z元素周期律与元素周期表--公开课课件.ppt
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1、要求:要求: 1 1、认真听讲、认真听讲 2 2、适当做好听课笔记、适当做好听课笔记 3 3、及时做相应的巩固练习、及时做相应的巩固练习1熟悉长式周期表的结构,了解原子熟悉长式周期表的结构,了解原子外围电子排布特征对周期表分区的情况外围电子排布特征对周期表分区的情况2了解同周期、同主族元素原子核外了解同周期、同主族元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元电子排布、原子半径、主要化合价、元素金属性与非金属性等性质周期性变化素金属性与非金属性等性质周期性变化的情况。的情况。3知道电离能的涵义,了解电离能和知道电离能的涵义,了解电离能和核外电子排布的关系。认识同周期、同核外电子排布的关系。认识
2、同周期、同主族元素电离能的变化规律。主族元素电离能的变化规律。4知道电负性的涵义,认识同周期、知道电负性的涵义,认识同周期、同主族元素电负性的变化规律。能根据同主族元素电负性的变化规律。能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的变化规律。非金属性的变化规律。5理解周期表中元素构、位、性的关理解周期表中元素构、位、性的关系,学会用元素周期表解决有关化学问系,学会用元素周期表解决有关化学问题。题。 1 1、原子结构与元素周期表的关系、原子结构与元素周期表的关系3 3、根据同周期、同主族元素性质的递变规、根据同周期、同主族元素性质的递变规律,对未知物质的结构
3、与性质进行律,对未知物质的结构与性质进行预测预测2 2、元素周期律的应用、元素周期律的应用(1)粒子半径比较)粒子半径比较(2)元素的金属性、非金属性比较)元素的金属性、非金属性比较(3)微粒氧化性、还原性比较)微粒氧化性、还原性比较(4)非金属氢化物稳定性比较)非金属氢化物稳定性比较(5)电离能、电负性的知识)电离能、电负性的知识元元素素周周期期表表族族周期周期不完全周期不完全周期-七个主族七个主族(A)七个副族七个副族(B) VIII族族 0族族第第1周期:周期: 种元素种元素第第2周期:周期: 种元素种元素第第3周期:周期: 种元素种元素第第4周期:周期: 种元素种元素第第5周期:周期:
4、 种元素种元素第第6周期:周期: 种元素种元素第第7周期周期288181832长周期长周期短周期短周期三三长长三三短短一一不不全全七七主主七七副副零零八八族族(=电子电子层数)层数)(=最外层最外层电子数)电子数)知识回顾:知识回顾:1 1、某周期、某周期IIAIIA族元素的原子序数为族元素的原子序数为x x,则同,则同周期的周期的IIIA IIIA 族元素的原子序数为族元素的原子序数为( )( ) A A、只能是、只能是x+2x+2 B B、可能是、可能是x+8x+8或或x+18x+18 C C、只能是、只能是x+1x+1 D D、可能是、可能是x+1x+1或或x+11x+11或或x+25x
5、+25D沙场火拼沙场火拼原子结构与周期表原子结构与周期表思考方法:根据元素周期表的位置确定原子思考方法:根据元素周期表的位置确定原子结构结构 X和和Y属短周期元素,属短周期元素,X原子的最外层原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,电子数是次外层电子数的一半,Y位于位于X的的前一周期,且最外层只有一个电子,则前一周期,且最外层只有一个电子,则X和和Y形成的化合物的化学式可表示为形成的化合物的化学式可表示为A XY B XY2 C XY3 D X2Y3A 一、元素周期表一、元素周期表1了解长式元素周期表的结构了解长式元素周期表的结构用不同颜色的线标出不同的区,并思考根用不同颜色的线标出不同的区,
6、并思考根据什么来命名每个不同的区。据什么来命名每个不同的区。 2He10 Ne18 Ar36 Kr54 Xe86RnS S区区f f区区dSdS区区d d区区p p区区2若把周期表的主副族取消,直接用列若把周期表的主副族取消,直接用列序数表示(从左到右),请指出原主族、序数表示(从左到右),请指出原主族、副族、第副族、第族和族和0族所在的列序号,填入族所在的列序号,填入下表:下表:族族主主 族族副副 族族第第族族零零 族族列列序序号号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、10181 1、已知某元素在周期表中位于第四周、已知某元素在周期表中位于第四周期、期、A
7、A族位置上。试写出该元素基族位置上。试写出该元素基态原子的电子排布式并分析该元素态原子的电子排布式并分析该元素在哪区?在哪区? 由于是由于是AA族,族, 3d3d必是全充满的,必是全充满的,电子排布式电子排布式Ar3dAr3d10104s4s2 24p4p4 4课堂练习课堂练习属属P区区1. 1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2,试确定其在周期表中的位置。试确定其在周期表中的位置。 第四周期,B族。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置,写号元素在周期表中的位置,写出其电子排布式,并分析其属于哪个区?出其电子排布式,并分析其属于哪个区
8、? 第四周期,A族,P区 练习:练习: 元素的性质随元素的性质随 的递增而发生周的递增而发生周期性的变化,这一规律叫期性的变化,这一规律叫原子序数原子序数1.1.原子半径原子半径观察下图,总结原子半径的变化规律观察下图,总结原子半径的变化规律(1 1)原子半径比较)原子半径比较二、元素周期律二、元素周期律: :(2 2)微粒半径的比较)微粒半径的比较课堂练习课堂练习1:比较下列微粒的半径的大小:比较下列微粒的半径的大小:(1)Ca AI (2) Na+ Na (3) Cl- Cl (4)K+ Ca2+ S2- CI- S S2-2-CICI- -KK+ +CaCa2+2+ 2.已知短周期元素已
9、知短周期元素aA n+、bB (n+1) +、cCn-、dD (n+1) -都具有相同的电子层结构,根据以下都具有相同的电子层结构,根据以下要求填空:要求填空: A.原子序数:原子序数: B.原子半径:原子半径: C.离子半径:离子半径:粒子半径大小比较粒子半径大小比较沙场火拼沙场火拼方法:先通过结构找出其在周期表中的方法:先通过结构找出其在周期表中的位置,再利用其在周期表中的位置分析位置,再利用其在周期表中的位置分析BACDABDCDCAB3 3、具有相同电子层结构的三种微粒、具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn n- -、C C下列分析正确的是(下列分析正确的是( )A.A
10、.原子序数关系:原子序数关系:CBACBAB.B.微粒半径关系:微粒半径关系: Bn- An+C. C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子.D. 原子半径关系是:原子半径关系是:A AA的元素;第的元素;第AA元素元素AA元元素素) )( (第第A元素元素和第和第A元素的反常现象如何解释?元素的反常现象如何解释?) )同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减同主族的元素自上而下第一电离能逐渐减少少. .(3 3)电离能的意义:)电离能的意义:电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。元素的电离能越小,表示气态时越容易量。元素的电离能越小,表示气态时
11、越容易失去电子,即元素在气态时的金属性越强。失去电子,即元素在气态时的金属性越强。思考:如何理解第二电离能思考:如何理解第二电离能I2、第三电、第三电离能离能I3 、I4、I5 ?从一价气态基态正离子中再失去一个电子从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能所需消耗的能量叫做第二电离能(用用I2表示表示),依次类推,可得到依次类推,可得到I3、I4、I5同一种元同一种元素的逐级电离能的大小关系:素的逐级电离能的大小关系:I1I2I3I4I5即一个原子的逐级电离能即一个原子的逐级电离能是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个是逐渐增大的。这是因为随着电子的逐个失去,阳离子所带的
12、正电荷数越来越大,失去,阳离子所带的正电荷数越来越大,再要失去一个电子需克服的电性引力也越再要失去一个电子需克服的电性引力也越来越大,消耗的能量也越来越多。来越大,消耗的能量也越来越多。I1I4I6I7I5I3I23、如何利用下表中的电离能数据说明核、如何利用下表中的电离能数据说明核外电子是分层排布的?外电子是分层排布的?第三周期元素逐级失去电子的电离能第三周期元素逐级失去电子的电离能单位:单位:kJ/mol课堂练习:课堂练习:下列说法正确的是(下列说法正确的是( )A.第第3周期所含的元素中钠的第一电离能周期所含的元素中钠的第一电离能最小最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能
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