2022年《水与常见的溶液》复习导学案 .pdf
《2022年《水与常见的溶液》复习导学案 .pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年《水与常见的溶液》复习导学案 .pdf(20页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、学习必备欢迎下载水与常见的溶液复习导学案一、 【学习目标】1、认识水的组成;2、知道分散体系;3、认识溶解现象,知道溶液的概念、特征及几种典型物质溶于水时溶液的温度变化;4、理解溶质溶解的三种状态、及转化方法,了解溶解性与溶解度的关系;5、能看懂并会画出物质的溶解度曲线;6、会运用溶质的质量分数等表示组成的方法,进行一些简单计算,并能配置一定溶质质量分数的溶液;7、理解置换反应及复分解反应在溶液中的进行,会进行溶液与化学方程式结合的计算;8、了解溶液在生产、生活中的重要意义;9、了解混合物的分离方法;10、了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法,知道硬水与软水的区别。二、 【学习重点】溶
2、液、溶剂和溶质的概念;饱和溶液和溶解度的含义;溶液中溶质的质量分数;探究溶解度曲线三、 【学习难点】从微观角度理解溶解过程;对溶解度的认识;有关溶质的质量分数的简单计算四、 【学习过程】(一)知识梳理针对训练考点 1 水的组成1、水的生成: 氢气具有性,当氢气与空气或氧气混合,体积分数达到4% 74.2%时,遇明火就会发生爆炸。因此点燃氢气前,必须要!氢气在氧气中燃烧的现象:,。据此推测生成物水不是有一种元素组成。2、水的分解: 水通电后的现象:,。3、结论: 氢气在氧气中燃烧生成水,水通电分解又产生氢气和氧气,没有其他物质生成,根据反应前后元素种类不变。据此最终可以得出水不是一种元素,而是由
3、种元素组成,分别是元素和元素。考点 2 溶液组成的概念及特征1、分散系:一种物质(称为分散相)的粒子分散到另一种物质(称为分散介质)中形成的体系叫做分散体系。按照分散相和分散介质的存在状态不同,分散系可分成九种类型:分散相分散介质实例气液碳酸型饮料等溶液液液酒、白醋等溶液,煤油在水中形成的乳浊液固液糖水等溶液、黏土在水中形成的悬浊液气固木炭、砖块液固湿砖块、珍珠固固合金、有色玻璃气气空气、爆鸣气液气云、雾固气烟、尘如果分散介质是液态的,叫液态分散体系,在化学反应中此类分散体系最为常见和重要,水溶液、悬浊液名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心
4、整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页,共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载和乳浊液都属于液态分散体系。溶液胶体悬浊液或乳浊液(分散相粒子直径) 10-9m 10-7m 10-3m 2、物质以或的形式均匀分散到另一物质中的过程,叫物质的溶解,影响固体物质溶解速率的因素有:、。3、溶液的形成(1)概念:物质分散到,形成的、。(2)特征:、最终溶解的结果具有,沉淀不能算在溶液内,否则违反该特征;、水分不蒸发,温度不改变时具有;但是均一、稳定的不一定就是溶液,例如。、溶质可以是一种或多种,是,例如等。(3)组成:、
5、溶质:、概念:溶解的物质;、存在状态:态(如糖水、盐水) 、态(如白酒)、态(如碳酸型饮料)等;、存在形式:(如糖水)、(如酸、碱、盐的溶液) 。由于溶液中存在的微粒都是或者,肉眼不可见,也不阻碍光线透过,所以溶液透明。虽然透明,但是溶液可以有不同的颜色,溶液中含有 Cu2呈现色,有 Fe3呈现色,有 Fe2 呈现色,有 KMnO4呈现色;、溶质质量指的是溶液中已溶解的溶质的质量,同一种物质, 不能溶的也不能算是溶质。例如。、溶剂:、概念:溶解其他物质的物质;、种类:是最常见的溶剂,汽油、酒精也可以作为溶剂。;、注意:两种液体互溶时,如果有水,是溶剂;没有水时,是溶剂。、溶质溶于水时的微观示意
6、图:糖水溶液(分子)酸、碱、盐等水溶液(离子)、溶质与溶剂辩证关系:通过碘在水中大量溶解,高锰酸钾;以及碘在汽油中大量溶解,高锰酸钾可知:同一种物质在不同种溶剂中的溶解性,不同物质在同一溶剂中的溶解性也。、溶液的质量溶质的质量溶剂的质量;溶液的体积溶质体积溶剂体积(填、或)、悬浊液、乳浊液、溶液都是,静置后易沉淀,静置后易分层。溶质和溶剂是溶液特有的概念,悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。(4) 、能量变化:溶质溶解于水时会发生能量变化,属于变化:、当 Q扩散 Q水合时,吸热,例溶于水;名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资
7、料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页,共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载、当 Q扩散 Q水合时,放热,例、溶于水;、当 Q扩散 Q水合时,不变,例溶于水。考点 3、溶解的程度1、演示实验:(1) 、氯化钠在一定条件下溶解及结晶操作、加入 5gNaCl, 搅拌、再加 5gNaCl, 搅拌、再加15ml 水,搅拌、蒸发溶剂现象状态(2) 、硝酸钾溶液在一定条件下溶解及结晶操作、加入5g 硝酸钾搅拌、再加入5g 硝酸钾搅拌、加热、取下烧杯,静置冷却现象状态(注:加热与蒸发的区别:蒸发是把溶液的水分(包括里面的结晶水)都蒸发掉,使之
8、成为固体;而加热是指使溶液温度上升,不一定会使水分减少)2、限定条件:饱和溶液与不饱和溶液:由氯化钠溶解实验可知,在“一定条件”下,氯化钠不能无限溶解。当不能溶解时,加入水又能继续溶解。在此,“一定条件”指的是。由硝酸钾溶解实验可知,在“一定条件”下,硝酸钾也不能无限制溶解。当不能溶解时,升高温度又能继续溶解。在此, “一定条件”指的又是。由此理解饱和溶液的概念(1) 、概念:,向加入某种溶质,当时,所得到的溶液叫做溶液;还能继续溶解的溶液,叫做溶液。(2) 、前提:只有指明“”和“” ,溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。(3) 、判断溶液饱和与否的方法:在,向加入某种溶质,溶质能否。
9、(4) 、结晶:溶解在溶液中的溶质以的过程叫做结晶。注:沉淀是一种析出变化(将溶剂中的物质析出产生固体),包括化学变化与物理变化两种。结晶是沉淀的一种,需要比较特殊的条件才能出现结晶过程,是物理变化。(5) 、饱和、不饱和、结晶等是溶液的三种基本状态,转化的方法() 、 () 、 ()()不饱和溶液饱和溶液结晶() 、 ()()(6) 、常见的结晶方法有:、。归纳:改变溶液状态的两组方法,实际上就是改变了饱和溶液的两个前提条件。3、无限定条件:浓溶液与稀溶液4、两种溶解程度的关系:不指明条件时,饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。考点 4、溶解的量度名师归纳总结 精品学习资料 -
10、 - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页,共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载1、溶解性: 溶解性是物质的一种属性,可以粗略地表示物质的溶解能力(难溶、可溶、易溶等),它的大小不仅决定于溶质本身,还决定于溶剂的性质,例如碘和高锰酸钾在水和汽油中溶解性的比较。这种关系我们简称做“相似相溶” 。2、溶解度:(1) 、固体溶解度:概念:,某固态物质在溶剂里达到状态时所溶解的。四要素:;。溶解度的影响因素:。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解
11、度。例如:20时,氯化钠的溶解度为36g,即时, g水里最多能溶解 g氯化钠;延伸应用:关于溶解度,没有计算公式,只是各量之间同比例变化而已。例如:溶质质量溶剂质量溶液质量方案一36g 100g 136g 方案二50g 溶解度曲线:将物质的溶解度随变化情况利用坐标轴绘制出来的曲线。、陡升型: KNO3,溶解度随温度升高而;、缓升型: NaCl,溶解度受温度变化的影响;、下降型: Ca(OH)2,溶解度随温度升高而。(2) 、气体溶解度:概念:在和时,气体溶解在水里达到状态时的气体。影响因素:与温度成反比,与压强成正比。(3) 、两种溶解度关系:相同点:都受温度影响,都在一定量水中达到了溶质的溶
12、解极限;不同点:气体还受压强影响,气体所要求的是体积。3、溶质的质量分数(1) 、定义:溶质的质量分数是溶质 质量与 溶液 质量之比。(2) 、公式:溶质质量分数(a% )= 100% ( 3) 、根据题目需要,该公式还可变形为:溶质质量 = ;溶液质量 = ;溶质质量溶质质量分数(a% )= 100% ;溶质质量 +()溶质质量溶质质量分数(a% )= 100% 。溶液体积()4、溶液中溶质质量分数与溶解度的关系在室温下,根据下表规定的质量配制氯化钠溶液,观察现象(能否全部溶解),判断溶液的状态并计算溶液中溶质的质量分数(20氯化钠的溶解度为36.0g, 水的密度可看做1g/cm3)溶质质量
13、溶剂质量现象状态溶液中溶质的质量分数10 90 20 80 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页,共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载36 100 30 70 由此可知:(1) 、溶液由和两部分组成,溶质的质量分数不是由一方面所决定的,而是由和共同决定的;(2) 、溶液中溶质的质量分数与相同温度下溶质的溶解度的关系: 不饱和溶液中溶质的质量分数要小于 (填大于、小于、等于)饱和溶液中溶质的质量分数,不饱和溶液的溶质质量
14、分数= () 100% = ()100% 溶液质量()+溶剂质量饱和溶液当中溶质的质量分数,饱和溶液溶质的质量分数= () 100% = ()100% = 溶解度100% 溶液质量()+溶剂质量溶解度 +()g 、达到饱和状态后,没有溶解的溶质的质量不能作为“溶质的质量”,不能用来计算溶质质量分数。质量分数要(填大于、小于、等于)饱和溶液的溶质质量分数;5、溶液的pH值:是溶液中的浓度。 pH值每改变1,浓度改变10 倍,改变 2,浓度变化100倍。考点 5、溶液的配制1、固体配制溶液(1) 、 器材:、;(2) 、 步骤:计算、。(3) 、注意:称量氯化钠时,采用了“左码右物”的放置,可能导
15、致溶质质量分数偏大还是偏小,为什么?量取水时,采用了俯视的读取方式,可能导致溶质质量分数偏大还是偏小,为什么?2、浓溶液稀释为稀溶液(1) 、步骤:计算、。(2) 、分析:利用下表分析加水稀释后,溶液中相关量的变化(填增加、减少或不变)溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数向溶液中加水由此可知,溶液稀释前后,质量不变。结合题中所列等式,可总结公式为:浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数通过本题还可总结:加水的质量=稀溶液的质量 -(二)重点突破能力提升1、溶质溶解时的温度变化物理变化:放热(NaOH 、H2SO4) 、吸热( NH4NO3) 、基本不变( NaCl)化学变化:放热(CaO )例:如
16、图所示,向小试管中分别加入下列物质:A、NaOH 固体 B 、浓 H2SO4 C、NH4NO3 D、NaCl (1)使 U型管内液面右侧升高的物质是(2)使 U型管内液面左侧升高的物质是(3)使 U型管内液面未发生明显变化的是名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页,共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2、溶解度曲线溶质溶解三种状态互相转化时各量的变化:不饱和饱和饱和结晶增加溶质质剂液度数质剂液度数蒸发溶剂质剂液度数质剂液
17、度数降低温度质剂液度数质剂液度数结晶饱和饱和不饱和增加溶剂质剂液度数质剂液度数升高温度质剂液度数质剂液度数例 1:如图为 K物质在水中的溶解度曲线。X、Y两点分别表示K物质的两种溶液(溶剂质量都是100g) 。据图分析: Y 点表示 K 物质的溶液(填“饱和” , “不饱和”) ,要使 Y溶液变为 X,应采取的措施为。例 2:在一定温度下,向100 g 水中依次加人一定质量的KCl 固体,充分溶解。加人KCl 的质量与得到相应溶液质量的关系如下图所示:(1) 该温度下 KC1的溶解度是 g。(2) 上述过程中属于不饱和溶液的是 (填字母 ) 。(3)D 中溶液的溶质质量分数是。3、溶液中的化学
18、变化溶液中的化学变化通常是以离子的形式在发生变化,不论是溶液中的置换还是溶液中的复分解反应,都是向离子种类或数量改变的方向进行。例如溶液中的置换反应:Fe +2HCl = FeCl2 + H2、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,它们的实质是 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2、Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu;反应的动力是微粒间的电势差。再比如 HCl + NaOH = NaCl + H2O 、Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3 + 2NaOH 、Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2O,它们的实质是H+ OH=H2O 、Ca+
19、 + CO32-= CaCO3、 2H+ +CO32=H2O+CO2。反应的动力是离子数量减少。这就要求反应物都要是可溶的:前置后、盐可溶(置换反应),有酸不管、无酸双溶(复分解反应);而生成物要么是离子种类发生变化(置换反应),要么是离子数量发生变化(复分解反应)。由于溶液中离子的种类或数量发生改变,从而导致整个的变化过程中溶液质量也随之发生改变。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页,共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎
20、下载(1) 、常规计算:例 1:实验室现有34g 溶质质量分数为10% 的过氧化氢溶液,如全部用于制取氧气,理论上能产生多少质量的氧气?解析:写出该反应的化学方程式:题中所给的溶液中,过氧化氢溶质的质量为 g,水为 g。根据化学方程式判断,反应消耗的物质是(填“过氧化氢” 、 “水”或“过氧化氢溶液” )结合以上分析,试解答本题:例 2:若 73g 质量分数为20% 的盐酸与 127g 氢氧化钠溶液恰好完全中和,试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。(2) 、反应前后溶液质量的增减:例 1:把锌片分别放入下列各物质的溶液中,片刻后取出,溶液的质量增加的是()A Al2(SO4)3、B CuSO
21、4、C H2SO4、D AgNO3例 2:下列各组中的物质充分反应后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是()A、氯化钠溶液和稀盐酸混合 B、碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合C、氧化铁粉末加入稀盐酸中 D、二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中解析:比较质量大小,无非从化学式或者化学方程式的计算入手。比较反应前后溶液质量的变化,要搞清楚溶液的组成,包含溶剂和溶质(气体、固体与沉淀不能算入溶液中),溶剂水前后不变化(忽略不计),那么比较溶液质量的大小实际上就是比较前后溶质的变化;列出反应的方程,删除溶质中相同的部分,比较剩余的,这样不仅可以得出,变化的趋势,还可以得出变化的量。例 3:为了让北京的天更蓝、
22、水更绿、空气更清新。人人都要行动起来。某化学活动小组欲测定某工厂排放气体中 SO2的含量,将收集的80g 工厂废气样品通入到46.8gNaOH溶液中,恰好完全反应,此时溶液质量增加到50g(假设废气中只有SO2与 NaOH溶液反应),求该废气样品中SO2的质量分数。反应后溶液中溶质的质量分数。4、混合物的分离(1) 、分离的类型方法原理举例化学沉淀法将可溶性离子转化为沉淀除去粗盐中可溶性杂质过滤分离不溶性固体和液体除去粗盐中的泥沙蒸发分离可溶性固体和液体海水晒盐降温结晶分离溶解度受温度影响较大的可溶性物质从硝酸钾溶液中获取晶体蒸馏分离沸点不同的液体石油分馏和分离液态空气(2) 、水的净化、纯水
23、与非纯水(如:矿泉水)区别:纯水是物;矿泉水是物。、水的净化:常见的净水方法有:、等;将不溶于液体的固体物质和液体分离的操作是;除去水中异味色素等杂质的操作是,常用;净化程度最高,可以制得纯水的操作是;生活中常用降低水的硬度名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页,共 20 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载、软水与硬水:、组成的区别:;、硬水与软水鉴别:、步骤:;、现象:。、过滤操作的步骤和目的:“一贴”:,目的是;“二低”:、
24、,目的是;、,目的是;“三靠”:、,目的是;、,目的是;、,目的是。过滤后,滤液仍然浑浊可能的原因有哪些?、;、;、。(3) 、粗盐的提纯: 我们知道晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。粗盐中含有较多的可溶性杂质(如MgCl2、CaCl2、MgSO4等)和不溶性杂质(泥沙等)。粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理,可以得到初步提纯。可溶性杂质的去除(用于沉淀的试剂均过量)粗盐溶解可溶性杂质不溶性杂质【MgCl2、CaCl2、MgSO4】【泥沙】BaCl2【MgCl2、CaCl2、MgCl2、BaCl2】【泥沙、 BaSO4】NaOH 【NaCl、CaCl2、NaCl
25、、BaCl2、NaOH 】【泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2】Na2CO3【NaCl、NaCl、NaCl、NaCl、NaOH 、Na2CO3】【泥沙、 BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3】不溶性杂质的去除:过滤、若过滤时速度太慢,可能是哪些原因造成的?、过滤后,滤液仍然浑浊可能的原因有哪些?、。过量试剂的去除: (根据中和反应的优先性,先反应掉NaOH 、再去除Na2CO3,稀盐酸过量也没关系,在下一步骤中会被蒸发挥发掉) 。蒸发结晶:在溶解、过滤、蒸发操作的过程都要用到的一种玻璃仪器是,在其中所起的作用依次是:、溶解:用玻璃棒不断搅拌的作用是;、过滤:玻璃棒的用途是。、蒸发
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 水与常见的溶液 2022年水与常见的溶液复习导学案 2022 常见 溶液 复习 导学案
限制150内