第三章第二节几种重要金属的化合物.ppt
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1、金属易失电子金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在绝大多数在自然界是以化合态存在.一一 、 氧化物氧化物学与问学与问钠表面的氧化物、铁表面的氧化膜和铝的氧化钠表面的氧化物、铁表面的氧化膜和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?对内层金属的保护作用一样吗?同吗?对内层金属的保护作用一样吗? Na2O、Al2O3都是白色固体,但附在银白色的都是白色固体,但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色;铁锈金属钠或铝上均显暗灰色;铁锈Fe2O3则是红棕色则是红棕色的。它们的物理性质不同:的。它们的物理性质不同:Na2O能溶于水,能溶于水,Fe2O3
2、、Al2O3不溶于水;不溶于水;Na2O、Fe2O3疏松,对内层金属疏松,对内层金属不起保护作用,铝表面的不起保护作用,铝表面的Al2O3是致密的薄层,在是致密的薄层,在空气中对内层铝有很好的保护作用。空气中对内层铝有很好的保护作用。氧化物的化学性质又如何?氧化物的化学性质又如何?1 1、钠的两种含氧化合物、钠的两种含氧化合物-氧化钠和过氧化钠氧化钠和过氧化钠写出写出Na2O分别与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式分别与水、二氧化碳、盐酸反应的化学方程式小结:小结:NaNa2 2OO是可溶性的碱性氧化物,能跟酸反应生成是可溶性的碱性氧化物,能跟酸反应生成盐和水。盐和水。过氧化钠与氧化钠相比,只
3、是多了一个氧原子,它的过氧化钠与氧化钠相比,只是多了一个氧原子,它的性质是否与氧化钠相似呢?性质是否与氧化钠相似呢?演示实验演示实验3-5:观察观察Na2O2与与CO2反应的实验录像反应的实验录像2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O22 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O2对比上述对比上述Na2O的反应,你能得到什么信息?的反应,你能得到什么信息? 反应过程中得失电子的都是反应过程中得失电子的都是Na2O2中的中的-1价氧,所价氧,所以,以,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。但以氧化性为主。既是氧化剂又是还原剂。但以氧化性为主。 过氧化钠是强氧化剂,无论
4、与水反应或与过氧化钠是强氧化剂,无论与水反应或与CO2反应,反应,均放氧气,因此可作供氧剂。均放氧气,因此可作供氧剂。2 Na2O2 + 2 H2O = 4 NaOH + O22 Na2O2 + 2 CO2 = 2 Na2CO3 + O22e2e- -2e2e- - 比较比较项目项目氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式化学式 Na2O Na2O2 化合价化合价 钠钠+1+1、氧、氧-2 -2 钠钠+1+1、氧、氧-1 -1 色、态色、态 白色固体白色固体 浅黄色固体浅黄色固体 类类 别别 碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物过氧化物( (不是碱性氧化物不是碱性氧化物) ) 氧化钠与过氧化钠的比较氧
5、化钠与过氧化钠的比较项目项目 比较比较氧化钠氧化钠过氧化钠过氧化钠化化学学性性质质 与水反应与水反应NaNa2 2O+HO+H2 2O O2NaOH2NaOH2Na2Na2 2O O2 2+ 2H+ 2H2 2O O 4NaOH + O4NaOH + O2 2与与COCO2 2反应反应 NaNa2 2O+COO+CO2 2NaNa2 2COCO3 3 2Na2Na2 2O O2 2+ 2CO+ 2CO2 2 2Na2Na2 2COCO3 3 + O+ O2 2 与盐酸反应与盐酸反应 NaNa2 2O + 2HClO + 2HCl 2NaCl+ H2NaCl+ H2 2O O2Na2Na2 2O
6、 O2 2+ 4HCl+ 4HCl4NaCl+ 2H4NaCl+ 2H2 2O + OO + O2 2 稳定性稳定性 NaNa2 2O NaO NaHCO3溶液变红,显碱性溶液变红,显碱性不稳定,加热分解不稳定,加热分解Na2CO3=不反应不反应CO32-+2H+=H2O+CO2HCO3- -+H+=H2O+CO2反应速率:反应速率:Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反应不反应NaOH、Ca(OH)2实验探究实验实验实验2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 溶解性比溶解性比Na2CO3小,小,溶液碱性比溶液碱性
7、比Na2CO3弱。弱。加水先变成含结晶水的加水先变成含结晶水的晶体,溶液比晶体,溶液比NaHCO3碱性强。碱性强。初步结论初步结论溶液变微红色溶液变微红色溶液变红(较深)溶液变红(较深) 加加 2滴酚酞滴酚酞固体量减少固体量减少震荡时间长可溶解震荡时间长可溶解 加加 10 mL 水水细小白色粉末,加细小白色粉末,加水部分溶解,感受水部分溶解,感受不到热量变化不到热量变化白色粉末,加水结块白色粉末,加水结块成晶体,放热。成晶体,放热。 加加 1mL水水NaHCO3Na2CO3步骤步骤物质物质Na2CO3NaHCO3与与CaCl2反应反应 相互转相互转化化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加
8、热,加热,OH- - 你知道几你知道几种可以区种可以区别别Na2CO3和和NaHCO3的方法?的方法?请说出来请说出来。想一想想一想区别区别Na2CO3和和NaHCO3的方法的方法: 加热加热加热固体,产生能使澄清石灰水变浑加热固体,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是浊的气体的是NaHCO3 滴入滴入CaCl2或或BaCl2溶液溶液产生白色沉淀的是产生白色沉淀的是Na2CO3 逐滴滴入稀盐逐滴滴入稀盐酸酸首先产生气体且反应较剧烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反应不反应H+思考与练习思考与练习1 1、如何除去下列物质中的少量杂质(括号
9、中为杂质)?、如何除去下列物质中的少量杂质(括号中为杂质)? Na Na2 2COCO3 3固体(固体(NaHCONaHCO3 3) NaHCO NaHCO3 3溶液溶液(NaNa2 2COCO3 3)2 2、同物质的量浓度同体积的、同物质的量浓度同体积的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液分别跟过量溶液分别跟过量稀盐酸反应,下列说法中正确的是(稀盐酸反应,下列说法中正确的是( ) NaHCO NaHCO3 3消耗盐酸多消耗盐酸多 Na Na2 2COCO3 3消耗盐酸多消耗盐酸多 Na Na2 2COCO3 3放出放出COCO2 2多多 NaHCO NaHCO3 3
10、放出放出COCO2 2多多 Na Na2 2COCO3 3放出放出COCO2 2较快较快 NaHCO NaHCO3 3放出放出COCO2 2较快较快加热加热向溶液中通入过量向溶液中通入过量CO22、两性氧化物_Al2O3Al Al2 2O O3 3除能与酸反应外还能与氢氧化钠反应,除能与酸反应外还能与氢氧化钠反应,是一种两性氧化物。是一种两性氧化物。Al2O3+6 HCl=2 AlCl3+3 H2OAl2O3+2 NaOH=2 NaAlO2+H2O铝制品的表面都有一层保护膜铝制品的表面都有一层保护膜氧化铝,难溶于水,氧化铝,难溶于水,至密,耐高温。是否性质就很稳定,什么都不反应?至密,耐高温。
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