2020届高考化学山东版二轮习题:19_题组19 化学反应速率与化学平衡综合 .docx
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1、题组19化学反应速率与化学平衡综合一、单项选择题1.在373 K时,把0.1 mol N2O4气体通入体积为1 L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是()A.压缩容器,颜色加深B.在平衡时体系内含N2O4 0.04 molC.以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.001 mol/(Ls)D.平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率答案DN2O4(g) 2NO2(g)起始时物质的量(mol) 0.1 0变化的物质的量(mol) x 2x平衡时物质的量(mol) 0.1-x 2x在恒温恒容条件下,气
2、体的压强与气体的总物质的量成正比,在60 s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,则:0.1+x0.1=1.6,解得:x=0.06。A项,压缩容器,反应物和生成物浓度均增大,此时平衡逆向移动,但根据勒夏特列原理,此时容器内气体颜色比原平衡状态的深;B项,由上述分析可知,平衡时体系内含N2O4 0.04 mol;C项,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.06 mol1 L60 s=0.001 mol/(Ls);D项,平衡时,如果再充入一定量N2O4,相当于增大压强,化学平衡逆向移动,N2O4的转化率降低。2.乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应,其反应机理为PdCl2+C2H
3、4+H2O Pd+2HCl+CH3CHO,Pd+2CuCl2 PdCl2+2CuCl,4CuCl+4HCl+O2 4CuCl2+2H2O,下列说法错误的是()A.催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能B.该催化氧化反应的总化学方程式是2C2H4+O2 2CH3CHOC.该催化氧化过程可在无水条件下进行D.CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂答案CA项,催化剂可以改变反应路径,与反应物形成活化中间配合物,而路径又与活化能有关,活化能Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量,催化剂改变路径使这个能量差变小,即活化能降低;B项,根据反应机理,PdCl2和CuCl2
4、为该反应的催化剂,将反应机理合并可得,该催化氧化反应的总化学方程式是2C2H4+O2 2CH3CHO;C项,根据反应机理PdCl2+C2H4+H2O Pd+2HCl+CH3CHO,该催化氧化过程有水参与反应;D项,根据反应机理,PdCl2和CuCl2为该反应的催化剂。3.830 时,在一个密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO,3.0 mol H2O(g),1.0 mol CO2和1.0 mol H2,此时正、逆反应速率的大小关系为()A.v正=v逆B.v正v逆C.v正v逆D.无法确定答案BC
5、O(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO,3.0 mol H2O(g),1.0 mol CO2和1.0 mol H2,设容器体积为V L,此时Qc=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)=1.0 molVL1.0 molVL1.0 molVL3.0 molVL=13v逆。4.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,在中充入1 mol CO和1 mol H2O,在中充入1 mol CO2和1 mol H2,
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