2022年江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题附答案解析 .pdf
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_1.gif)
![资源得分’ title=](/images/score_05.gif)
《2022年江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题附答案解析 .pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题附答案解析 .pdf(21页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、江苏省常州市2019 届高三上学期期末考试化学试题1.2018 年世界地球日中国主题是珍惜自然资源,呵护美丽国土。以下有关说法正确的选项是( ) A. 开发清洁能源成本高,是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利,应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用,有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量,满足粮食自给【答案】 C 【解析】【分析】设立“世界地球日”的宗旨是节约资源、保护环境,据此分析选项正误。【详解】 A项:开发清洁能源就是要提高现有资源利用效率,而不是浪费现有资源,A项错误;B项:一次性塑料不易降解,易造成“白色污染”,应限制生产和使用,B项错误;C项:化石燃料通常含硫
2、等元素,燃烧时生成SO2等,会污染环境,C项正确;D项:大量施用化肥会污染土壤和地下水,D项错误。此题选 C。2. 用化学用语表示2Mg CO22MgO C中的相关微粒,其中不正确的选项是( ) A. 中子数为12 的镁原子:2412Mg B. MgO的电子式:C. CO2的结构式: O=C=O D. 碳原子的结构示意图:【答案】 B 【解析】【分析】据相关化学用语的含义和书写要求分析判断。【详解】镁是活泼金属,氧化镁是离子化合物,其电子式应为Mg2+2-,B项错误; A、 B、C都是正确的。此题选不正确的,故选B 。3. 以下有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) 精选学习资料 - - -
3、 - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 21 页A. SiO2熔点很高,可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应,可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物,氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性,可用于人体皮肤伤口消毒【答案】 A 【解析】【分析】物质的性质决定物质的用途,据性质与用途的对应关系分析。【详解】 A项: SiO2用于制造坩埚,利用了SiO2高熔点的性质,A项正确;B项:虽然NaOH 能与盐酸反应,但其碱性太强,不能作胃酸中和剂,B项错误;C项:氢氧化铝胶体用于净水,是胶体的强吸附性,与其两性无关,C项错误;D项:
4、 HCHO 能使人体蛋白质变性,但其毒性太强,不能用于皮肤伤口消毒,D项错误。此题选 A。4. 室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 molL1KHSO3溶液: Na、 NH4+、 MnO4- 、ClOB. 0.1 molL1KOH 溶液: Mg2、SO32-、Br、AlO2- C. 0.1 mol L1H2SO4溶液: Na、Fe2、CH3COO、NO3- D. 0.1 mol L1FeSO4溶液: K、NH4+、Cl、NO3- 【答案】 D 【解析】【分析】根据溶液性质和离子间的相互反应复分解反应、氧化复原反应等分析判断。【详解】 A项: KHSO3溶液中 +
5、4 价硫有较强的复原性,能将MnO4、ClO复原, A项不能大量共存;B项: KOH溶液中, Mg2会生成氢氧化镁沉淀,B项不能大量共存;C项: H2SO4溶液中, CH3COO转化为 CH3COOH ,NO3-将 Fe2氧化为 Fe3,C项不能大量共存;D项: FeSO4溶液中, K、NH4+、Cl、NO3之间不发生离子反应,能大量共存。此题选 D。5. 水合肼 (N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体,是一种重要的精细化工原料,其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2O NaCl。以下关于实验室制备水合肼的操作不正确的选项是( ) 精选学习资料 - - - - - - - -
6、- 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 21 页甲乙丙丁A. 装置甲中试剂X可以选择生石灰 B. 装置乙作为反应过程的安全瓶C. 装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入 D. 装置丁可用于吸收多余的尾气【答案】 C 【解析】【分析】从化学方程式可知,制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO 溶液。氨气极易溶于水、且会污染环境,实验时要防倒吸、进行尾气处理。【详解】 A项:装置甲用于制备氨气,试剂X可以是生石灰,利用CaO与水反应放热使氨气从溶液中逸出,A项正确;B项:氨气极易溶于水,为防止倒吸,用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间,B项正确;C项:为有利于氨气与NaClO溶液反应,制
7、备水合肼时氨气应从装置丙a 口进入, C项错误;D项:氨气会污染环境,实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸,D项正确。此题选 C。【点睛】制备某种物质,通常包括原料的制备与净化、主体反应、尾气的处理、产品的别离与提纯等,需要根据物质的性质、反应条件等选择合适的试剂与装置。6. 以下有关物质性质的表达正确的选项是( ) A. 向 FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B. 明矾溶液中加入过量NaOH溶液可形成Al(OH)3胶体C. SiO2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl4D. 向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3【答案】 D 【解析】【分析】根据 FeCl2、明矾、
8、 SiO2、等物质的性质分析判断。【详解】 A项: FeCl2溶液中有 Fe2+,与 NH4SCN溶液不显红色,A项错误;B项:明矾溶液与过量NaOH 溶液反应生成AlO2-,不会形成Al(OH)3胶体, B项错误;C项: SiO2与浓盐酸不能反应,C项错误;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 21 页D项:常温时NaHCO3溶解度较小,向氨化的饱和食盐水中通入足量CO2可制得 NaHCO3沉淀,化学方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl, D项正确。此题选 D。7. 以下指定反应的离子方程式正确的
9、选项是( ) A. 饱和 Na2CO3溶液与 BaSO4固体反应: CO32-Ba2BaCO3B. NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合: Ca2NH4+HCO3- 2OH=CaCO3 H2O NH3H2O C. NaClO 与 HI 溶液反应: 2ClO 2H2O2I=I2Cl2 4OHD. 电解氯化镁溶液:2ClMg2Cl2 Mg 【答案】 B 【解析】【分析】按照离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查,分析判断正误。【详解】A 项: BaSO4难溶于水,不能拆写。饱和Na2CO3溶液使BaSO4转化的离子方程式为:CO32-BaSO4BaCO3+SO42,A项错误;B项: Ca(
10、OH)2溶液过量, NH4+、HCO3完全反应, B项正确;C项: NaClO作氧化剂,被复原成Cl-而不是 Cl2,酸性溶液中也不会生成OH-,离子方程式应写ClO2I2H+ I2ClH2O,C项错误;D项:电解氯化镁溶液时,阴极氢离子得电子生成氢气,离子方程式应为:Mg22Cl+2H2OCl2H2+Mg(OH)2。此题选 B。【点睛】配平离子方程式时,需结合电荷守恒关系,酸性溶液用H+、H2O配平,碱性溶液用OH-、H2O配平,中性溶液在反应物中加水、生成物中加H+或 OH-。8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,是空气中含量最多的元素,Y是海水中质量分数最大的元素, Z 元
11、素原子是短周期原子半径最大的,W与 X属于同一主族。以下说法正确的选项是( ) A. 原子半径: WZY B. 由 Y、Z组成的化合物中均不含共价键C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强【答案】 C 【解析】【分析】根据元素的存在、结构推断元素,结合元素周期表比较金属性、非金属性的强弱,进而比较有关物质的性质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 21 页【详解】空气中含量最多的元素X是 N,海水中质量分数最大的元素Y是 O ,短周期中原子半径最大的Z 元素是 Na,与 X
12、属于同一主族的元素W是 P。A项:据元素周期表,原子半径应为Z(Na)W(P)Y(O) ,A项错误;B项: Y、Z 可组成 Na2O、Na2O2,其中 Na2O2含共价键, B项错误;C项:非金属性X(N)W(P),则其最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H3PO4,C项正确;D项:非金属性X(N)Y(O) ,故简单气态氢化物的热稳定性NH3H2O ,D项错误。此题选 C。9. 在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. NaCl(aq) Cl2漂白粉B. (C6H10O5)n( 淀粉 ) C6H12O6( 葡萄糖 ) C2H5OH C. NH3H2O (NH4)2SO3(
13、NH4)2SO4D. Fe2O3(s) Fe(s) FeCl3(aq) 【答案】 B 【解析】【分析】根据物质的化学性质和生产实际分析判断正误。【详解】 A项:工业制备漂白粉是将Cl2通入石灰乳而不是石灰水,A项错误;B项:淀粉完全水解生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成C2H5OH ,这是粮食酿酒的主要反应过程,B项正确;C项:氨水中通入过量的SO2生成 NH4HSO3而不是 (NH4)2SO3,C项错误;D项: Fe 与盐酸反应生成FeCl2而不会生成FeCl3,D项错误。此题选 B。10. 以下说法正确的选项是( ) A. 电解熔融氧化铝时反应的离子方程式为4Al36O24Al 3O2B
14、. 反应 2NO(g)O2(g)=2NO2(g) 常温下可自发进行,该反应为吸热反应C. 将 1 mol Cl2通入 1 000 g H2O中,转移电子的数目约为6.021023D. 铅蓄电池放电时负极的电极反应式为Pb2e=Pb2【答案】 A 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 21 页【解析】【分析】根据有关反应原理分析判断正误。【详解】 A 项:电解熔融氧化铝时,阳极反应2O24e-=O2,阴极反应Al3 3e-=Al ,总反应的离子方程式为 4Al36O24Al 3O2, A项正确;B项:反应中气体分子数减少,S0
15、;常温下可自发,必有HKsp(AgI) A. A B. B C. C D. D 【答案】 C 【解析】【分析】根据相关反应原理,分析实验操作、现象、结论,判断正确与否。【详解】 A项:因浓溴水少量,生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚溶液中,因而无沉淀生成,A项结论错误;B项:苯不溶于水,密度比水小。碘水中加入苯,振荡后静置,上层紫红色,下层接近无色,B项现象错误;C项: FeCl3溶液中加入铜粉,发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+,则氧化性Fe3+Cu2+, C项正确;D项:NaCl、NaI 的混合稀溶液中,Cl、I浓度不一定相等,不能根据滴加AgNO3溶液的现象比较Ksp,D项错精选学习
16、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 21 页误。此题选 C。13. 根据以下图示所得出的结论正确的选项是( ) 甲乙丙丁A. 图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g) CO(g)?CH3OH(g) H0 的平衡曲线,曲线X对应的温度相对较高B. 图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M:Mg2、Ca2、Mn2) 的沉淀溶解平衡曲线,a点可表示 MgCO3的不饱和溶液,且c(Mg2)c(CO32-) C. 图丙为 MOH 和 ROH 两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线,可知ROH 是强碱D. 图丁为两个容器中在
17、不同的压强下各投入1 mol CH4和 1 mol CO2所发生反应CH4(g) CO2(g) ?2CO(g)2H2(g)的平衡曲线,N点化学平衡常数K1 【答案】 BC 【解析】【分析】应用平衡移动原理,分析外因对化学平衡、沉淀溶解平衡、电离平衡的影响,判断由图象得出的结论是否正确。【详解】 A 项:在图甲中作任一垂线,与三曲线各有一交点,说明在反应物比例相同时,X 曲线对应温度下CO平衡转化率较高。因反应的H -lgc(CO32-) ,则c(Mg2)c(A2)c(HA)c(H2A)c(OH)c(H) 【答案】 A 【解析】【分析】根据溶质的电离、水解,及水的电离,运用三大守恒关系分析解答。
18、【详解】 A 项: H2A 与 NaOH的混合溶液中,有电荷守恒c(HA) 2c(A2) c(OH) c(Na) c(H) ,图中P点时c(H2A)c(A2) ,故c(H2A)c(HA) c(A2) c(OH) c(Na)c(H) ,A项正确;B项:V(NaOH)20 mL 时,混合溶液中溶质只有NaHA ,满足电荷守恒c(HA) 2c(A2) c(OH) c(Na) c(H) ,物料守恒c(H2A)c(HA) c(A2) c(Na) , 则质子守恒c(A2) c(OH) c(H2A)c(H),B项错误;C项:V(NaOH)30 mL 时,混合溶液溶质为等物质的量的NaHA和 Na2A,其物料
19、守恒为2c(Na) 3c(HA )c(A2) c(H2A) ,C项错误;D项:V(NaOH)40 mL 时,混合溶液中溶质为Na2A,依次考虑Na2A完全电离、 A2分步水解、水的电离,得c(Na)c(A2)c(OH)c(HA)c(H2A)c(H) ,D项错误。此题选 A。【点睛】分析溶液中离子浓度之间的关系,须正确书写三大守恒关系式,结合题目的条件综合分析,作出判断。比较溶液中离子浓度的大小,应依次考虑强电解质的完全电离、弱电解质的电离和盐类的水解分清主次 、水的电离,优先考虑主要过程,才能得出正确结论。15. 一定温度下, 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物,发生反应3H2
20、(g) N2(g) ?2NH3(g) 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 21 页H92.4 kJ mol1,测得反应的相关数据如下:容器 1 容器 2 容器 3 反应温度T/K 500 500 300 反应物投入量3 mol H2、1 mol N24 mol NH32 mol NH3平衡v正(N2)/mol L1s1v1v2v3平衡c(NH3)/mol L1c1c2c3平衡体系总压强p/Pa p1p2p3到达平衡时能量变化放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 到达平衡时体积分数1(NH3) 2(NH3) 3(NH3)
21、物质的平衡转化率1(H2) 2(NH3) 3(NH3) 平衡常数K K1K2K3以下说法正确的选项是( ) A. v12c1 B. K1K2,p22p1C. 1(NH3)3(NH3) ,ab2c3,1(H2) 3(NH3)1 【答案】 AC 【解析】【分析】比较同一可逆反应在不同条件下建立的化学平衡,须找出不同平衡之间的联系,运用平衡移动原理进行分析判断。【详解】以容器1 中的平衡为参照,则容器2 中的平衡,相当于两个容器1 的平衡进行体积减半即加压、右移得到,故可比较容器1 和容器 2 的平衡状态;容器3 中的平衡,相当于容器1 的平衡降温右移而成,故可比较容器1 和容器 3 的平衡状态。则
22、有v3v12c1、c3c1,p1p22p1、p3p1,ab92.4 、ac92.4 , 1(NH3)2(NH3) 、1(NH3)3(NH3) ,1(H2) 2(NH3)1 、1(H2) 3(NH3)1,K1K2K3。此题选 AC 。【点睛】化学平衡只与起始投料和平衡条件有关,与反应途径无关,比较平衡浓度、压强、体积分数时不必精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 21 页考试具体途径。反应物的转化率、反应热等与反应途径有关,必须以实际途径比较。平衡常数只与温度有关。16. 金属加工前常用盐酸对金属外表氧化物进行清洗,会产生酸洗
23、废水。pH在 2 左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3% ,其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低,综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下:相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 答复以下问题:(1) “中和”时调节pH至_,有利于后续制备得纯度较高的产品。(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣,使铁元素浸出。 按照不同的固液比投入“过滤”后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如下图,实际生产中固液比选择1.5 1 的原因是 _。(3) 写出“氧化”中发生反应的离子方程式:_ 。(4 ) “酸溶”后需根据溶液中Fe
24、2含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2(Cr2O被复原为 Cr3) 的含量,该反应离子方程式为_。(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下_、_、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl36H2O晶体,在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是_。【答案】 (1). 3.74.2 (2). 固液比大则铁浸出率低;固液比小则过稀的FeCl3溶液蒸发浓缩需消耗过多的能量,提高了成本 (3). 2Fe2H2O22H=2Fe3 2H2O (4). 6Fe2Cr2O72-14H=6Fe32Cr3 7H2O (5). 蒸发浓缩 (6). 冷却结晶 (7). 加蒸馏水至恰好浸没固体,待水自然流出,重
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2022年江苏省常州市2019届高三上学期期末考试化学试题附答案解析 2022 江苏省 常州市 2019 届高三上 学期 期末考试 化学试题 答案 解析
![提示](https://www.deliwenku.com/images/bang_tan.gif)
限制150内