(通用版)2019版高考化学微一轮复习 第14讲 硫及其重要的化合物微课时练.pdf
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1、第第 1414 讲讲硫及其重要的化合物硫及其重要的化合物一、选择题1下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步:S错误错误! !SO3错误错误! !H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中高温C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为: 2CaCO32SO2O2= 2CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS),说明 CuS 很稳定,不具有还原性解析:S 点燃只能生成 SO2;酸雨与土壤中金属氧化物反应后,硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中;高温下生成 CaSO3会被氧化为 CaSO4;CuS
2、 中 S 元素为2 价,有还原性。答案:C2下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和 FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质解析:A 中浓硫酸变稀是因为吸水,浓盐酸变稀是因为挥发;B 中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应;C 中前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应,生成的次氯酸又分解,发生了氧化还原反应,而后者只发生了复分解反应,是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸 );D 中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应,后者得到的是氢氧化铝,是因为Al水解生成Al
3、(OH)3和 HCl,且 HCl 易挥发,所以选 B。答案:B3实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫,其反应方程式为 6NaOH3S错误错误! !2Na2SNa2SO33H2O.在此反应中硫表现的性质是()A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性3解析:根据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是错误错误! ! 错误错误! !错误错误! ! 错误错误! !错误错误! !,故既有氧化性又有还原性.答案:D4(2018山西“晋商四校”联考)已知: 2FeSO47H2O错误错误! !Fe2O3SO2 SO314H2O,将生成的气体通入 BaCl2溶液中,下列叙述中正确的
4、是()A有 BaSO4生成B有 BaSO3生成C同时有 BaSO4和 BaSO3生成D无明显现象发生解析:混合气体中含有 SO3,将生成的气体通入 BaCl2溶液中发生 SO3H2O=H2SO4,则没有SO3逸出;H2SO4BaCl2=BaSO42HCl,则有 BaSO4沉淀生成;由于 H2SO3酸性小于 HCl 和H2SO4,则不能与 BaCl2反应,得不到 BaSO3沉淀。答案:A5(2018天津七校联考)下列关于 SO2性质的分析,正确的是()A通入氯水后,溶液褪色,酸性减弱B通入 FeCl3溶液中,有 SO错误错误! !生成C通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D通入 KI 溶液中,有 I2生
5、成解析:SO2与氯水反应生成 HCl 和 H2SO4,溶液的酸性增强;二氧化硫具有还原性,通入FeCl3溶液中,发生氧化还原反应有 SO错误错误! !生成;二氧化硫通入氯水中,发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸;二氧化硫与 KI 不反应。答案:B6(2018河南郑州模拟)如图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是()A向 B 溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不会变为红色B溶液 B 转化为溶液 C 发生的变化的离子方程式为 4H 2Fe O2=2Fe 2H2O23C溶液酸性 ABCD加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A解析:尾气中的二氧化硫气体,通入酸性Fe2(SO4)3溶液中发
6、生反应: 2Fe2H2OSO2=2Fe SO错误错误! !4H ,B 溶液中存在 Fe,Fe与 KSCN 溶液不反应,溶液不会变为红色;B 项电荷不守恒,应为:4Fe O24H =4Fe 2H2O;反应过程中溶液的体积不变,溶液A 为 Fe2(SO4)3溶液,Fe 水解显酸性,溶液 B 为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液,显酸性,溶液B 中通入空气发生反应4FeO24H =4Fe 2H2O,消耗 H 得到溶液 C,所以溶液酸性 BCA;溶液 C 为硫酸铁和硫酸溶液,加氧化亚铁,氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水,D 错误。答案:A7向 5 mL 18 mol/L 的硫
7、酸溶液中加入足量铜片并加热使其充分反应,下列说法正确的是()A有 0。09 mol 的硫酸被还原B有 0。045 mol 的硫酸被还原C充分反应后体系无硫酸剩余D消耗的铜的质量一定小于 2.88 g解析:浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此,参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得 n(H2SO4)0.005 L18 mol/L0。09 mol,参加反应的硫酸 n(H2SO4)0.09 mol,参加反应的铜小于 2.88 g。答案:D8用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合
8、理的是()233232223A若品红溶液褪色,则说明产物中含有 SO2B若溴水褪色,则说明 SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明 Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸酸性强解析:由知 Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂,C 项错;若品红溶液不褪色,说明此时 SO2已经反应完全,使 Na2SiO3溶液出现白色浑浊的气体一定为 CO2,D 项正确。答案:C9(2018北京海淀期中)用如图所示装置进行实验,下列对实验现象的解释不合理的是()选项ABCD中试剂Ba(NO3)2溶液品红溶液紫色石蕊溶液酸性 KMnO4溶液中现象
9、生成白色沉淀溶液褪色溶液变红紫色褪去22解释SO3与 Ba 生成白色 BaSO3沉淀SO2具有漂白性SO2与水反应生成酸SO2具有还原性解析: 左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓) Cu错误错误! !CuSO42H2OSO2,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,首先发生反应 SO2H2OH2SO3、H2SO3H HSO错误错误! !,而 NO错误错误! !在酸性环境下具有强氧化性 ,可以将 SO错误错误! !氧化成 SO错误错误! !,故生成的白色沉淀为BaSO4,而不是BaSO3,A 项错误。答案:A10为探究 Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2
10、SO3溶液,再分别滴加如图所示的试剂。对实验现象的“解释或结论”错误的是()选项AB实验现象a 中溴水褪色b 中加硫酸后产生淡黄色沉淀解释或结论还原性:SO错误错误! ! BrSO错误错误! !和 S 在酸性条件下发生反应SO错误错误! !H2OCc 中滴入酚酞溶液变红,再加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去2HSO错误错误! !OH,所以滴入酚酞溶液变红;2Ba SO错误错误! !=BaSO3(白),使水解平衡左移,红色褪去Dd 中产生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化变质解析:滴入溴水后褪色,说明亚硫酸钠具有还原性,被溴单质氧化为硫酸钠, A 正确;b中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸,硫离子
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