《金属的腐蚀与防护》学案.doc
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1、Four short words sum up what has lifted most successful individuals above the crowd: a little bit more.-author-date金属的腐蚀与防护学案金属的腐蚀与防护学案第一章 化学反应与能量变化第3节 化学能转化为电能电池 第三课时学案一、学习目标知识与技能1、能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。2、掌握电化学腐蚀的实质。3、认识金属腐蚀的危害及防腐措施,感受化学对人类生产和生活的影响。过程和方法 1、在学习中,学会运用比较等方法对信息进行加工。2、通过学习增强保护环境的意识,
2、节约意识。情感态度和价值观目标1增强联系实际学习化学并将化学应用于生活、生产的意识。2、通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究,探讨科学问题。二、学习重点:金属的电化学腐蚀的原理、金属的防腐措施。三、学习过程【阅读回答】阅读教材P27第二段,了解什么是金属腐蚀,金属腐蚀常有哪两种情况?1. 金属电化学腐蚀的原理【阅读】P27,标题“1.金属电化学腐蚀的原理”到P28 “因此也称为吸氧腐蚀”。并讨论:原电池的构成条件?潮湿的空气中,铁铆钉、铜板与表面的水膜能否形成原电池?如果能,原电池的正负极材料是什么?电极反应分别是什么?电池反应呢?Fe(OH)2以氧化性还是还原性
3、为主?在空气中发生怎样的化学反应?(1)吸氧腐蚀(中性或弱酸性溶液) 电极反应式:负极: 正极: 电池反应方程式: Fe(OH)2继续与空气中的氧气反应: 氢氧化铁部分失水即生成铁锈。【学以致用】家用铁锅用水清洗放置后,出现红棕色锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是( )A4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 B2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2 C2H2OO24e-=4OH-DFe3e-=Fe3+(2)析氢腐蚀(溶液酸性较强) 电极反应式:负极: 正极: 【对比】钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较吸氧腐蚀析氢腐蚀条件电极反应正极(C极)负极(Fe极)其他反应【巩固提高】如图装置中,U
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