初三化学实验与探究题含答案(精品)汇编.doc
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1、学习好资料YOUR LOGO原 创 文 档 请 勿 盗 版1. 某化学探究小组准备用碳酸钠溶液与石灰水反应来制取氢氧化钠;( 1)实验过程:把石灰水加人盛有碳酸钠溶液的烧杯中充分搅拌,发生反应的化学方程式:再通过操作,得到无色滤液;将无色滤液通过操作,得到白色固体;( 2)猜想:得到的白色固体是纯氢氧化钠吗?三位同学分别作出以下猜想: 小李:是纯净的氢氧化钠!小强:可能还含有碳酸钠!小陈:也可能含有;( 3)验证:验证小强的猜想;实验操作实验现象实验结论取少量白色固体配成溶液,加入足量 2某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究,请你一起参与他们的探究活动;提出问题:这瓶熟
2、石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3?进行猜想 :猜想一:熟石灰全部变成了 CaCO3;猜想二:熟石灰部分变成了 CaCO3;猜想一:熟石灰没有变质;设计实验:该小组同学对猜想一设计了下列探究方案,请你帮助他们完成下表中相关实验内容;实验步骤实验现象实验结论 取样,加适量水,搅拌,过滤 取少量滤液于试管中,滴入酚酞更多精品文档试液 取少量滤渣于试管中,加入盐酸;猜想一成立反思与应用:要证明猜想二成立,可参照上述实验方案进行探究,在步骤中产生的实验现象是;熟石灰变质是由于的缘故;在初中化学我们所学过的物质中还有(举一例)等具有这样的性质,因此像熟石灰这类物质在实验室 应保存;称取 1.0g 上述
3、熟石灰样品,加适量水使之充分溶解,搅拌过滤后,往滤液中滴入酚酞试液, 同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色,消耗盐酸溶液7.3g ;求样品 中 Ca(OH)2 的 质 量 分 数 ( 写 出 计 算 过 程 ) ;3据估计,每年全世界被腐蚀损耗的钢铁材料,约占全年钢产量的十分之一;某化学兴趣小组的同学探究金属腐蚀的原因,设计如下实验:(1) 如图,取一根约10cm 的光亮铁钉放在自来水中,观察A、B、C 三处的变化;几天后,他们会发现处最先出现铁锈, 大家结合书本知识知道,铁在空气中生锈实际是铁和、等物质相互作用发生一系列复杂的化学反应的过程;(2) 一同学联想到家里铜制餐具上
4、有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈;他们上网查阅资料, 知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH) 2CO3( 铜绿) ;他们从铜绿组成和空气的成分 大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有CO2 参加反应;请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式;(3) 孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3,也可以表示成CuCO3 Cu(OH)2;与孔雀石相似,还有许多矿物可用xCuCO3yCu(OH)2( x、y 都是正整数 ) 表示,石青就是其中的一种;实验探究为了验证石青的组成成分,他们设计了如下实验,请你共同参与探究;实验操作实验现象结论步骤 l取少量石青样品置于大试管中加入足量稀硫酸(
5、1) 产生大量气体(2) 溶液呈蓝色(1) 石青中含有离子(2) 石青中含有离子步骤 2取少量石青样品置于大试管中加热(1) 残留固体呈色(2) 大试管内壁石青加热易分解反思与拓展确定步骤1 中产生气体成分的实验方法是;根据以上探究, 只要测定出参加反应的石青的质量、生成的氧化铜的质量和的质量,就可确定石青的化学式( 即确定 x、y 的值) ;防止金属锈蚀的方法很多,如制成不锈钢、 在金属表面(任写一种方法 ) ;4同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8 所示的实验;(1) 写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式;(2) 乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是;(3) 丙实验中观察
6、到试管内有白色沉淀产生;(4) 实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问;提出问题废液中含有哪些物质?交流讨论一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称 );还含有能使废液呈碱性的物质;能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想;小云认为: 只有碳酸钠小红认为: 只有氢氧化钙小林认为: 是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是;( 写一种猜想 )实验设计小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想; 查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验;请你将小方的实验设计补充完整;实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中
7、,加入过量氯化钙溶液, 静置; 有白色沉淀,溶液呈红色;的猜想正确;的猜想正确;的猜想正确;反 思 拓 展在 分 析 化 学 反 应 后 所 得 物 质 的 成 分 时 , 除 了 考 虑 生 成 物 外 还 需 考虑;5. 小李与小王同学帮助实验老师整理化学药品室时,发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属,未贴标签;到底它们是哪种金属?两位同学首先对这两种金属 X和 Y 的金属活动性顺序进行实验探究;(1) 进行猜想:小李猜想:活动性X 大于 Y;小王同学猜想:活动性Y 大于 X;(2) 设计实验方案、进行实验、获得知识;完成如下实验报告,并回答后续有关问题;实验步骤实验现
8、象金属 Y 表面无明显变化,结论金属X 的表面有气泡冒出;小李的猜想: 将燃着的木条放在装金属(“正确”或“不正确”)X 的试管口,气体燃烧( 3)上述实验之前,实验老师只知道 X、Y 是银铁中的各一种,则根据实验结果说明 Y 就是 ;实验室急需一定量的 Y 粉末,小李认为可用现有的 X 金属粉末和 Y 的盐溶液、蒸馏水等药品,配以必要的仪器来制得急需的 Y 粉末,原因是(用反应的化学方程式表示);(4)实验老师经实验分析得知制得的Y 粉末中含有未反应完的X 粉末,若用化学方法将杂质 X 粉末除去,两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是;6. 某化学课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化
9、钠(Na2O2) 能与水反应生成氢氧化钠和氧气,于是他们做了以下探究实验;实验 1:向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来;请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析;实验 2:向盛有过氧化钠粉末的试管中加入水,充分反应后,取试管中的少量溶液放入另一小试管中加入几滴无色酚酞试液,溶液变红,过了一会,红色又褪去了;提出问题:溶液为什么先变红,过了一会,红色又褪去了呢?猜想:甲同学认为是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故;乙同学认为甲同学的猜想不正确,理由是;查阅资料:滴加酚酞呈现红色的溶液遇到H2O2 时, H2O2 可以破坏酚酞的结构,使酚酞在碱性溶液中不能再显红色;酚酞在稀碱性溶液中稳定
10、显红色,而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色;猜想:通过查阅资料后,该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原凶义进行了猜想;猜想 A:过氧化钠与水反应可能生成了H2O2 ;猜想 B:生成的氢氧化钠溶液可能太浓;实验探究:请你将下列实验方案填写完整;猜想A实验操作取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中, 实验现象结论猜想 A正确B取过氧化钠与水反应后的溶液放入试管中,猜想 B错误得出结论: 根据实验分析, 过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外,还存在另一反应, 则另一反应的化学方程式为;学习好资料7. 小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题;她设计并完成了下表所示的探究实验
11、:更多精品文档实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一实验二实验三取 5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条有气 泡产生, 木条 不复燃没有 明显现象过氧化氢分解产生氧气,但是;反应的化学方程式为:;二氧化锰能加快过氧化氢的分解二 氧 化锰是过氧化氢分解的催化剂(1) 请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;(2) 在小明的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是;(3) 小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明;第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是
12、:;第二方面的实验是利用“实验三” 反应后试管内的剩余物继续实验;接下来的实验操作、现象和结论是:;8. 下列知识整理的内容有错误的一组是()A除杂的方法B化学物质中的“三”粗盐提纯溶解、过滤、蒸发 木炭粉中混有铁粉用磁铁吸引CO2 中混有 CO通过灼热的氧化铜三大化石燃料煤、天然气、石油三种碳素钢高碳钢、中碳钢、低碳钢三种黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4C实验安全注意事项D化学物质与俗名制取气体先检查气密性点燃可燃性气体先验纯进入久未开启的菜窖先用“灯火试验”固体二氧化碳干冰氧化钙生石灰氢氧化钠纯碱9 同学们在学碱的化学性质时,做了一个如下图所示的甲乙两个实验;实验内容预计现象预计结论
13、取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化有白色沉淀,溶液呈红色;的猜想正确;的猜想正确;学习好资料更多精品文档钙溶液,静置;的猜想正确;( 1)写出乙实验的化学反应方程式,反应过程中产生的现象是;实验结束后,甲、乙两个同学将废液倒入实验室的废液缸,结果发现废液浑浊并呈红色,产生疑问;提出问题:废液中含有哪些物质?交流讨论:一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和(写物质名称);还含有能使废液呈碱性的物质;能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想;小云认为:只有碳酸钠小红认为:只有氢氧化钙小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是;( 写一种猜想 )实验设计: 小方想用氯化钙溶液来验证小云、
14、小红、小林的猜想;查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验;请你将小方的实验设计补充完整;反 思 拓 展 :在 分 析 化 学 反 应 后 所 得 物 质 的 成 分 时 , 除 了 考 虑 生 成 物 外 还 需 考虑;10. 纯碱( Na2 CO3)是一种重要的盐类物质,在化学工业中用途极广;工业上通常用氨碱法来生产; 小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想,并设计实验进行验证;请你帮助她将下列实验报告填写完整;猜想实验操作实验现象结论(或化学方程式)取少量Na2CO3 溶液于猜想一:Na2CO3溶液显碱性猜想二:能与酸反应猜想三:能与Ca(OH)2 反应试管中,滴入2-3 滴酚酞试液
15、,振荡取 少 量 溶 液 于 试 管中,然后滴加稀盐酸向盛有少量Na2CO3 溶液于试管中,滴加澄 清石灰水有大量气泡产生产生白色沉淀溶液显碱性化学方程式化学方程式猜想四:能与BaCl 2 反应产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl反应的基本类型为交流与反思:若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验,是否与猜想二相同?( 填“是”或“否”);11. 现有一包固体粉末,可能是CaCO3、Na 2CO 3、Na2SO4、CuSO4、NaCl 中的一种或几种, 为确定其组成,取适量试样进行下列实验;请根据实验现象判断:( 1)取试样溶于水, 得到无色澄清溶液,则此固体粉末中一定没有、;(
16、 2)取上述溶液适量,滴加过量的BaCl 2 溶液,出现白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并产生气泡;则此固体粉末中一定有、;( 3)取步骤( 2)实验后的上层清液,加入稀硝酸、硝酸银溶液,出现白色沉淀,由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl ,你认为此结论是否正确(填 “是”或“否”);( 4)对于是否含有NaCl ,你认为应对步骤 ( 2)作如何改进(若步骤 ( 3)填“是 ”,此空不作答);12. 有一包白色粉末,可能由氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠和硝酸钾中的某几种组成;为了鉴定其成分,实验如下:(1) 将少量粉末放入足量水中,搅拌、静置、过滤、得白色沉淀和无色滤
17、液;(2) 向所得沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀全部溶解,但无气体产生;(3) 向滤液中滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解;试根据 以上现象推断该白色粉末中一定含有;一定没有;可能含有;(填化学式)13. 现有一包白色固体混合物, 可能由BaCl 2、KNO3、CuSO4、FeCl3、 Na2CO3、Na2SO4、NaCl 等中的几种混合而成,为证明其组成,做如下实验:( 1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液;过滤得到白色沉淀A,无色滤液B;( 2)向白色沉淀A 中加入过量的盐酸溶液,沉淀部分溶解( 3)向无色滤液B 中加入硝酸银溶液,产生
18、不溶于稀硝酸的白色沉淀;则:( 1)该固体混合物中一定含有,可能含有;一定没有;(用化学式填空)( 2)该混合物至少由种物质构成,该混合物的所有可能组合有种(填数字)14. 现有以下三组物质:(1) Fe( 过量) 、Cu(OH)2、H2SO4( 2) Zn、AgNO3( 过量 ) 、Cu(NO3) 2(3) Fe( 过量) 、Cu(NO3) 2、AgNO3在各种物质里加水搅拌,待充分反应后,过滤,滤纸上有一种金属是;有两种金属的是;有三种金属的是;(填序号)15. 豆腐加工时需加入凝固剂,凝固剂的化学成分是什么?通过资料获悉:凝固剂中可能含有 Na2SO4;、 Ca(OH)2、 MgCl2、
19、 NaCl 等,为验证其成分,小柯进行了如下实验:(1) 根据以上现象,凝固剂溶液中肯定没有;(2) 写出实验2 中发生的化学反应方程式:;(3) 写出实验3 中出现的白色沉淀物质的化学式;16. 有一包白色粉末,可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成,为检验其中的成分,经实验得到下表,请完成相关内容;实验步骤及现象结论将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A白色粉末中一定没有在 A 中加入足量硝酸钡溶液,生成白色沉淀B,过滤得滤液 C 在 白 色 沉 淀B中 加 入 足 量 稀 硝 酸 ,白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠在滤液C中加入硝酸银溶液,生成的白色沉淀不溶于稀硝酸1
20、7. 根据表格回答:部分酸、碱和盐在水中的溶解性(20)343OH-NO-Cl -SO 2-CO 2-溶溶、挥溶溶、挥溶溶溶溶、挥溶微溶溶溶微溶不溶溶溶溶不溶不溶不溶溶溶溶不溶不溶溶溶溶不溶不溶溶溶溶不溶H +Na+2+CaBa2+ Cu2+ Zn 2+ Fe3+( 1) Ba(OH ) 2 的溶解性为,从上表中找出一种微溶性盐(填化学式);( 2)Zn(NO 3)2、CuCl 2 两种溶液发生反应 (填 “能 ”或“不能 ”),理由是;( 3)现有一包白色固体混合物,可能由 BaCl 2、 KNO 3、 CuSO4 、FeCl3、Na2CO 3、 Na2SO4、NaCl 等中的几种混合而成,
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