《化学反应热的计算》.ppt
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1、练习练习1 1:已知在已知在2525、101kPa101kPa下,下,1g1g C C8 8H H1818( (辛烷辛烷) )燃烧生成二氧化碳和液态水燃烧生成二氧化碳和液态水 时放出时放出48.40kJ 48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是正确的是 ( )( ) A A、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g) +9H(g) +9H2 2O(g)O(g) H= - 48.40kJmol H= - 48.40kJmol -1 -1 B B、C C8 8H H1818(l)+25
2、/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2 (g) +9H (g) +9H2 2O(l)O(l) H= - 5518kJmol H= - 5518kJmol -1 -1 C C、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g) + 9H(g) + 9H2 2O(l)O(l) H= + 5518kJmol H= + 5518kJmol -1 -1 D D、C C8 8H H1818(l)+25/2O(l)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2 (g)+ 9H (g)+ 9H2 2O(l)O(l) H=
3、 - 48.40kJmol H= - 48.40kJmol -1 -1B温故知新温故知新 2 2、298K298K,101kPa101kPa时,合成氨反应的热化学时,合成氨反应的热化学 方程式方程式N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g)=2NH(g)=2NH3 3(g); (g); H H = - 92.38kJ/mol= - 92.38kJ/mol。 在该温度下,取在该温度下,取1 mol N1 mol N2 2(g)(g)和和3 mol H3 mol H2 2(g)(g)放放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是少于
4、反应放出的热量总是少于92.38kJ92.38kJ,其原因是什么?,其原因是什么? 该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应是可逆反应,在密闭容器中进行, ,该该反应将达到平衡状态反应将达到平衡状态,1molN,1molN2 2(g)(g)和和3molH3molH2 2(g)(g)不能完全反应生成不能完全反应生成2 mol NH2 mol NH3 3(g)(g),因而放出,因而放出的热量总小于的热量总小于92.38kJ92.38kJ温故知新温故知新3、在同温同压下,下列各组热化学方程式中在同温同压下,下列各组热化学方程式中Q Q2 2QQ1 1的是(的是( )A. HA. H2 2(g)+Cl
5、(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g); (g)=2HCl(g); H H =-Q=-Q1 1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g); (g)=HCl(g); H H = -Q= -Q2 2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g); (g)=CO (g); H H = -Q= -Q1 1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2 (g); (g); H H = -Q= -Q2 2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l); O(l); H
6、H = -Q= -Q1 1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g); O(g); H H = -Q= -Q2 2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H = -Q= -Q1 1 S(s)+O S(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2 (g); (g); H H = -Q= -Q2 2B温故知新温故知新 在化学科学研究中,常常需要知道物质在在化学科学研究中,常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热,但有些反应的反应发生化学反应时的反应热,但有些反应的反应热很难直接测得,我们怎样才能获得它
7、们的反热很难直接测得,我们怎样才能获得它们的反应热数据呢?应热数据呢? 如何得到如何得到 C(s) + 1/2O2(g) CO(g)的反应热?的反应热?C(s) + O2(g) CO2(g) H1 (1)CO(g) + 1/2O2(g) CO2(g) H2 (2)3、解决问题、解决问题C(s) + 1/2O2(g) CO(g) H3 = ?1.盖斯定律的内容盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完不管化学反应是一步完成或分几步完成成,其反应热相同。换句话说其反应热相同。换句话说,化学反应的化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无
8、关。而与反应的途径无关。AB请思考:由起点请思考:由起点A到终点到终点B有多少条途径?有多少条途径?从不同途径由从不同途径由A点到点到B点的位移有什么关系点的位移有什么关系?H H2 2 0 0H H1 1 0 0S(始态)(始态)L(终态)(终态)先从始态S变化到到终态L,体系放出热量(H10)。经过一个循环,体系仍处于S态,因为物质没有发生变化,所以就不能引发能量变化,即H1+H20如何理解盖斯定律? H H、H H1 1、H H2 2之间有何关系?之间有何关系?H=H=H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2 CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H2例例1C(s)+1/2O2(g
9、) = CO(g) H3?CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H1-393.5 kJ/mol+)H2 + H3 = H1 H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol 有些化学反应进行很慢或不易直接发有些化学反应进行很慢或不易直接发生,很难直接测得这些反应的反应热,可生,很难直接测得这些反应的反应热,可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2 2盖斯定律的意义盖斯定律的意义。 3.盖斯定律的应用2)加减乘除法)加
10、减乘除法 298K,101kPa条件下: H2O(g) = H2(g)+ O2(g) H1 H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) H2 2H2O(g)+2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3 = 2 + 2221/22242H3 = H1 2 + H2 2 +求 2 2下列数据H1表示燃烧热吗? H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol 那么,H2的燃烧热H究竟是多少?如何计算?已知: H2O(g)=H2O(l) H2=-44kJ/mol判断H2的燃烧热的燃烧热 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol
11、 H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol盖斯定律应用的技巧方法盖斯定律应用的技巧方法1.关键关键:观察所给热化学方程式与所求热化学方程式之观察所给热化学方程式与所求热化学方程式之间的关系间的关系,包括包括物质关系、系数关系物质关系、系数关系,适当将已知热,适当将已知热化学方程式进行化学方程式进行加减乘除加减乘除,从而得到所求方程式,从而得到所求方程式,然后将相应的然后将相应的H进行加减乘除。进行加减乘除。2.注意:注意:当热化学方程式同乘或同除一个数时当热化学方程式同乘或同除一个数时, H也
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