2022年初中化学总复习 .pdf
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1、优秀学习资料欢迎下载第一课时绪言空气1化学 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 化学是 21 世纪最有用、最富有创造性的中心学科。请你举出一项对当今人类生活产生较大影响的化学研究成果:A衣:由于化学纤维的发展,人们穿上了各种漂亮的化纤衣服。B食:由于化肥和农药的使用,使粮食丰收,解决了人们的吃饭问题。C住:钢铁、水泥等建筑材料的使用,建设许多高楼大厦。 D行:人造橡胶的合成,是汽车工业普及的基础。E用:硅等半导体的发现和应用是当今计算机发展的基础。 某广告语“本饮料是纯天然产品,绝对不含化学物质”是错误的,因为饮料本身是包含水在内的多种化学物质或我们生活在物质的世
2、界里,这些物质都是化学研究的对象。“ 超纯水绝对卫生,对人体有益”不符合科学道理,因为超纯水尽管不含对人体有害的物质,但也缺少对人体有益的元素,如长期饮用,会使人因缺乏某些人体必需的微量元素而不利于人的健康。2物理变化与化学变化 变化时 _的变化叫物理变化。如_ 。 变化时 _的变化叫化学变化。如_ 。 物理变化和化学变化的本质区别是:变化时_ 。【例 1】下列四种变化中,不属于化学变化的是()A生石灰变成熟石灰B铁变成铁锈C固态碘变成碘蒸气D铜变成铜绿3物理性质与化学性质 物质 _发生化学变化就能表现出来的_叫物理性质。如颜色、_、_、_、_、_、_等都属于物理性质。 物质在 _表现出来的
3、_叫化学性质。如可燃性、还原性、氧化性等都属于化学性质。 物理性质和化学性质的本质区别是:_ 的性质。【例 2】碳酸氢铵是一种化肥,生产厂家有下面使用说明:“本品宜存贮于干燥阴冷处,防止受潮,施用后盖土或立即灌溉,避免曝晒或与碱性物质(如熟石灰)混合使用,以免变质,造成肥效损失。”根据上面叙述,归纳写出碳酸氢铵的性质:(1)受热易分解; ( 2)能与碱性物质发生反应。 化学史我国古代三大著名化学工艺: 造纸、制火药、烧瓷器。我国商代造出青铜器,春秋战国时期就会冶铁、炼钢。最早制得氧气的是瑞典的舍勒和英国的普利斯特里。最早得出空气是由氧气和氮气组成的结论的是法国科学家拉瓦锡。5空气 空气的成分按
4、体积分数计算:大约是:_占 78%,_占 21%,_占 0.94%,_占 0.03%,其他气体和杂质占0.03%。 空气中氧气体积分数的测定:该实验的原理是利用红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷白色固体,而无气体生成,同时容器内压强减小,可以通过容器内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。实验现象是:红磷燃烧产生黄色火焰,形成大量白烟;白烟逐渐消失;钟罩内水面上升约 1/5 体积。【注意】 不能用木炭、硫磺、铁丝代替红磷进行实验。因为木炭、硫燃烧后有气体生成,容器内压强变化不大,水槽中水不能进入,而铁则在空气中不能燃烧。 实验时,红磷要足量,避免容器内有剩余氧气。 装置气密性要良好
5、,以免因装置不严密而影响测量结果。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 33 页优秀学习资料欢迎下载 空气的污染随着现代工业的发展,大量有害物质排放到空气中,造成了空气的污染。这些物质大致可分为 _和_两大类。从世界范围看,排放到空气中的气体污染物较多的是SO2、NO2、CO 等,这些气体污染物主要来自_和。 防治空气污染的主要措施是:加强对空气质量的监测;工业废气处理后再排放;尽量改燃煤为燃油、燃气;限制机动车,发展公交车;治理汽车尾气;种树、种草绿化环境;合理规划基础建设,减少粉尘等。第二课时氧气的性质和用途1常见气体的物
6、理性质比较:H2 CH4 CO O2 CO2色、味、态无色、无味、气体密度密度比空气小密度比空气大溶解性难溶于水不易溶于水能溶于水【例题】下列关于氧气的物理性质的叙述,不正确的是()A在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体B氧气的密度略小于空气C氧不易溶于水D液氧是没有颜色的氧气化学性质(比较活泼的气体,具有氧化性)和金属反应:2Mg + O22MgO (耀眼的强光、放热、生成白色固体)3Fe + 2O2Fe3O4(火星四射、放热、生成黑色固体)和非金属反应:C + O2CO2(在纯氧中发白光、放热、生成无色气体)S + O2SO2 (在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热,生成有刺激性气味的无色
7、气体,在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰)4P + 5O22P2O5(冒白烟、放热、生成白色固体粉末)2H2 + O22H2O (淡蓝色火焰、放热、生成水)和化合物反应:2CO + O22CO2(蓝色火焰、放热、生成无色气体)CH4+ 2O2CO2+ 2H2O (产生明亮蓝色火焰,放出大量的热)C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O (产生淡蓝色火焰,放出大量的热)氧气的用途氧气的性质决定氧气的用途。氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧。氧气还可以用于气焊、气割、制液氧炸药、火箭推动剂等。燃烧与缓慢氧化 通常所说的燃烧指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件:
8、一是可燃物要与氧气接触;二是温度要达到可燃物的着火点。【思考】灭火的原理和方法是什么?精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 33 页优秀学习资料欢迎下载 影响可燃物燃现象的因素:可燃物的性质;可燃物与氧气的接触面积;氧气的浓度。 缓慢氧化进行得很缓慢,甚至不易察觉的氧化反应。如呼吸、钢铁生锈、食物腐败等。通常不发光,但发热;由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。 爆炸可燃物在有限的空间里急速燃烧,在短时间内聚积大量的热,使气体的体积急剧膨胀而引起爆炸。 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的关系:都是氧化反应,都放出热量,但反应条件、剧
9、烈程度、现象不同。 易燃物、易爆物的安全知识: 易燃物指那些易燃的气体和液体,容易燃烧、自燃或者遇火可以燃烧的固体,以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。易爆物指那些受热或受撞击后容易发生爆炸的物质等。常见易燃、易烛物品有:硫、磷、酒精、液化石油气、汽油、氢气、乙炔气、沼气、食油、面粉、油漆、秸秆、柴草等。【思考】下列物质与空气混合,接触明火,有发生爆炸危险的是()氢气汽油蒸气面粉尘埃棉尘天然气A仅B仅C仅D第三课时氧气的制法氧气的工业制法(分离液态空气法)原理是液态氧和液态氮的沸点不同。氧气的实验室制法A药品: KClO3(白色)和MnO2(黑色)或KMnO4(紫黑色)B反应条件:加热C反应原
10、理:2KClO32KCl +3O2 2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2D实验装置:试管口略向下倾斜,防止水倒流,致使试管炸裂。铁夹夹在离试管口1/3 处。试管内导管刚露出橡皮塞即可,便于导出气体。用高锰酸钾制氧气时,试管口应放一团棉花,防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。用排水法收集氧气时,导管伸到集气瓶口即可;用向上排空气法收集氧时,导管应伸入集气瓶中,接近瓶底部,便于排尽瓶中的空气。检验:将带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,说明瓶内气体是氧气。收集方法:用排水法(因不易溶于水)或向上排空气法(因氧气密度比空气大)。验满:用排水法收集氧气,当看到集气瓶口处有气泡向外逸出,说
11、明瓶中集满氧气;用向上排空气法收集氧气时,验满时,将带火星的木条放在集气瓶口处,木条复燃,说明氧气已满。MnO2空 气降温加压液态空气蒸发液态氧氮气沸点低( 196) ,先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高( 183)精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 33 页优秀学习资料欢迎下载操作步骤:组装仪器检气密性装药固定加热收集移导管熄火排水法收集完毕后,必须先将导管从水槽中取出,然后再熄灭酒精灯。否则,水槽内水会倒吸入试管内,引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻璃片盖住,正放在桌上。3催化剂和催化作用在化学反应里能_其他物质的化
12、学反应速率,而本身的_和_在化学反应前后都没有变化的物质叫催化剂(“一变二不变” ) 。催化剂在化学反应中所起的作用叫_。 (催化剂对反应的产量没有影响,也不能改变一个反应是否能发生。)【思考】在制取氧气时,如何证明二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都没有改变?【解答】可采用下列实验步骤:分别称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰(大约 31) , 均匀混合后, 装入大试管中并固定在铁架台上。加热,待氯酸钾完全分解不再产生气体时,再撒入少量氯酸钾仍能迅速放出氧气,可以证明二氧化锰的化学性质没有改变;将上述试管内的剩余固体,其中含氯化钾和二氧化锰,完全倒入烧杯中加蒸馏水溶解,其中氯化钾能溶于水,二氧化
13、锰不溶于水,二氧化锰不溶于水而留在液体中。过滤。可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。用节蒸馏水冲洗后,烘干。称量二氧化锰固体的质量,与反应前对比,可知质量未改变。第四课时分子和原子 分子、原子和离子分子是保持物质的_的最小粒子;原子是_中的最小粒子;离子是带电荷的 _或 _;带正电的离子叫_离子,如_;带负电的离子叫_离子,如 _。分子、原子的体积和质量都很小;分子、原子都在不断地运动;分子、原子之间都有间隔。同种分子或原子性质相同,不同种分子或原子性质不同。构成物质的粒子有分子、原子、离子。有些物质由分子构成,如_;有些物质由原子直接构成,如_;有些物质由离子构成,如_ 分子和原子的根本区别是
14、:在化学反应中,分子_。而原子 _。原子团在许多化学反应里作为一个整体参加反应,好像一个原子一样,这样的原子集团叫原子团。常见的原子团有:氢氧根(OH-) 、硝酸根(NO3-) 、铵根( NH4+) 、碳酸根(CO32-) 、硫酸根(SO42-) 、磷酸根( PO43-) 。原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的_和核外带负电的_构成的。原子核是由 _和 _构成的。由于原子核所带的_与核外电子所带的_相等,电性_,故整个原子不显电性。在原子中:核电荷数 _质子数 _电子数 相对原子质量 _质子数 + 中子数在离子中: 核电荷数 _质子数 _电子数原子与离子的转化:【思考】同种元素的原子和离子
15、有哪些相同点?有哪些不同点?怎样判断一种粒子是原子、阴离子还是阳离子?2 元素 具有 _(即质子数)的一类原子总称为元素。元素是宏观概念,只讲种类 ,不讲个数;元阳离子得电子原子阴离子得电子失电子失电子在阳离子中: 核电荷数 _质子数 _电子数在阴离子中: 核电荷数 _质子数 _电子数精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 33 页优秀学习资料欢迎下载素与元素之间的区别是_;同一种元素的原子或离子具有相同的质子数,但质子数相同的粒子不一定是同一种元素,如 F 和OH-的质子数都是9。 地壳中含量最多的四种元素为:氧(O) 、硅(
16、 Si) 、铝( Al ) 、铁( Fe) 。细胞中含量最多的四种元素为:氧(O) 、碳( C) 、氢( H) 、氮( N) 。土壤中常缺乏的三种元素是:氮(N) 、磷( P) 、钾( K) 。元素的性质与原子结构关系元素的性质,特别是化学性质主要由元素原子的_决定;元素的分类由元素原子的_决定;元素的种类由元素原子的_决定;决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数;决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量。物质宏观上由元素组成,微观上由粒子(分子、原子、离子)构成。举例说明物质组成与构成的说法: 由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例) 二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 二氧
17、化碳是由二氧化碳分子构成的。 每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。 由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、氯化钠),有两种说法: 汞是由汞元素组成的;氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。 汞是由汞原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。【思考】在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中,找出符合下列条件的粒子,并填在相应的横线上。能直接构成纯净物的是能保持物质化学性质的是化学变化中最小的粒子是带正电荷的是不显电性的是质量最小的是质量与氢原子近似相等的是决定元素种类的是_ 离子化合物与共价化合物由 _ 相互作用而构成的化合物叫离子化合物,如_ 以_形成分子的化合物叫共价化合物,
18、如_。 物质的分类混合物是由_混合而成的。对于由分子构成的物质,混合物是由多种分子构成的。混合物的特点是无固定的组成和性质,无固定的熔点和沸点。混合物中各纯净物保持着各自的性质,相互间没有发生反应。 纯净物是由一种物质组成的。对于由分子构成的物质,纯净物是由同种分子构成的。纯净物的特点是有固定的组成和性质,有固定的熔点和沸点。 单质是由 _元素组成的纯净物。化合物是由_元素组成的纯净物。【思考】由同一种元素组成的物质一定是单质吗?_ 元素的分类最外层电子数稳定性化学性质稀有气体元素一般是 8 个(氦为2 个)稳定相对稳定不易得失电子金属元素较少(一般少于4 个)不稳定易失最外层电子非金属元素较
19、多(一般47 个)不稳定易得电子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 33 页优秀学习资料欢迎下载 无机物是指不含碳的化合物;有机物是指含碳的化合物。【思考】 CO、CO2、H2CO3和碳酸盐是有机物吗?_ 酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。【思考】 NaHSO4是酸吗?为什么?_ 含氧酸:酸分子中含有氧原子的酸,如_、_; 无氧酸:酸分子中不含氧原子的酸,如_、_。碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。【思考】 Cu2(OH)2CO3是碱吗?为什么?_ 可溶性碱:NaOH、KOH 、 Ba(OH)2、
20、Ca(OH)2难溶性碱:Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色) 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐。【思考】写出下列盐的化学式,并命名:正盐: _ ;酸式盐: _ ;碱式盐: _ 。盐的组成中一定含有金属元素吗?_ 氧化物含氧双元素的化合物叫氧化物。酸性氧化物凡能跟 _起反应,生成 _的氧化物,如:_。碱性氧化物凡能跟 _起反应,生成 _的氧化物, 如: _ 。第五课时化学用语与化学量1元素符号表示元素的符号。其含义有:表示一种元素,表示这种元素的一个原子。如:O 表示氧元素;一个氧原子。2O 表示二个氧原子。2化学式用_来表示物质 _的式子叫化学式
21、。(1)意义:表示一种物质;表示这种物质的一个分子;表示这种物质的组成元素;表示这种物质的分子的构成。如:H2O 表示水;一个水分子;水由氢、氧元素组成;每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。【思考】维生素C 的化学式为C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中,它能促进人体生长发育,增加人体对疾病的抵抗能力;近年来,科学家又发现它还有防癌作用。从维生素C 的化学式C6H8O6,你可以知道哪些信息 (即化学式的意义) ?要求至少写出三项:_ ; _ ; _ ;_ 。( 2)化学式写法:A单质:直接用元素符号表示双原子分子构成气态非金属单质:如:H2、O2、N2、Cl2等金属如:铜Cu、铁 Fe、
22、铅 Pb 等固态非金属如:碳 C、硫 S、磷 P 等稀有元素气体如:氦 He 、氖 Ne 、氩 Ar 等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 33 页优秀学习资料欢迎下载B化合物:一排位(正前负后),二标价,三约简,四交叉。“ 2”的位置及意义: 2H:表示 2 个氢原子。H2:表示一个氢分子由两氢原子构成。2CO:表示 2 个一氧化碳分子。Cu2+:表示铜离子带2 个单位正电荷。Cu+2O:氧化铜中铜元素的化合价为+2 价(注意: Cu+2:铜元素化合价为+2 价)CaSO4 2H2O:表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是
23、2。【练习】指出下列符号中“2”的意义: 2H _ ;H2_ ; 2H2 _ ;2H+_ ; Mg2+_;Mg+ 2_。3化学方程式(1) 质量守恒定律参加化学反应的各物质质量_, 等于反应后生成的各物质的质量_,这个规律叫质量守恒定律。质量守恒的原因是:化学反应的过程,就是原子的重新组合过程,在这个过程中,反应前后原子的_、_、_都没有改变,因此化学反应前后各物质的质量总和必然相等。【注意】化学反应前后一定改变的是:物质种类,分子种类;一定不变的是:物质总质量,元素种类元素质量原子种类原子个数原子质量;可能改变的是:分子个数元素的化合价【思考 1】将一定质量的镁条在空气中点燃,完全燃烧后,生
24、成氧化镁的质量与镁条相比,是不变,增大还是减小?为什么?答:增大。因为镁条在空气中燃烧,是镁和氧气发生了化学反应,根据质量守恒定律,反应后生成氧化镁的质量必定等于镁条的质量和参加反应的氧气的质量之和,所以,氧化镁的质量比镁条的质量增大。【思考 2】把 6.2g 红磷放在给定的氧气中充分燃烧,实验数据如下:这三次实验,哪一次符合质量守恒定律?为什么?第一次实验为什么不生成10.2g 的五氧化二磷?哪种物质有剩余?剩余多少?第二次实验为什么不生成24.2g 的五氧化二磷?哪种物质有剩余?剩余多少g ?第一次第二次第三次给定氧气的质量/g 4 18 8 生成五氧化二磷的质量/g 7.1 14.2 1
25、4.2 答:在这三次实验的化学反应中,都遵循质量守恒定律。反应中剩余的一部分不参加反应。参加反应的那部分物质和生成物的质量相等,均符合质量守恒定律。第一次实验中,4g O2只能和 3.1g P 反应生成 7.1g P2O5,所以不能生成10.2g P2O5。P有剩余,剩余3.1g 第二次实验, 6.2gP 只能和 8g O2反应生成 14.2g P2O5,所以不能生成24.2g P2O5。O2有剩余,剩余10g 。【练习】将 25g 甲物质跟 5g 乙物质发生反应,所得混合物中含有10g 甲物质、 11g 丙物质,还有另一种物质丁,若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、 20、44、18,
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