(浙江选考)2019版高考化学 考前提升训练5 元素周期律.pdf
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1、提升训练提升训练 5 5元素周期律元素周期律1 1.依据元素周期律进行推断,下列不正确的是()A。原子半径:ClSB.氧化性:Cl2SC.稳定性:HBrHID.酸性:H3PO4HNO32 2。(2018义乌中学模拟)X、Y、Z 均为短周期元素,X、Y 处于同一周期,X、Z 的最低价离2-+子分别为 X 和 Z ,Y 和 Z 具有相同的电子层结构.下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZB。单质沸点:XYZ2-+-C.离子半径:X Y ZD。原子序数:XYZ2-2+-3 3.已知 A、B、C 均为短周期的元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A 和 C ,B 和 C具有相同的
2、电子层结构,下列说法中正确的是()22+A。离子半径:A C BB。C 元素的最高正价一定为+7 价C.对应气态氢化物的稳定性:AC2-D。还原性:A C4 4。下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A。CaO 与 CO2B.NaCl 与 HClC.SiC 与 SiO2D.Cl2与 I25 5。不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是()A。单质氧化性的强弱B。单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易程度D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱2+6 6。a、b、c、d 为短周期元素,a 的原子中只有 1 个电子,b 和 c 的电子层结构相同,d 与 b 同族.下列叙述错误的是(
3、)A。a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 价B。b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c 的原子半径是这些元素中最大的D.d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性7 7.根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是()A。同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同-22+C。Cl 、S 、Ca 、K 半径逐渐减小DCl 与Cl 得电子能力相同8 8.下列叙述中,金属 M 的活动性肯定比金属 N 的活动性强的是()A.M 原子的最外层电子数比 N 原子的最外层电子数少B。常温时,M 能从水中置换出氢,而 N 不能+C.1 m
4、ol M 从酸中置换 H 生成的 H2比 1 mol N 从酸中置换 H 生成的 H2多D。M 的氧化物对应水化物的碱性比 N 的氧化物对应水化物的碱性强9 9。下列各组物质性质的比较中,正确的是()A.酸性:HClO4H3PO4H2SO4B。氢化物的稳定性:H2SHFH2OC.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOHD。氧化性:F2Cl2Br2I21010.(2018乐成寄宿中学模拟)X、Y、Z、W、R 属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,X 的原子半径在短周期主族元素中最大,Y 元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z 元素的原子 L 层电子数为m+n,M 层电子数为mn
5、,W 元素与 Z 元素同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 21。下列叙述错误的是()A。X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 12B.Y 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有 5 种C。Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序:RWZD.Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,Y 的氢化物熔、沸点比 R 的氢化物低1111。短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲的 L 层电子数是 K 层的 3 倍,丁所在族序数是周期数的 2 倍,乙、丙、丁的最外层电子数之和为 10.下列说法正确的是()A。简单离子半径:乙丙丁B.简单气态氢化物稳定性:
6、丁甲C。最高价氧化物对应水化物的碱性:乙丙D.甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电1212。被誉为“矿石熊猫的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前 20 号元素中的 6 种组成,其化学式可表示为 Y2X3(ZWR4)3T2,其中 X、Y、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z 位于同族,Y、Z、R、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,T无正价,X 与 R 的原子序数之和是 W 的 2 倍。下列说法错误的是()A.原子半径:YZRTB.气态氢化物的稳定性:WRZD.XR2、WR2两种化合物中 R 的化合价相同1313.A、B、C、D 均为短周期元素
7、,原子序数依次增大。已知:A 与 D 同主族,A 形成的氢化物分子 M 与 D 形成的氢化物分子 N 都含有 18 个电子;一定条件下,A、D 分别和 B 形成的化合物 X 和 Y 具有相同的摩尔质量,且焰色反应均呈黄色;A 和 C 形成的化合物 Z 是光导纤维的主要原料。回答下列问题:(1)X 的电子式:;Z 的化学式:。(2)A、B、C、D 4 种元素的原子半径按由小到大的顺序为(用元素符号表示)。(3)在 M 的溶液中通入 N,可发生反应生成 D 的单质和 A 的另一种氢化物,试写出化学方程式:。1414.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。(1)仪器 B 的名称为,干燥管
8、D 的作用为。(2)若要证明非金属性:ClI,则 A 中加浓盐酸,B 中加 KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到混合溶液的现象即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用溶液吸收尾气。(3)若要证明非金属性:CSi,则在 A 中加盐酸,B 中加 CaCO3,C 中加 Na2SiO3溶液,观察到 C 中的现象即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性,应用溶液除去。1515。A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A 元素的原子核内只有 1 个质子,B 元素的原子半径是其所在主族中最小的,B 的最高价氧化物对应水化
9、物的化学式为HBO3;C 元素原子的最外层电子数比次外层多 4 个;C 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物 D2C;C、E 同主族.(1)D 在周期表中的位置是;B 的原子结构示意图为;(2)E 元素形成最高价氧化物对应水化物的化学式为;(3)元素 C、D、E 的原子半径大小关系是(用元素符号表示);(4)C、D 可形成化合物 D2C2,D2C2含有的化学键是;(5)A、C 两种元素形成的原子个数之比为 11 的化合物的电子式为;(6)B 的氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。参考答案提升训练 5 5元素周期律1 1.D非金属性越强,其最高价含
10、氧酸的酸性越强。非金属性:NP,酸性:HNO3H3PO4,D 项错误。2 2.D根据题中信息可确定 X、Y、Z 分别为 S、Na、F.A 项,原子最外层电子数:FSNa,2-+错误;B 项,单质沸点:NaSF2,错误;C 项,离子半径:S F Na ,错误;D 项,原子序数:SNaF,正确。-2+-3 3.A在短周期元素中最低负价是1 价的离子只有 F 和 Cl ,又知 B 和 C 具有相同的电-子层结构,所以 C 只能是 F ,所以 C 为 F,则 B 为 Mg,又因 A、B 同周期,则 A 为 S。离子半径22+S F Mg ;F 是非金属性最强的元素,所以没有正价;气态氢化物的稳定性 H
11、FH2S;还原性2S F ,因此只有 A 正确。4 4.CA 项,CaO 是离子化合物,熔化时断裂离子键,而 CO2在固态时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,错误;B 项,NaCl 是离子化合物,熔化时断裂离子键,而HCl 在固态时是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,与化学键无关,错误;C 项,SiC 和SiO2都是原子晶体,熔化时断裂的是共价键,与化学键有关,正确;D 项,Cl2和 I2在固态时都是分子晶体,熔化时断裂的是分子间作用力,与化学键无关,错误。5 5.B元素的非金属性越强,其单质获得电子的能力就越强,因此,单质的氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱
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