2020高考化学考前微专题突破练:(九) .doc
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1、温馨提示: 此套题为Word版,请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴,调节合适的观看比例,答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。微专题突破练(九)溶液中离子反应图象题的答题技巧(选择题)1.室温下,将0.10 molL-1盐酸滴入20.00 mL 0.10 molL-1氨水中,溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知:pOH=-lgc(OH-),下列说法正确的是()A.M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)B.N点所示溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HClC.Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.Q点所示溶液中c(NH4+)c(Cl-)c(NH3H2O)c(
2、OH-)c(H+)【解析】选B。M点溶液呈碱性,为NH4Cl、NH3H2O混合溶液,溶液中c(NH4+)+c(NH3H2O)c(Cl-),故A错误;N点溶液呈酸性,溶液中溶质一定含NH4Cl,可能还含HCl,故B正确;恰好反应得到NH4Cl溶液呈酸性,Q点溶液呈中性,氨水稍过量,故C错误;Q点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可知:c(NH4+)=c(Cl-),正确的离子浓度大小为c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-),故D错误。2.常温下,浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的HX和HY溶液,分别加水稀释至体积V,AGAG=lgc(H+)c(OH-)随
3、lgVV0的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.a、b溶液中导电离子数目相等B.水的电离程度:abcC.d点所示溶液的AG=8D.与等浓度的NaOH溶液中和时,c点消耗NaOH溶液的体积大于a点【解析】选C。a、b两点的pH相同,即氢离子浓度相同,由于溶液的体积不同,所以a、b溶液中导电离子数目不相等,故A错误;氢离子浓度越大,水的电离程度越小,则水的电离程度:a=bc,故B错误;0.1 molL-1的HX中AG=12,则c(H+)=0.1 molL-1,完全电离,属于强酸,lgVV0=2,则溶液的体积扩大100倍,所以c(H+)=0.001 molL-1,则d点所示溶液的AG=8,故C正确
4、;开始时两种酸的浓度相同,等体积时,酸的物质的量相同,所以消耗的NaOH相同,故D错误。3.25 时,在c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液中,c(HCO3-)、c(CO32-)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.pH=10的溶液中:c(HCO3-)10,因此pH=10的溶液中:c(HCO3-)c(CO32-),A错误;B.根据物料守恒可知E点溶液中:c(Na+)3c(CO32-),B错误;C.根据物料守恒c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.100 molL-1和电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO3
5、2-)+c(HCO3-)可知pH=11的溶液中:c(H+)+c(Na+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)+0.100 molL-1,C正确;D.在E点溶液中加入等体积0.100 molL-1的NaOH溶液碳酸氢钠转化为碳酸钠,根据物料守恒可知c(CO32-)与c(HCO3-)之和发生变化,D错误,答案选C。4.25 时,向1 L 0.1 molL-1 NaA溶液中,不断通入HCl气体后,c(A-)与c(HA)的变化趋势如图所示(假设通入的HCl气体被溶液完全吸收,且不考虑溶液体积的变化),下列说法不正确的是()A.通入HCl气体过程中水的电离程度不断减小B.M点:n(H+)-
6、n(OH-)=(a-0.05)molC.随着HCl的加入,c(HA)c(OH-)/c(A-)不断增大D.当n(HCl)=0.1 mol时,c(H+)c(Na+)-c(HA)【解析】选C。A.根据图象,虚线为HA的变化曲线,实线为A-的变化曲线,原溶液为NaA溶液,水解促进水的电离,通入HCl气体过程中c(A-)减小,水的电离程度减小,故A正确;B.在M点时,溶液中存在电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),则c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)+c(A-)-c(Na+)=a+0.05-0.1=(a-0.05)molL-1,故B正确;C.温度不变,水解常数K
7、h=c(HA)c(OH-)c(A-)不变,故C错误;D.当n(HCl)=0.1 mol时,NaA与HCl恰好反应生成等浓度的NaCl和HA,由于HA部分电离溶液显酸性,根据电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(A-)+c(OH-),根据物料守恒,c(HA)+c(A-)=c(Na+),且c(Na+)=c(Cl-),因此c(H+)=c(A-)+c(OH-)=c(Na+)-c(HA)+c(OH-)c(Na+)-c(HA),故D正确;故选C。5.常温下,向20.00 mL 0.100 0 molL-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 molL-1NaOH时,溶液的pH与所
8、加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是()A.点a所示溶液中:c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)c(H+)B.点b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C.点c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D.点d所示溶液中:c(SO42-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)【解析】选C。a点为硫酸铵溶液,铵根离子水解导致溶液呈酸性,即c(H+)c(OH-),铵根离子水解程度较小,知c(NH4+)c(SO42-),所以溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-),故
9、A错误;b点溶液中,溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-),硫酸铵的酸性较弱,要使混合溶液呈中性,则加入少量氢氧化钠即可,所以c(NH4+)c(Na+),故B错误;c点溶液中,溶液呈碱性,所以c(H+)c(SO42-),故D错误。6.常温下,浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.该温度下HB的电离平衡常数abC.相同条件下NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD.当lgVV0=3时,若同时微热两种溶液(不考
10、虑HA、HB和H2O的挥发),则c(B-)c(A-)减小【解析】选C。温度不变平衡常数不变,所以该温度下HB的电离平衡常数a=b,故A错误;酸抑制水的电离,酸电离出的氢离子浓度越大,对水的抑制程度越大,氢离子浓度:a=cb,所以溶液中水的电离程度:a=cc(HY)D.b点时酸碱恰好完全中和【解析】选C。lgc(H+)c(OH-)越大,溶液中氢离子浓度越大,未加NaOH时,HX溶液中lgc(H+)c(OH-)的值大,所以HX的酸性大于HY,故A错误;a点lgc(H+)c(OH-)=12,则溶液中c(H+)=0.1 molL-1,溶液中水电离的c(H+)=1.010-140.1=10-13molL
11、-1,故B错误;c点lgc(H+)c(OH-)=6,则溶液中c(H+)=10-4molL-1,此时消耗的NaOH为0.005 mol,则溶液中的溶质为NaY和HY,由于溶液显酸性,所以HY的电离程度大于NaY的水解程度,所以c(Y-)c(HY),故C正确;浓度均为0.1 molL-1、体积均100 mL的HY与NaOH恰好中和消耗NaOH为0.01 mol,而b点时消耗的NaOH为0.008 mol,所以酸过量,故D错误。8.常温下用0.100 0 molL-1的盐酸分别逐滴加入20.00 mL 0.100 0 molL-1的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH随加入盐酸体积的变
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