第三章第一节金属的化学性质(全).ppt
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1、第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物五千年前的青铜器三千年前的铁器三千年前的铁器二十世纪的铝合金l金属在人类社会发展中的作用马踏飞燕(东汉)马踏飞燕(东汉) 三千年前三千年前用铁器(铁刃青铜戊是目前所用铁器(铁刃青铜戊是目前所发现的最早的铁器)发现的最早的铁器)在人类社会的发展进程中,金属起着重要作用在人类社会的发展进程中,金属起着重要作用铝合金锅铝合金锅钛合金羽毛球拍钛合金羽毛球拍 镍合金门锁镍合金门锁 20世纪世纪用钢铁、合用钢铁、合金金钛合金枪钛合金枪 第三章第三章 金属及其化合物金属及其化合物第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质 金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量
2、从生活经验归纳金属的物理通性从生活经验归纳金属的物理通性1 1、金属的颜色、状态、金属的颜色、状态 3 3、延展性、延展性2 2、导电、导热性、导电、导热性 生活体验生活体验金属的物理通性金属的物理通性从生活经验归纳金属的物理通性从生活经验归纳金属的物理通性 大多数金属都是银白色、不透明、具有金属光泽的固大多数金属都是银白色、不透明、具有金属光泽的固体(铜是暗红色,金是金黄色;在常温下体(铜是暗红色,金是金黄色;在常温下, Hg, Hg是液体)是液体)大多数金属具有良好的导电、导热性大多数金属具有良好的导电、导热性( (导电性最好的是导电性最好的是Ag)Ag) 大多数金属具有良好的延、展性(展
3、性最好的是大多数金属具有良好的延、展性(展性最好的是AuAu)1 1、金属的物理通性金属的物理通性 颜色、状态、密度、硬度、导电、导热、延展性等2 2、金属的化学性质金属的化学性质 最外层电子数较少,在反应中易失去电子,通常作还原剂。 为什么绝大多数金属元素是以化合态存在,很少以游离态存在?一、金属的共性一、金属的共性 金属有哪些共同的化学性质?金属有哪些共同的化学性质? 1.举例说明金属能发生哪些化学反应举例说明金属能发生哪些化学反应。与氧气与氧气等非金属单质反应等非金属单质反应活泼金属能与酸反应活泼金属能与酸反应相互置换反应相互置换反应2.图图3-2是金属发生化学反应的一些照片是金属发生化
4、学反应的一些照片,请分析请分析这些反应这些反应,并写出化学方程式并写出化学方程式。思考与交流思考与交流铝丝与硫酸铜溶液反应铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应镁条与稀盐酸反应图图3-23-2有关金属化学性质的一些实验有关金属化学性质的一些实验2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2 2MgO点燃点燃Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H2 思考和交流思考和交流3.画出画出Na、Mg、Al 的原子结构示意图的原子结构示意图,分析它们的原分析它们的原子结构有什么特点子结构有什么特点,与
5、金属的化学性质有什么联系与金属的化学性质有什么联系。金属原子最外层电子数一般少于金属原子最外层电子数一般少于4,容易失去电子容易失去电子,发生氧化反应发生氧化反应,表现还原性表现还原性。+12282+13283+11281结论结论: : 作为排在金属活动顺序表前面的金属钠是否能作为排在金属活动顺序表前面的金属钠是否能与氧气反应呢?反应速度怎样呢?与氧气反应呢?反应速度怎样呢?二二、金属与非金属的反应金属与非金属的反应 实验实验3-1:3-1:取一小块金属钠取一小块金属钠, ,用滤纸吸干表面的煤油,用滤纸吸干表面的煤油,用刀切去一端的外皮用刀切去一端的外皮, ,观察实验现象。观察实验现象。现象现
6、象: :切口处可观察到银白色的金属光泽切口处可观察到银白色的金属光泽, ,在空气中很快变暗在空气中很快变暗讨论:讨论:以上实验以上实验, ,体现了金属钠哪些物理和化学性质?体现了金属钠哪些物理和化学性质?1、钠与氧气的反应、钠与氧气的反应化学性质:化学性质: 化学性质很活泼化学性质很活泼 , ,常温下能与氧气反应常温下能与氧气反应. .1.银白色有金属光泽的固体银白色有金属光泽的固体2.质软质软(硬度小硬度小) 4Na + O2 = 2Na2O( (白色白色) )物理性质:物理性质:钠的保存方法:钠的保存方法: 保存在煤油中或石蜡油中保存在煤油中或石蜡油中实验实验3-2:把一小块金属钠放在坩埚
7、里,加热,:把一小块金属钠放在坩埚里,加热,有何现象发生?有何现象发生?现现象象 可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰可观察到钠先熔化后燃烧,燃烧时火焰呈黄色,生成淡黄色的固体呈黄色,生成淡黄色的固体点燃点燃 2Na + O2 Na2O2 (淡黄色)(淡黄色) (1)钠对人的皮肤有很强的腐蚀性,取用钠时必须用镊子,切不可用手拿。(2)在实验室里钠是保存在煤油中的,钠和煤油都易着火,在实验过程中要严格防火。(3)切下未用的钠应及时放回煤油中。(4)实验用品中的镊子、小刀和滤纸都必须干燥无水。涉及到钠的实验中的注意事项涉及到钠的实验中的注意事项4Na + O2 = 2Na2O失去失去4e 得到得到2
8、2e2Na + O2 = Na2O2失去失去2e得到得到2e分析下列反应的氧化剂、还原剂,并用双线桥表示该分析下列反应的氧化剂、还原剂,并用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目。反应的电子转移方向和数目。 思考思考 钠、镁都可以在空气中燃烧,那么你预测铝是否钠、镁都可以在空气中燃烧,那么你预测铝是否可以在空气中燃烧可以在空气中燃烧? ?加热铝箔加热铝箔实验探究实验探究32、铝与O2 的反应(1)、用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,仔细观察,你看到了什么现象?为什么会有这种现象?(2)、再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面的保护膜,再加热至熔化。又有什么现象呢?科学探究:
9、加热铝箔科学探究:加热铝箔实验现象:两块铝箔都熔化,且失去了光泽,但熔化的两块铝箔都熔化,且失去了光泽,但熔化的铝滴而不落,好像一层膜兜着。铝滴而不落,好像一层膜兜着。现象分析:铝表面的氧化膜(铝表面的氧化膜(AlAl2 2O O3 3)保护了铝即使刚)保护了铝即使刚打磨过的铝箔,在空气中也会很快生成新打磨过的铝箔,在空气中也会很快生成新的氧化膜。构成氧化膜的的氧化膜。构成氧化膜的AlAl2 2O O3 3的熔点远高的熔点远高于于AlAl的熔点,包在铝的外面所以熔化了的的熔点,包在铝的外面所以熔化了的铝不会滴落在铝不会滴落在铝是一种活泼金属,常温下也会很快铝是一种活泼金属,常温下也会很快生成新
10、的氧化膜。生成新的氧化膜。223432AlOAl O实验结论:Na、 Fe、 Al等等 金属在金属在常温常温下就能被空气中的下就能被空气中的O2氧氧化,生成金属氧化物,化,生成金属氧化物,Na和和Fe能完全被氧化,但铝能完全被氧化,但铝制品却可在空气中长时间存在?制品却可在空气中长时间存在?思考:活泼的金属在空气中易与氧气反活泼的金属在空气中易与氧气反应,生有一层氧化物。有的氧化应,生有一层氧化物。有的氧化膜疏松,不能保护内层金属,如膜疏松,不能保护内层金属,如铁和钠等。有的氧化物致密,可铁和钠等。有的氧化物致密,可以保护内层金属不被继续氧化,以保护内层金属不被继续氧化,如铝等。如铝等。总结总
11、结4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 =Na2O22、铝与氧气的反应3、金属与Cl2或或 S 等其它非金属的反应金属与非金属的反应1、钠于氧气的反应 常温: 加热:4Al + 3O2 2Al2O3常温或加热常温或加热2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃点燃2Na + S = Na2S 研磨研磨1.1.下列关于钠的叙述中,不正确的是(下列关于钠的叙述中,不正确的是( ) A.A.钠燃烧时发出黄色的火焰钠燃烧时发出黄色的火焰 B. B.钠燃烧时生成氧化钠钠燃烧时生成氧化钠 C. C.钠有很强的还原性钠有很强的还原性 D. D.钠原子的最外层只有一个电子钠原子的最外层只有一个电子2
12、.2.下列关于铝的叙述中,不正确的是(下列关于铝的叙述中,不正确的是( ) A. A.铝是地壳中含量最多的金属元素铝是地壳中含量最多的金属元素 B. B.在常温下,铝不能与氧气反应在常温下,铝不能与氧气反应 C. C.铝是一种比较活泼的金属铝是一种比较活泼的金属 D. D.在化学反应中,铝容易失去在化学反应中,铝容易失去3 3个电子,故还原个电子,故还原性比钠强性比钠强练练 习习B BB B 3、小明家有一只小明家有一只2020世纪世纪5050年代的铝锅年代的铝锅, ,至今仍保存完至今仍保存完好好. .该铝锅未锈蚀的主要原因是该铝锅未锈蚀的主要原因是( )( )A.A.铝性质稳定铝性质稳定,
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- 第三 第一节 金属 化学性质
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