化学:1.2.1《物质的量 气体摩尔体积》课件(人教版必修1).ppt
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1、第二节化学计量在实验中的应用,第1课时物质的量气体摩尔体积,1.了解物质的量的单位摩尔。2.了解阿伏加德罗常数,并能运用NA进行计算。3.了解摩尔质量的含义。4.了解气体摩尔体积的含义。5.掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。6.理解阿伏加德罗定律及其推论。,一、物质的量的单位1物质的量国际单位制中7个基本物理量之一,它表示含有的集合体,符号为。2物质的量的单位摩尔(1)标准:1mol粒子集体所含的粒子数与中所含的碳原子数相同,约为。(2)符号:。(3)计量对象:、原子团、电子、质子、中子等所有。,一定数目粒子,n,0.012kg12C,6.021023,原子,分子,离子,微观粒子,mol,
2、n,3阿伏加德罗常数把叫做阿伏加德罗常数,通常用表示,符号为。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系n。,1mol任何粒子的粒子数,6.021023mol1,NA,N/NA,二、摩尔质量1概念:的物质所具有的质量。符号:,单位:或。2物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系n。,单位物质的量,M,g/mol,gmol1,m/M,1.一种微粒的摩尔质量就是1mol该微粒的质量的说法对吗?【思考提示】不对,摩尔质量的单位是g/mol,物质质量的单位是g,只有在摩尔质量以g/mol为单位,质量以g为单位时,二者才在数值上相等。,思考,三、决定物质体积大小的因素1物质体积的影响因素,数
3、目,大小,数目,之间的距离,影响因素,2同温同压下,任何气体粒子之间距离。3同温同压下,相同体积的任何气体都含有数目的粒子。,相等,相同,2.两种气体体积相同,所含的分子数一定相同吗?【思考提示】不一定,因为气体体积受温度和压强的影响较大,若温度和压强不同时,体积相同的两气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。,思考,四、气体摩尔体积1定义:单位的气体所占有的。符号:,单位L/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。2计算公式:Vm。3影响气体摩尔体积的因素(1)气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和。(2)标准状况下(即),气体摩尔体积为。,物质的量,体积,Vm,
4、V/n,温度,压强,0和101kPa,22.4L/mol,3.气体在非标准状况下的气体摩尔体积,一定不是22.4L/mol吗?【思考提示】不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L/mol,升高温度,体积增大,增大压强,体积减小,所以,在温度和压强适当的情况下体积也可能为22.4L/mol。,思考,高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算,学习中要养成把其他物理量转化为物质的量这一思维模式,如已知物质的质量,求其粒子数,首先根据摩尔质量求出其物质的量,然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。,用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A0.5molAl与足量盐酸反应生成的H2分子数为N
5、AB0.2molH2O所含的H数为0.2NAC0.1molCH4所含的电子数为NAD46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为NA【思路点拨】解答本题要注意以下两点:(1)要分清用NA表示的微粒的种类和所给物质的关系。(2)根据各物理量之间的转换关系进行计算。,【解析】Al与盐酸反应时,根据化学方程式可知2molAl完全反应可生成3molH2,则0.5molAl完全反应可生成0.75molH2,即H2分子数为0.75NA,A错误。1molH2O中含H2NA,0.2molH2O中含H0.4NA,B错误。1molCH4含10mol电子,故0.1molCH4所含电子数为NA,C正确。NO2和N2O
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