2022年复习教学案水与溶液 .pdf
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1、学习好资料欢迎下载2015 届总复习教学案 (九) 第三部分身边的化学物质主题二水与常见的溶液2015.5.5 【考纲要求】1水的组成。2硬水与软水的区别。3吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法4溶解现象。5溶液由溶质和溶剂组成,了解溶液在生产、生活中的重要意义。6常见的溶剂(水、酒精、汽油等)。7饱和溶液和溶解度的含义,能利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度。8溶质质量分数的含义及简单计算,能进行有关溶液中溶质的质量分数概念计算以及溶液加水稀释的计算。9结晶现象。10常见的乳化现象。【课时安排】 1 课时 ( 学案先分发给学生复习,课堂针对不理解的问题教学解释) 【考点
2、详解】一、水1. 水的组成: 水是由氢元素和氧元素组成的。(1)电解水的实验:装置:水电解器;电源:低压直流电;加入少量硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性;化学反应: 2H2O通电2H2+O2产生位置负极正极负氢正氧二比一(谐音:父亲正想儿毕业)体积比2 :1 质量比1 :8 检验: O2出气口放置带火星的木条,木条复燃;H2出气口放置燃烧的木条,气体燃烧(或发出“ 噗” 的声音),产生淡蓝色的火焰,放出热量,罩在火焰上方干冷的烧杯内壁出现水雾。反应的化学方程式:2H2+O2点燃2H2O 结论: a.水在通电条件下,生成氢气和氧气;b.水是由氢元素和氧元素组成的;c.化学反应前后,元素的种类
3、、原子的种类、数目和质量都不变。(2)氢气燃烧实验:见。(3)氢气还原氧化铜实验:H2+CuO Cu+H2O.2.水、蒸馏水是纯净物、化合物、氧化物;雨水、河水、矿泉水、海水、盐水、糖水等都是混合物。注意:铁水是液态的铁,是纯净物。3.硬水和软水:(1)硬水指的是含有较多的钙离子和镁离子的水。(2) 鉴别硬水和软水可以用肥皂水(或碳酸钠溶液 ):取样,加入肥皂水(或碳酸钠溶液 ),振荡,产生泡沫较多的是软水,泡沫较少且有白色垢状物(浮渣)产生的是硬水。(3)硬水的 软化 :生活中将硬水加热煮沸、实验室中采用蒸馏的方法。4.水的净化(1)自来水生产过程:水源沉淀池 过滤池 吸附池 消毒池 配水(
4、贮水)塔(2)净化 水的常用 方法 :吸附、沉淀、过滤、消毒(化学方法)、蒸馏(净化程度最高)(3)处理 污水的一般 步骤 :调至中性 明矾 过滤 漂白消毒注意: 上述过程中并没有把硬水软化;加入明矾的作用:吸附水中难溶于水的大颗粒悬浮杂质,形成沉淀;加入活性炭的作用是吸附(异味、色素等);过滤:除去不溶于水的大部分杂质;漂白消毒:加入漂白粉(或通入氯气或加入其他消毒剂),通过发生化学反应,产生了次氯酸,次氯酸有强氧化性,能杀死细菌和病毒。 经过漂白消毒的水已变为较清洁的水,再通过蒸馏可得到蒸馏水(在生活中经煮沸后便可饮用)。5.水的污染及其防治(1) 水的污染来自于工厂生产中的废渣、废水、废
5、气,生活污水的任意排放,农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。(2) 水污染的危害:危害人体健康:被污染的水体通过食物链进入人体中;破坏水环境生态平衡;造成水体富营养化:当含有大量的氮、磷等营养元素进入水体,会造成水体富营养化而出现“水华”、赤潮等现象 某些工业废水、农业废水和生活污水中因含有较多的氮、磷等植物营养成分,大量排入水中后会使水中氮、磷等营养成分大量富集,导致浮游动植物繁殖,水中溶解氧的含量显著减少,致使鱼类等水中生物大量死亡, 这种现象就是水体的富营养化。赤潮和水华 就是分别发生在 海洋和淡水 中的富营养化污染现象。一般都发生在枯水期。(3) 预防和消除对水源的污染,需采取的
6、措施:加强对水质的监测,工业“ 三废 ” 要经过处理达标后再排放,农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。生活污水经处理达标后再排放。(4) 解决水危机的办法:节约用水;合理开发利用水资源;技术革新,推广利用节水新技术(如:农业上采用滴灌、生活中洗衣机采用分段注水 );海水淡化;防止和治理水污染。二、溶解和乳化1. 溶解: 物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程,叫做物质的溶解。(1) 物质溶于水形成溶液时,通常伴随热量变化。有些物质如氢氧化钠、浓硫酸,溶于水放出大量的热,使溶液温度升高;有些物质如NH4NO3、KNO3,溶于水吸热,使溶液温度降低;还有些物质溶于水无明显温度变化,
7、如 NaCl。(2) 加快溶解速度的措施:溶解时不断搅拌( 或振荡 ) , 加热,研细。2. 乳化: 本来互不相溶的两种物质,在某种物质的作用下,形成乳浊液的现象。(1) 乳化剂:能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - 学习好资料欢迎下载(2) 乳化剂的结构特点:具有亲水基和亲油基,既能溶解于水中,又能溶解于油中。(3) 乳化作用:乳化剂所起的作用,即促使两种互不相溶的液体形
8、成稳定乳浊液的作用。(4) 乳化剂在生活生产中的应用:主要是应用于洗涤剂,除此之外还有用于印染、污水处理等。所以,常见的乳化现象 有洗洁精、洗衣粉、洗发精、肥皂洗去油污,沐浴露洗澡等。各种日用洗涤剂和化妆品的配制,农药、医药制剂的合成,石油的开采,污水的处理等都和_作用有关。三、溶液 :1. 定义: 物质溶解后形成均一、稳定的混合物叫做溶液。如食盐水、石灰水、矿泉水等均是溶液,2. 组成: 溶液都是由溶质和溶剂组成的混合物。(1) 溶质:被溶解 ( 已经溶解 ) 的物质。它既可以是固体(如食盐水中的食盐),也可以为液体(如酒精水溶液中的酒精)或气体(如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气)。(2) 溶
9、剂:能溶解溶质的物质。是最常见的溶剂,酒精、汽油也是常用溶剂,如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。3. 特征: 均一性、稳定性、混合物。(1) 均一性是指溶液中各处的性质都相同,还表现在一份溶液不管分成相等或不相等的几份或者几份溶质质量分数相等或不相等的几份同种溶质的溶液合成一份,每一份溶液的性质都相同。(2) 稳定性是指溶液形成以后,只要溶剂没有蒸发,外界条件没有变化,溶质与溶剂就长期不会分离。(3) 混合物是指溶液至少由溶质和溶剂二种成分组成。(4) 大多数物质的水溶液是无色的,但有些物质的水溶液有特殊颜色,如KMnO4溶液呈紫红色、CuSO4溶液呈蓝色、 FeSO4溶液呈浅绿色、FeCl3溶
10、液呈黄色。4. 水溶液的性质:(1) 少量的固体物质溶于水,使溶液的 _点降低, _ 点升高。 因而, 在严寒的冬季, 厨房里的水结冰,而盐水、食醋却不容易结冰;煮沸的汤比煮沸的水温度要高。这一性质还常为人们所利用。例如,冬天常在汽车的水箱中加入少量的_防冻液,以防止水箱中的水结冰;人们常向公路上的积雪撒些盐,使冰雪很快融化。(2) 某些固体物质在水中溶解时能生成自由移动的_,所以这些物质的 水溶液能够导电。例如,食盐溶于水能生成自由移动的_ 和_ _,稀硫酸中含有自由移动的_ _和_ ,所以食盐水和稀硫酸都能够导电。蔗糖溶于水后, 蔗糖以 _ _的形式存在于水中,因此蔗糖水溶液不能导电。在电
11、解水的实验中,要在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是_ _。5溶液的名称:溶质的溶剂溶液,如碘的酒精溶液。6. 饱和溶液与不饱和溶液(1) 定义 :在一定温度下,在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液;在一定温度下,在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液;(2) 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化: 大多数物质,Ca(OH)2对温度除外。升高温度或增加溶剂饱和溶液不饱和溶液降低温度或蒸发溶剂或增加溶质饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。对于同一种溶质的溶液来说,在同一温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。特别的氢氧化钙的溶解度随温度的升
12、高而减小,要引起注意!四、物质的溶解性1. 定义:一种物质溶解在另一种物质中的能力,叫做这种物质的溶解性。2. 影响物质溶解性的因素:(1) 溶质性质(如:油和食盐在水中溶解性不同)(2) 溶剂性质(如:食盐在水中和在油中溶解性不同)(3) 温度(如: KNO3在 0和 100时溶解性不同)3固体物质的溶解度:在一定温度下,该溶质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量(S)(1) 四要素:一定温度;100g 溶剂;饱和状态;单位:克(2) 影响固体物质溶解度大小的外界 因素:温度。如:温度升高,KNO3溶解度变大。(3) 多数固体物质溶解度随温度的升高而_ _,如 _;少数固体物质溶解度
13、随温度的改变_ _ _ , 如_ _; 极少数固体物质溶解度随温度的升高而_ _, 如_ _。(4) 溶解性与溶解度的关系:20时,易溶物质的溶解度为10g,可溶物质的溶解度1g10g,微溶物质的溶解度为0.01g 1g,难溶物质的溶解度为0.01g 。4. 影响气体物质溶解度大小的外界 因素: 温度、压强。 如:温度升高, CO2在水中溶解度变小;压强变大,CO2在水中溶解度变大。5. 溶解度曲线: 物质的溶解性随温度变化的曲线。(横坐标:温度;纵坐标:溶解度)(1) 意义:表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度,可以比较同一温度时,不同
14、物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交,则交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法:可以用冷却热饱和溶液或蒸发溶剂。(2) 应用: 推断物质在不同温度下的溶解度数据。发现溶解度随温度变化的趋势。比较同一温度下不同物质的溶解度大小。确定混合物的分离、提纯方法。判断晶体的析出。综合应用。(3) 点的意义:溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度,溶液所处的状态是饱和溶液。溶解度曲线下的点表示溶液所处的状态是不饱和溶液。溶解度曲线上面的面积上的点,依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液,且该溶质有剩余。6. 混合物
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