(浙江专用)2019年高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 提升训练2 氧化还原反应.pdf
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1、提升训练提升训练 2 2氧化还原反应氧化还原反应1 1.(2018暨阳联考)下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是()A.4Na+O22Na2O2FeCl32NaOH+H22HNO3+NOB.2FeCl2+Cl2C。2Na+2H2OD。3NO2+H2O2 2。(2018金华十校联考)下列反应中,非金属单质只作氧化剂的是()A。Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O2NaAlO2+3H2B。2Al+2NaOH+2H2OC。C+2CuO2Cu+CO24Fe(OH)3D。4Fe(OH)2+O2+2H2O3 3.(2018宁波联考)不属于主族元素之间置换反应的是()A.Fe+CuSO4
2、B.2Na+2H2OC。2KI+Br2D。2Mg+CO2Cu+FeSO42NaOH+H22KBr+I22MgO+C4 4.(2018嘉兴一中模拟)下列反应中,水作氧化剂的是()A.CaO+H2OB。2Na+2H2OC。2F2+2H2OD.2Na2O2+2H2OCa(OH)22NaOH+H24HF+O24NaOH+O25 5.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()A。Na2O+H2OB.2Fe(OH)3C.2Mg+CO22NaOHFe2O3+3H2O2MgO+CCa(NO3)2+CO2+H2OD.CaCO3+2HNO36 6。(2018学军中学模拟)日常生活中许多现象与氧化还原反应有关,下列现
3、象与氧化还原反应无关的是()A.铜质奖章上出现铜绿Cu2(OH)2CO3B.充有 H2的气球遇明火发生爆炸C.轮船底部生锈D。大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏7 7。汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳,消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器,使它们发生反应生成 CO2和 N2。其反应的化学方程式为 2CO+2NONO()A。是氧化剂B。是还原剂C。既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂2CO2+N2,其中8 8.将一定量的氯气通入 50 mL10.00 molL的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说
4、法正确的是()A.若反应中转移的电子为n mol,则 0。25n0.5B.溶液中n(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为 321C.与 NaOH 反应的氯气物质的量:0.25 moln(Cl2)I ,氧化性:II2。在含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液,加入 KIO3和析出 I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A.0a 间发生反应:3HS+I3S+I +3H+B。ab 间共消耗 NaHSO3的物质的量为 1。8 molC.bc 间反应中 I2仅是氧化产物D。当溶液中 I 与 I2的物质的量之比为 53 时,加入的 KIO3为 1。1
5、mol1313.(2018诸暨中学模拟)人类生活离不开化学,铁粉、硫酸亚铁、明矾、氢氧化铝、硅、二氧化硅和硅酸钠都是生活中较常见的化学物质,请回答下列问题。(1)亚铁盐在溶液中易被氧化,实验室中保存亚铁盐溶液时应该加以防止亚铁盐被氧化,其原理可用离子方程式表示为;(2)写出上述属于复盐的物质在水溶液中的电离方程式:;(3)复方氢氧化铝片是治疗胃酸过多的药物,请写出氢氧化铝中和胃酸的离子方程式:;(4)如何检验硫酸亚铁固体是否变质?。1414.推导型氧化还原反应方程式的书写:-(1)研究表明,Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,可用 FeSO4和 Na2O2反应制备,在反应中,
6、FeSO4与 Na2O2的物质的量之比为 13,其中 Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,已知产物中,除 Na2FeO4外,还有 Na2O、Na2SO4等,试写出该反应的化学方程式:。(2)已知在过量的 FeSO4溶液中滴入几滴 NaClO 溶液,并加入过量 H2SO4,溶液立即变黄,试写出该反应的离子方程式:。1515.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水,被称为“绿色氧化剂”.(1)你认为 H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是。(2)某工业废水中含有一定量的氯气,为了除去氯气,常加入 H2O2作脱氯剂,写出该反应的化学方程式:,反应中 H2O2作剂。(3)将双氧水加入用盐酸酸化的 Fe
7、Cl2溶液中,溶液由浅绿色变为棕黄色,写出该反应的离子方程式:。(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里:Mn+H2O2+H+Mn +H2O+2+参考答案提升训练 2 2氧化还原反应1 1。D4Na+O22FeCl2+Cl22Na2O 反应中钠元素被氧化,氧元素被还原,故 A 错误;2FeCl3反应中 FeCl2为还原剂,铁元素被氧化,氯气为氧化剂,其中的氯元素被还原,故 B 错误;2Na+2H2O2NaOH+H2反应中钠元素化合价升高被氧化,氢元素化合价降低被还原,故 C 错2HNO3+NO 反应中只有氮元素的化合价发生变化,
8、氮元素既被氧化又被还原,故 D误;3NO2+H2O正确.2 2.DA 项,Br2在反应中化合价由 0 价变为+1 价和1 价,即 Br2既是氧化剂又是还原剂,错误;B 项,反应物中没有非金属单质,错误;C 项,C 的化合价由 0 价变为+4 价,化合价升高,C 为还原剂,错误;D 项,O2中氧元素的化合价由 0 价变为2 价,化合价降低,O2为氧化剂,正确。3 3。A4 个反应中所涉及的元素,只有 Fe 和 Cu 不是主族元素,本题选 A。4 4。BA 项,CaO+H2O项,2Na+2H2O2F2+2H2OCa(OH)2是非氧化还原反应,不符合题意;B2NaOH+H2,水中氢元素化合价降低,水
9、作氧化剂,符合题意;C 项,4HF+O2,水中氧元素化合价升高,水作还原剂,不符合题意;D4NaOH+O2,水只是反应物,既不作氧化剂也不作还原剂,不符合题意。项,2Na2O2+2H2O5 5.CA、B、D 项化学方程式中反应物、生成物均无元素化合价的变化,C 项化学方程式中Mg 为还原剂,CO2为氧化剂,属于氧化还原反应。6 6。D金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿,该反应中有元素化合价的变化,所以属于氧化还原反应,A 项不符合题意;氢气燃烧生成水,该反应中 H、O 元素化合价都发生变化,所以属于氧化还原反应,B 项不符合题意;铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈,该反应中有元
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