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1、-在-此-卷-上-答-题-无-效-绝密启用前江苏省泰州市2017年化学中考试卷毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _化 学本试卷满分60分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量: 第一部分(选择题 共20分)第110题,每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分。1.下列属于物质化学性质的是 ( )A.导热性B.可燃性C.挥发性D.延展性2.下列日常生活中的变化,属于物理变化的是 ( )A.菜刀生锈B.面包发霉C.粮食酿酒D.电灯发光3.下列化学用语书写正确的是 ( )A.镁元素B.氧离子C.水银D.2个氮原子N24.科学家最近研发出用铝镓合金制备氢气的新工艺。镓原子的质子数为31,相
2、对原子质量为70,则镓原子的核外电子数为( )A.31B.39C.70D.1015.下列实验操作不符合规范要求的是 ( )A.加粉末药品B.读液体体积C.测定溶液D.稀释浓硫酸6.下列物质属于不可回收垃圾的是 ( )A.旧报纸B.废铁屑C.口香糖D.空矿泉水瓶7.下列物质属于复合肥的是 ( )A.B.C.D.8.儿童体内缺少钙元素,易患的疾病是 ( )A.侏儒症B.贫血症C.甲状腺疾病D.佝偻病9.下列有关微粒的叙述错误的是 ( )A.金刚石由碳原子构成B.水蒸发,分子间隙增大C.氯化钠晶体由分子构成D.化学反应前后,原子个数一定不变10.下列说法错误的是 ( )A.硝酸铵溶于水,溶液温度升高
3、B.灼烧羊毛线,闻到一股烧焦羽毛的气味C.用洗洁精洗去餐具上的油污,属于乳化作用在日常生活中的应用D.工业上分离液态空气获得氧气,是利用液氮和液氧的沸点不同第1115题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得1分;错选得0分。每小题2分,共10分。11.抗癌新药紫衫醇的化学式为,下列说法正确的是 ( )A.紫衫醇属于有机高分子化合物B.紫衫醇由C、H、O、N四种元素组成C.紫衫醇中氮、氧元素的质量比为1:14D.紫衫醇中碳元素的质量分数最大12.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )A.30 时,甲的饱和溶液溶质质量分数为40 %B.2
4、0 时,甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C.将等质量的甲、乙固体,分别配成30 的饱和溶液,所需水的质量:甲乙D.将20 时甲、乙的饱和溶液升温到30 ,所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等13.下列有关叙述正确的是 ( )A.溶液的基本特征是均一性、稳定性B.用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是降低蜡烛的着火点C.红磷燃烧产生大量的白雾,生成五氧化二磷固体D.工业炼铁的主要原理:利用还原剂将铁从其化合物中置换出来14.下列除去杂质(少量)的方法中,正确的是 ( )选项物质杂质除杂方法A固体加足量稀盐酸,过滤B通过浓硫酸洗气,收集C溶液加过量粉,过滤D固体配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥1
5、5.“细菌冶金”的原理是利用氧化铁硫杆菌促使黄铁矿 (主要成分)氧化成硫酸铁和硫酸,并能为和合成有机物提供能量。流程如图,下列说法错误的是 ( )A.反应化学方程式:,X为B.整个流程提高了能量的利用率C.图中有机物一定不含氧元素D.氧化铁硫杆菌在反应中起催化作用第二部分(非选择题 共40分)16.(8分)人类的生存与发展离不开科学。(1)2017年5月,我国首架大型客机C 919首飞,飞机材料中使用了大量的铝锂合金,它属于材料。铝制品具有“自我保护”能力,原因是。(2)2017年5月,我国载南海进行了天然气水合物(可燃冰)试开采,天然气的主要成分为(填化学式),其完全燃烧的化学方程式为。(3
6、)活性炭净化水,是利用了它的性;生活中硬水软化的常用方法是。(4)硫酸型酸雨的形成与大气污染物中的气体有关,吸收该气体常用溶液。17.(9分)请完成下列实验。(1)现提供下列装置: 写出上图B装置中甲仪器的名称。实验室用A装置进行高锰酸钾制氧气的实验,化学方程式为,用D装置收集氧气,气体由导管(填“a”或“b”)进入。实验室用锌粒和稀盐酸制氢气,用C装置代替B装置的优点是;若要检验氢气中是否含有氯化氢气体,可将气体通过盛有溶液的D装置(填“”或“饱和溶液”)。(2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。实验主要步骤:称量与、过滤、蒸发;实验中多次使用玻璃棒,过滤时它的作用是;蒸发时,待蒸发皿
7、中出现时停止加热,利用余热将滤液蒸干。下列因素会导致获得的精盐质量偏小的是(填字母)A.蒸发时,液滴溅出B.过滤时,滤纸破损C.粗盐中加入过量的水D.过滤后,滤纸上的泥沙未用水冲洗18.(7分)A-H为初中化学常见物质,其中A、E为氧化物且E为常见的液体,B、D为碱,H、G为单质;C为石灰石的主要成分,F为胃酸的主要成分;反应为光合作用。它们之间的相互关系如右图所示。其中“”表示转化关系,“”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条件省略)。-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ _请回答下列问题:(1)C的化学式为;E的化学式为。(2)B物质的一种用途
8、为;反应的基本反应类型为。(3)写出下列反应的化学方程式:反应;反应;反应。19.(8分)某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识,请你一起研究学习,并回答有关问题。研究主题:水溶液中复分解反应的实质相关信息:一定体积的溶液中,离子的数目越多,其离子的浓度越大;电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱,能反映离子浓度的大小,相同温度下同种溶液电导率越大,离子浓度越大。(1)实验一:恒温条件下,向一定体积一定浓度的稀溶液中滴加23滴无色酚酞试液,插入电导率传感器,然后滴加稀硫酸,测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。写出与反应的化学方程式。甲曲线M点时混合液体呈色;过对甲曲线的分析,下列说法错误
9、的是(填字母)。A.M点前曲线下滑的过程中,和结合成,和结合成B.M点时离子浓度几乎为零C.M点后溶液电导率逐渐增大,仅由于溶液中在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下,向等量同浓度的稀溶液中滴加23滴无色酚酞试液。插入电导率传感器,然后滴加稀溶液,测得溶液的电导率变化如图中乙曲线所示。通过对乙曲线的分析,下列说法错误的是(填字母)。A.开始至完全反应过程中,电导率减小,溶液由红色逐渐变为无色B.电导率下降到最低点时仍然较大,表明溶液中还存在较多离子C.整个实验过程,溶液中数目一直增大N点时,溶液中含有的离子是(填离子符号)。通过比较分析,结合已学知识可知,溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结
10、合生成了沉淀、气体或水,导致其浓度(填“增大”或“减小”)。(3)拓展:请根据示例仿写离子方程式。示例:离子方程式:仿写:离子方程式:。向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的气体,溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中的浓度变化情况。20.(8分)高纯硅可用于制备半导体材料,制备高纯硅的主要生产流程如下图所示。信息:石英砂的主要成分是,反应化学方程式(1)石英砂属于(填“纯净物”或“混合物”);中硅元素的化合价为;写出合理处理中间产物的一种方法。(2)反应反应除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物,请写出此过程的化学方程式;反应如果中混入,从安全角度考虑,可能引起的后果是。(3)若杂质
11、不参加反应,利用反应生产含硅质量分数为90 %的粗硅2.8吨,计算至少需要焦炭多少吨?江苏省泰州市2017年化学中考试卷化学答案解析第一部分 选择题1.【答案】B【解析】导热性、挥发性、延展性不需要通过化学变化就能表现出来,都属于物理性质;可燃性需要通过化学变化才能表现出来,属于化学性质。2.【答案】D【解析】菜刀生锈、面包发霉、粮食酿酒都有新物质生成,都属于化学变化;电灯发光无新物质生成,属于物理变化。3.【答案】B【解析】镁元素应为,水银应为,2个氮原子应为。4.【答案】A【解析】镓原子的核外电子数=质子数=31。5.【答案】C【解析】测定溶液时不能将试纸直接放入待测液中,否则会污染待测试
12、剂。6.【答案】C【解析】口香糖无利用价值,属于不可回收垃圾。7.【答案】A【解析】中含两种营养元素,属于复合肥;属于氮肥;属于钾肥;属于磷肥。8.【答案】D【解析】儿童体内缺少锌元素易患侏儒症,缺少铁元素易患贫血症,缺少碘元素易患甲状腺疾病,缺少钙元素易患佝偻病。9.【答案】C【解析】氯化钠晶体是由氯离子和钠离子构成的。10.【答案】A【解析】硝酸铵溶于水,吸收热量,溶液温度降低。11.【答案】BD【解析】由题意可知紫杉醇的化学式为,所以紫杉醇的相对分子质量不可能达到上万,不属于有机高分子化合物,故A错误;根据紫杉醇的化学式可知,紫杉醇由碳、氢、氧、氮四种元素组成,故B正确;紫杉醇中氮、氧元
13、素的质量比为,故C错误;紫杉醇中碳、氢、氮、氧元素的相对原子质量总和分别为所以碳元素的质量分数最大,D正确。12.【答案】D【解析】30时甲的溶解度为40g,所以30时甲的饱和溶液的溶质质量分数为20时甲、乙的溶解度相等,所以20时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,但所含溶质质量不一定相等,因为溶液的质量,故A错误不确定,故B错误;30时甲的溶解度大于乙,所以将等质量的甲、乙固体分別配成30的饱和溶液,相对于乙来说,甲需要更少的水就能溶解与乙相等质量的溶质,即所需水的质量:甲乙,故C错误;20时甲、乙的溶解度相等,所以20时甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等。将20时甲、乙饱和溶液升温到30,溶
14、质和溶剂质量都不变,所以所得溶液的溶质质量分数仍相等,故D正确。13.【答案】A【解析】用嘴吹灭蜡烛,其灭火原理是降温至着火点以下,故B错误;红磷燃烧产生大量白烟,而不是白雾,故C错误;工业炼铁的主要原理是利用还原剂将铁从其化合物中还原出来,化学方程式为,该反应不符合置换反应的特点(一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物),故D错误。14.【答案】B【解析】A项中稀盐酸与和都反应,故错误;C项中铁与反应的化学方程式为,过量的铁粉除去的同时引入新的杂质,而巨过量的铁粉也能与反应,故错误;D项中固体中含有少量的,应采用蒸发溶剂法,而不是降温结晶法,故D错误。15.【答案】AC【解析】
15、A项中根据质量守恒定律,X应为,故A错误;根据题给信息可知整个流程提高了能量的利用率,故B正确;图中反应类似于光合作用,即和反应生成有机物和氧气,所以有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素,故C错误;根据信息“氧化铁硫杆菌促使黄铁矿氧化成硫酸铁和硫酸”可知,氧化铁、硫酸在反应中起催化作用,故D正确。第二部分 非选择题16.【答案】(1)金属、铝与氧气生成致密的化膜(2)、(3)吸附煮沸(4)【解析】(1)铝镁合金属于金属材料,铝制品具有“自我保护”能力,原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜。(2)天然气的主要成分是,其完全燃烧的化学方程式为:。(3)活性炭净化水,是利用
16、了它的吸附性,生活中硬水软化的常用方法是加热煮沸,加热煮沸时,水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出,从而降低水的硬度。(4)是酸性气体,用碱溶液(如溶液)吸收效果好。17.【答案】(1)分液漏斗a可控制反应的发生与停止(2)溶解引流较多固体ad【解析】(1)氧气的密度比空气大,所以用D装置收集氧气,气体由导管a进入;C装置使用了有孔塑料板,可控制反应的发生与停止;检验氯化氢气体应将气体通入溶液中,若有白色沉淀,说明有氯化氢气体。(2)蒸发时液滴溅出,氯化钠溶液减少,导致所得精盐质量偏小;过滤吋滤纸破损,有泥沙进入滤液中,导致所得精盐质量偏大;粗盐中加入过量的水,只
17、会延长蒸发时间,不会影响精盐的质量;过滤后滤纸上的泥沙未用水冲洗,泥沙表面残留氯化钠溶液,导致所得精盐质量偏小。18.【答案】(1)(2)改良酸性土壤(或制波尔多液等)复分解反应(3)【解析】A、E为氧化物且F为常见液体,故E为;C为石灰石的主要成分,为;F为胃酸的主要成分,为;反应为光合作用,且A为氧化物,G为单质,则A为,G为;H为单质且能与G()反应,又因为F()能转化为H,则H为;B为碱,能与A()反应且能转化为C(),则B为;D也是碱,且B能转化为D,则D为将各物质代入图中检验,全部符合要求。(1)C为碳酸钙,E为水;故填:;(2)B是氢氧化钙,可以用于改良酸性土壤等;反应是氢氧化钙
18、和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀,属于复分解反应;故填:改良酸性土壤等;复分解反应;(3)反应是光合作用,二氧化碳和水在光和叶绿素的作用下反应生成氧气和葡萄糖,方程式为:;反应是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水,反应的方程式为;反应是氢氧化钙和碳酸钠反应产生氢氧化钠和碳酸钙沉淀,反应的方程式为:;第二部分 非选择题19.【答案】(1)无C(2)A减小(3)先减小后增大【解析】(1)由反应的化学方程式知,M点表示和正好完全反应,溶液变成了水,呈中性,所以酚酞呈无色;M点后,不断滴加稀硫酸,不断增大,导致电导率逐渐增大,故C错误。(2)由反应的化学方程式可知,正好完全反应后溶液生成了溶
19、液,呈碱性,酚酞仍为红色,故A错误;电导率下降到最低点时,表明正好完全反应,溶液变成溶液,溶液中还存在着较多的,故B正确;由于不会与其他离子结合成沉淀,所以整个过程中数目一直增大,故C正确。N点时溶液中含有和,所以溶液中的离子有。复分解反应中由于离子结合4成了沉淀、气体或水,离子浓度减小。(3)根据示例可知,沉淀是由结合而成,所以离子方程式为;向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的气体,溶液先变浑浊,是因为发生了反应,溶液中的浓度减小;后浑浊逐渐消失,说明被反应,其中的又进入溶液中,即的浓度又增大。20.【答案】(1)混合物+4价点燃(或气球收集等)(2)、爆炸(3)至少需要焦炭2.16t【解析】(1)由题给信息知,石英砂的主要成分是,说明石英砂是混合物;中氯元素的化合价为-1价,则根据化合物中元素化合价代数和为0可知,硅元素的化合价为+4价;是有害气体,不能直接排放,可点燃烧掉或用气球收集等。(2)反应除生成高纯硅外,同时还生成一种化合物,根据元素守恒可知该化合物为,由此可写出反应的化学方程式为;氢气是可燃性气体,如果氢气中混有氧气,遇明火可能发生爆炸。(3)解:设至少需要焦炭的质量为x化学试卷 第13页(共16页) 化学试卷 第14页(共16页)
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