2022年高考化学易错点总结 .pdf
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1、学习必备欢迎下载一、物质颜色红色: Fe2O3、 Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;橙色: Br2的溶液;黄色: S、Na2O2、AgBr 、AgI 、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置浓HNO3;绿色: Fe2+(aq)、绿矾、铜绿、浓CuCl2、Cu+浓 HNO3;蓝色: Cu2+(aq)、胆矾、 Cu(OH)2;紫色:石蕊、 KMnO4、I2(g) 、Fe3+C6H5OH;黑色:多数过渡金属的氧化物以及硫化物、C、Fe 等;白色: CaCO3、BaSO4、AgCl 、Mg(OH)2、 Al(OH)3、MgO、A2O3。二、物质状态液态单质: Br
2、2、 Hg; 液态化合物: H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;气态单质: H2、N2、O2、F2、Cl2等;气态化合物: C、N、S 的氢化物及氧化物三、反应现象或化学性质(1)焰色反应:黄色Na;紫色(钴玻璃)K。(2)与燃烧有关的现象:火焰颜色:苍白色:H2在 Cl2中燃烧(淡)蓝色: H2、CH4、CO 等在空气中燃烧;黄色: Na 在 Cl2或空气中燃烧 ;烟、雾现象:棕(黄)色的烟:Cu 或 Fe 在 Cl2中燃烧;白烟: Na 在 Cl2或 P在空气中燃烧;白雾:有 HX 等极易溶于水的气体产生;白色烟雾: P在 Cl2中燃烧。(3)沉淀特殊的颜色变化:白 色 沉 淀 变
3、灰 绿 色 再 变 红 褐 色 : Fe(OH)2 Fe(OH)3;白 色 沉 淀 迅 速 变 棕 褐 色 :AgOH Ag2O。(4)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;(5)能使品红溶液褪色加热后又复原的气体:SO2;(6)在空气中迅速由无色变成红棕色的气体:NO;(7)使淀粉溶液变蓝的物质:I2;(8)能漂白有色物质的淡黄色固体:Na2O2;(9)在空气中能自燃的固体:P4;(10)遇 SCN-变红色、 OH-产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子:Fe3+;(11)不溶于强酸和强碱的白色沉淀:AgCl 、BaSO4;(12)遇 Ag+ 生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是:
4、Cl-、 Br-、I-。(13)可溶于 NaOH 的白色沉淀:Al(OH)3、H2SiO3;金属氧化物:Al2O3;(14)可溶于 HF 的酸性氧化物:SiO2;(15)能与 NaOH 溶液反应产生气体的单质:Al 、 Si、 ;化合物:铵盐;(16)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是:硝酸盐;(17)通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子:SiO32-;(18)溶液中加酸产生的气体可能是:CO2、SO2、H2S;溶液中存在的离子可能是:23CO、3HCO;23SO、3HSO;2S、HS;(19)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素:N;(20)与酸、
5、碱都能反应的无机物:Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等;(21)能与水反应生成气体的物质:K、 Na、NaH;Na2O2、 CaC2及 Mg3N2、Al2S3等;(22)既有气体又有沉淀生成的反应:Ba(OH)2、Ca(OH)2与 NH4HCO3、(NH4)2SO4等;( 23)先沉淀后溶解的反应:Ca(OH)2+CO2、 AgNO3+氨水、 Al3+OH- 、2AlO+OH- 、Ba(OH)2+H3PO4等;(24)见光易分解的物质:HClO 、HNO3、AgCl 、 AgBr 、AgI ;(25)使用催化剂的反应:合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧气等。四
6、、特殊的反应类型:往往是题目的隐性突破口。(1)单质 A + 化合物 B 单质 C + 化合物 D 即置换反应,可以是金属置换出金属(最常见的是铝热反应)或金属置换出非金属(被置换出来的非金属应该是还原产物,而还原产物在一定条件下具有一定的还原性,故通精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页学习必备欢迎下载常是 H2或 C) ,也可以是非金属置换出非金属(常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出 O2、当然卤素都能置换出S,另外 C 可以置换出Si、H2)或非金属置换出金属(此时的非金属必作还原剂,而常见的还原性非金属只有C
7、 和 H2) 。(2)A 的化合物+ A 的化合物 A 的单质+ 化合物 B 该反应通常是一个归中到单质的反应,该单质必为非金属单质,常见的是S、Cl2、N2。(3)单质 A + 强碱两种含 A 元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应,单质A 通常是 X2或 S;(4)单质 A + 单质 B 化合物 C ;C + 单质 A 化合物 D 综合以上两个反应,可知A、B 两种元素可以形成C、D 两种以上的化合物,其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属,则必为Fe;若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或 O 等,故以上C、D 分别是 NO、NO2或 CO、CO2、或 SO2、SO3或
8、Na2O、Na2O2等。(5)一种物质分解得到两种以上产物:常见的有 KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、 (NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。(6)多种物质化合得到一种物质:如 Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O 等(7)电解类型(惰性电极):生成两种产物:电解质分解型或电解水型或熔融的NaCl 等。生成三种产物:放氧生酸型或放氢生碱型。生成三种气体:电解氨水或NH4Cl 溶液。(8)与化工生产有关的反应:如制漂白粉、制生石灰、工业合成氨、氯碱工业、硫酸工业、硝酸工业、玻璃工业等。1.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中,说明常温下铁和铝与浓硫
9、酸不反应解析: 发生了“钝化” ,并不是不反应,而是在金属的表面上生成一种致密的氧化膜,阻止反应进一步进行。2. 配制 50g 质量分数为5%的氯化钠溶液,将45mL 水加入到盛有5g 氯化钠的烧杯中解析: 配制 50g 质量分数为5% 的氯化钠溶液溶质应为50g5%=2.5g,再加水配成 。3.制备乙酸乙酯时,要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下,以便完全吸收产生的乙酸乙酯解析: 不能将导管插入液面以下,因为这样容易引起倒吸现象。4.鉴定24SO时,可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液解析:若溶液中含有Ag+, 加入盐酸酸化的氯化钡溶液同样也能产生白色沉淀,对鉴定 SO42-产生了干扰作用。5
10、 用托盘天平称取10.50g 干燥的氯化钠固体解析: 托盘天平只能准确到小数点后一位。6 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,应立即用氢氢化钠溶液清洗解析: 因氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,故不能用它来精洗,应用酒精清洗。7 用瓷坩埚高温熔融钠与钠的化合物固体解析: 因瓷坩埚的主要成分是二氧化硅,它在高温熔融的条件下易与钠及钠的化合物发生反应。8 向沸腾的氢氯化钠的稀溶液中,滴加氯化铁饱和溶液,以制备氢氧化铁胶体解析: 氢氧化铁胶体的制备是将烧杯中蒸馏水加热至沸腾,向沸水中滴入1-2mLFeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。9检验甲酸中是否混有甲醛,可向样品中加入足量的NaOH 溶液中和甲酸
11、,再做银镜反应实验。解析: 因甲酸钠中仍含有醛基,也能发生银镜反应。正确的方法是向样品中加入足量NaOH的溶液中和甲酸,然后蒸馏,在镏出物中加入银氨溶液,水浴加热看是否有银镜反应发生。10制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页学习必备欢迎下载解析: 正确的操作是先加入乙醇,然后边摇边慢慢加入浓硫酸,再加入冰醋酸。11滴定管洗净后,经蒸馏水润洗,即可注入标准液滴定解析: 在注入标准液滴定之前应经蒸馏水润洗后,再用标准淮润洗。12做石油分馏实验时,温度计一定要浸入液面以下并加入碎
12、瓷片防止暴沸解析: 正确的作法是将温度计水银球的位置靠近烧瓶的支管口处。13用待测液润洗滴定用的锥形瓶解析: 若用待测液润洗滴定用的锥形瓶,会导致测定结果偏高。14锂、钾、钠、白磷、液溴均保存于磨口试剂瓶中,并加入少量的水液封解析: 锂应用石蜡密封,钾、钠应保存在煤油中;白磷保存于水中,液溴要用水封法。15测定溶液的PH 时,可先用蒸馏水将PH 试纸浸湿, 然后再用玻璃棒蘸取某溶液滴到PH试纸上解析: 测定溶液的PH 时,不可用蒸馏水将PH 试纸浸湿,否则影响测定的数值。(除中性溶液外)16加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加盐酸沉淀不消失,说明待测液中一定含有SO42-解析: 待测液中若含有A
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