无机化学笔记第一章气体和稀溶液(详细版).doc
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1、【精品文档】如有侵权,请联系网站删除,仅供学习与交流无机化学笔记 第一章 气体和稀溶液(详细版).精品文档.第一章 气体和稀溶液一、混合气体的分压定律1、理想气体的状态方程A、理想气体:气体分子本身的体积可以忽略、分子间没有作用力的气体。理想气体实际并不存在。当实际气体处于低压(100kPa)、高温(273K)时,可近似处理成理想气体。B、状态方程:,其中R为气体摩尔常数,标况下,由状态方程可知拓展:其中的单位为,故的单位即功的单位,为一种体积功。2、混合气体的分压定律A、内容:混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。B、数学表达式:,式中,为混合气体的总压,为组分气体的分压。 根据理想气体状
2、态方程,有 而总压 故由得到 式中称为组分气体的摩尔分数。 混合气体中组分气体的分体积等于该组分气体单独存在并具有与混合气体相同温度和压强时具有的体积。由理想气体状态方程易知式中称为组分气体的体积分数。代入得二、非电解质稀溶液的依数性稀溶液的蒸汽压下降、稀溶液的沸点升高和凝固点降低、稀溶液的渗透压能力等。质点个数依数性1、五种常见的溶液浓度表示方法(以下表达式中,表示溶质,A表示溶剂)物质的量浓度: 单位为质量分数:质量摩尔浓度:溶液中溶质的物质的量除以溶剂的质量称为溶质的质量摩尔浓度,用符号表示,单位为。表达式为摩尔分数:组分的物质的量与混合物总物质的量之比称为组分的摩尔分数。用符号表示,单
3、位为1。表达式为对于由和两种物质组成的混合物,易知质量浓度: 其单位是或2、稀溶液的依数性只与溶质的微粒数有关而与溶质的本性无关的性质(一)稀溶液的蒸汽压下降(核心性质)在一定温度下,将纯液体引入真空、密闭容器中,当液体的蒸发与凝聚速率相等时,液面上方的蒸汽所产生的压力称为该液体的饱和蒸气压,简称蒸气压。记作:,单位:Pa或kPa。a、同一种液体,温度升高,蒸气压增大;b、相同温度下,不同液体蒸气压不同;c、当液体的蒸气压等于外界大气压时,液体沸腾,此时的温度称为该液体的沸点。在溶剂中溶入少量难挥发的溶质后,一部分液面被溶质分子占据,在单位时间内从液面逸出的溶剂分子数减少相应地减少。当在一定温
4、度下达到平衡时,溶液的蒸气压必定小于纯溶剂的蒸气压,这种现象称为溶液的蒸气压下降。当溶剂或溶液与蒸气实现平衡时,若使蒸气压小于其饱和蒸气压,平衡右移,液体汽化;若使蒸气压大于其饱和蒸气压,平衡左移,气体液化。经验公式: 式中,为稀溶液的蒸气压,为溶剂的蒸气压,为溶剂的摩尔分数。由于,故有 。结合可得 (*)(*)式表明,在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降值与溶质的摩尔分数成正比,这一结论称为拉乌尔定律。它仅适用于难挥发非电解质稀溶液。在稀溶液中,由于,因此,则有代入(*)式得, 在一定温度下,溶剂的蒸气压和摩尔质量均为常量,所以也为常量。上式表明,在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液
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