Na2O2与H2O、CO2反应计算规律-学生版.doc
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《Na2O2与H2O、CO2反应计算规律-学生版.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《Na2O2与H2O、CO2反应计算规律-学生版.doc(34页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-dateNa2O2与H2O、CO2反应计算规律-学生版42将10g CO2和CO的混合气体,通过装有足量Na2O2的干燥管,反应后干燥管的总质量增加了56g,则原混合气体中CO2的质量Na2O2与H2O、CO2共同反应及其变式(一)电子转移关系 当Na2O2与CO2H2O反应时,物质的量关系为2Na2O2O22e- (二)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一还是混合物通
2、过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21(三)先后顺序关系 Na2O2与CO2和H2O(g)的混合物的反应, Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(四)气体体积关系体积差 若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量等于原混合气体体积的一半 (五)固体质量关系质量差特别提醒:凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,W g该物质在O2中完全燃烧,将其产物通过足量的Na2O2后固体增加的质量必为W g无机物:H2CO及H2和CO的混合气体;有机物:CH4O(甲醇)CH2O(甲醛)CH3COOH
3、(乙酸)HCOOCH3(甲酸甲酯)C6H12O6(葡萄糖)扩展(三)反应先后Na2O2+NaHCO3型注意:此类题型不难,不用记比例,记住CO2和H2O与Na2O2反应的先后顺序就行11 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是( )ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO32将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后,最终残留固体物质是( )ANa2CO3 BNa2O和Na2O2 CNa2O2 DNa2O2和Na2CO33将2molNa2O2和2molN
4、aHCO3混合在密闭容器中加热后,排出气体,则所得残留固体( ) ANa2O和Na2O2 BNa2O2和Na2CO3 CNa2CO3 DNa2CO3和NaOH 4将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150 下所得气体仅含2种组分,反应后固体的物质的量n的取值范围是( )An=l Bln2 C2n4 Dn45将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合,在加热条件下让其充分反应,150 下所得固体仅含2种组分,反应前Na2O2的物质的量n的取值范围是( )An=l Bln2 C2n4 Dn46四个可加热的密闭容器中,分别装有;Na2O2和NaH
5、CO3;Na2O2和NH4HCO3;Na2O2和Ca(HCO3)2;Na2CO3和NaHCO3;各容器中每种物质均为05 mol,现将各容器加热至300 ,完全反应后排出气体,四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是( )A B C D7将m molNa2O2和NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250,使其充分反应,混合物中Na2O2的物质的量分数为X。(1)当X=1/2时,容器中固体产物 (写化学式),其物质的量为 。(2)反应后生成的气体为O2和H2O,则X的取值范围 。(3)当0X1/3时,产生气体的物质的量n的数字表达式(用m、x表示) 。 8取66gNaHCO3和Na2O2固体
6、混合物,在密闭容器中加热到250摄氏度,经充分反应后排出气体,冷却后称得固体质量是53g。计算原混合物中过氧化钠的质量分数。扩展(四)体积差题型一:Na2O2+CO2型1等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),反应后N2、O2、CO2物质的量之比( )A 3:4:1 B3:4:2 C 3:3:2 D 6:2:32等n的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原来体积的11/12(同温同压),反应后N2、O2、CO2物质的量之比( )A 4:5:2 B4:6:1 C 6:4:3 D 6:2:35向盛有Na2O2固体的容器里通入vL
7、CO2,反应后在同温同压下测得容器内气体的体积为wL,则被吸收的CO2气体的体积为( )A (vw)L B 2(vw)L C 2wL D vL3某容器中放入少量Na2O2,通入mL CO2(过量),反应完毕后,气体变为nL(以上体积均在相同条件下测定),则未被吸收的CO2的体积为( )A 2(mn)L B (nm)/2L C (2nm)L D (2mn)L4把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后,收集到3.36L(SPT)气体,则这3.36L气体的质量是()A3.8g B5.6g C4.8g D6.0g题型二:Na2O2+CO2+CO型注意:条件一般为电火花不断引燃分析:2CO2+2
8、Na2O2=2Na2CO3+O2 ,2CO+O2=2CO2,由+ 得CO+Na2O2=Na2CO3 结论:当Na2O2过量时,CO永远没有剩余。剩余的气体一定是O2,且体积为原CO2体积的一半1在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体,其密度是相同条件下氦气密度的8倍,这时测得容器内压强为P1,若控制容器的体积不变,加入足量的Na2O2,并不断用电火花点燃至完全反应,恢复到开始的温度,再次测得容器内的压强为P2,则P1和P2关系是( ) A P1=8P2 B P1=4P2 C P1=2P2 D P1=P22常温常压下,由二氧化碳,一氧化碳,氧气组成的混合气体30ml,通过足量的过氧化钠后,体积变
9、为28ml,把剩的气体引燃后,通过足量的氢氧化钠溶液,最后剩余气体10ml(所有气体体积均在同温同压下测定。求原混合气体中氧气的体积() A 16ml B 14ml C 12ml D 12ml题型三:Na2O2+CO2+NO型结论:(1)当V(CO2)V(NO)时,反应后气体的总体积为原来混合气体体积的1/2 (2)当V(CO2)V(NO)时,反应后气体的总体积等于原来混合气体中NO的体积 1将CO2和NO共30mL,通过足量的Na2O2固体并充分反应后,气体体积缩小到20mL,原混合气体中NO的体积为 ( ) A10mL B15mL C20mL D25mL2把xmLCO2通过足量的Na2O2
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- Na2O2 H2O CO2 反应 计算 规律 学生
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内