高考《化学反应原理》题型研究及备考策略.ppt
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1、化学反应原理化学反应原理 题型研究及备考策略题型研究及备考策略2011.12第一部分第一部分 高考试题分析高考试题分析考纲分析考纲分析第一部分第一部分 化学反应与能量化学反应与能量了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的了解
2、热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算简单计算。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中重要作用。要作用。了解原电池和电解池的工作原理,了解原电池和电解池的工作原理,能写出能写出电极反电极反应应和电池反应方程式,了解和电池反应方程式,了解常见化学电源的种类及其工作原理。常见化学电源的种类及其工作原理。理解理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。热点热点1:盖斯定律、热化学方程式:盖斯定律、热化学方程式
3、2011广东广东31(3)反应:反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g), H=+206 kJmol-1已知:已知:CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=802kJmol-1 写出由写出由CO2生成生成CO的热化学方程式的热化学方程式 。 2010广东广东 选择题选择题(2011海南海南 选择题)选择题)(2011北京高考北京高考10)选择题)选择题热点热点2:反应历程能量图:反应历程能量图读图作答:读图作答:2007江苏卷选择、江苏卷选择、 2009天津卷选择、天津卷选择、 2011上海选择上海选择-太阳能分解水高效催化剂太阳能分解水高效催化剂 2010
4、北京卷北京卷-“氨氮废水处理氨氮废水处理” 2011海南选择海南选择-比较正逆反应的活化能比较正逆反应的活化能 镁与卤素反应的能量变化历程镁与卤素反应的能量变化历程. 作图题:作图题:2011广东广东31(2)画出某一已知反应的能量图;)画出某一已知反应的能量图;2008广东卷广东卷24(1)画出人工固氮有催化剂和没催化剂的能量图)画出人工固氮有催化剂和没催化剂的能量图热点热点3:电化学原理、金属的腐蚀和防护:电化学原理、金属的腐蚀和防护氧化还原反应氧化还原反应知识、知识、离子放电顺序离子放电顺序电化学电化学原理原理离子方程式离子方程式书写书写(守恒规律)(守恒规律)电极方程式电极方程式(20
5、10广东高考)广东高考) (2011广东高考)广东高考)全国卷全国卷-染料敏化太阳染料敏化太阳能电池能电池2010试题试题安徽的固体酸燃料电池安徽的固体酸燃料电池江苏航天器能量储存系统江苏航天器能量储存系统2011四川高考四川高考 :镍氢二次电池的负极电极反应式:镍氢二次电池的负极电极反应式2010四川四川高考高考 :电解制备碘酸根离子及阴极反应式:电解制备碘酸根离子及阴极反应式 另外,另外,“化学反应与能量变化化学反应与能量变化”部分一些容易遗漏的小知识也部分一些容易遗漏的小知识也应不容忽视,如:中和热、燃烧热、常见的吸热和放热反应等等。应不容忽视,如:中和热、燃烧热、常见的吸热和放热反应等
6、等。2011全国新课标全国新课标 :酸性甲醇燃料电池的正、负极电极反应式:酸性甲醇燃料电池的正、负极电极反应式(4)镀铝电解池中,金属铝为)镀铝电解池中,金属铝为 极,熔融盐电镀中铝元极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以素和氯元素主要以AlCl4 和和Al2Cl7形式存在,铝电极的主形式存在,铝电极的主要电极反应式为要电极反应式为 。 (5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是其原因是 。 (2011广东广东32题,节选)题,节选)第二部分第二部分 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的概念、了解
7、化学反应速率的概念、反应速率反应速率的定量表示方法。的定量表示方法。了解了解催化剂催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。了解化学反应的可逆性。了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡建立的过程。理解理解化学平衡常数化学平衡常数的含义,能够利的含义,能够利 用化学平衡常数进行简单的计算用化学平衡常数进行简单的计算理解理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和 化学平衡的影响,认识一般规律。化学平衡的影响,认识一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研
8、究了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究 领域中的很需要作用。领域中的很需要作用。考纲分析考纲分析 (3) H3BO 3溶液中存在如下反应:溶液中存在如下反应: B(OH)4-( aq)+H+(aq)已知已知0.70 molL-1 H3BO 3溶液中,上述反应于溶液中,上述反应于298K达到平衡达到平衡时,时,c平衡平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1,c平衡平衡(H3BO 3)c起始起始(H3BO 3),水的电离可忽略不计,),水的电离可忽略不计,求此温度下该反应的求此温度下该反应的平衡常数平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入的平衡浓度不列入K的表达式中,的表达式中,计
9、算结计算结果保留两位有效数字)果保留两位有效数字)(2010广东化学广东化学 31)H3BO 3(aq)+H2O(l)热点热点1:计算速率、平衡常数:计算速率、平衡常数(2011广东高考广东高考 31)(1)在)在030小时内,小时内,CH4的平的平均生成速率均生成速率VI、VII和和VIII从大从大到小的顺序为到小的顺序为 ;(2)将所得)将所得CH4与与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反通入聚焦太阳能反应器,发生反应:应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。H+206 kJ/mol-1。 将等物质的量的将等物质的量的CH4和和H2O(g)充入充入1L恒容密闭容器,恒
10、容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数某温度下反应达到平衡,平衡常数K27,此时测得,此时测得CO的的物质的量为物质的量为0.10mol,求,求CH4的平衡转化率(计算结果保留的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。两位有效数字)。注意规范:注意规范:u平衡常数的表达式平衡常数的表达式u三项式三项式u数值是否要带单位数值是否要带单位u注意有效数字注意有效数字包括:包括:v(A),),K(化学平衡常数、电离常数、水解(化学平衡常数、电离常数、水解常数、常数、Ksp),转化率、平衡浓度),转化率、平衡浓度热点热点1:计算速率、平衡常数:计算速率、平衡常数热点热点2:速率、平衡图像和图表:速率
11、、平衡图像和图表-读图读图-作图(三要素)作图(三要素)(1)起点、终点、平台()起点、终点、平台(2)走势()走势(3)必要的标注)必要的标注(3)在容积为)在容积为2 L的密闭容器中,由的密闭容器中,由CO2和和H2合成甲醇,在其他合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所条件不变得情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:示(注:T1、T2均大于均大于300);下列说法正确的是);下列说法正确的是_温度为温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH) molL1min1该反应在该反应
12、在T1时的平衡常数比时的平衡常数比T2时的小时的小该反应为放热反应该反应为放热反应处于处于A点的反应体系从点的反应体系从T1变到变到T2,达到平衡时增大,达到平衡时增大(4)在)在T1温度时,将温度时,将1mol CO2和和3mol H2充入一密闭恒容器中,充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,若充分反应达到平衡后,若CO2转化率为转化率为a,则容器内的压强与起始则容器内的压强与起始压强之比为压强之比为_;(2011新课标卷新课标卷 节选)节选) nA/lA 反应反应aA(g) + bB(g) cC(g)(H0)在等容)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在条件下进行。改变其他反应条件,在、
13、阶段体系中各阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:(1)反应的化学方程式中,)反应的化学方程式中,a:b:c为为_;(2)A的平均反应速率的平均反应速率vI(A)、v(A)、v(A)从大从大到小排列次序为到小排列次序为_;(3)B的平衡转化率的平衡转化率I(B)、(B)、(B)中最小的是中最小的是_,其值是,其值是_;(2011全国全国II卷卷)(2011全国全国II卷卷)(4)由第一次平衡到)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动第二次平衡,平衡移动的方向是的方向是_,采取的,采取的措施是措施是_;(5)比较第)比较第II阶段反应阶段反应温度(温度(
14、T2)和第)和第III阶段阶段反应速度(反应速度(T3)的高低:)的高低:T2 T3(填(填“、” )判断的理由是)判断的理由是 ;(6)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。)。热点热点3:分析表格、图像,阐述规律:分析表格、图像,阐述规律(2011浙江,节选)浙江,节选) (2)已知:)已知:NH2COONH42H2O NH4HCO3
15、NH3H2O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率,得到反应速率,得到c(NH2COO)随时间变化趋势如图所示。随时间变化趋势如图所示。根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大:根据图中信息,如何说明水解反应速率随温度升高而增大: _。(2)苯乙烯()苯乙烯(C6H5CH=CH2)是生产各种塑料的重要单体,其)是生产各种塑料的重要单体,其制备原理是:制备原理是:C6H5C2H5 (g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H= +125kJmol-1(2011广州一模,节选)广州一模,节选) 实际
16、生产中常以高温水蒸气作为实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。反应)。C6H5C2H5的平衡转化率的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系与水蒸气的用量、体系总压强关系如图。如图。由图可得出:由图可得出: 结论一:其他条件不变,水蒸气的结论一:其他条件不变,水蒸气的 用量越大,平衡转化率越用量越大,平衡转化率越_; 结论二:结论二:_加加入入稀释剂能影响稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:平衡转化率的原因是:_。(3) 某些工艺中,在反应的中途加某些工艺中,在反应的中途加入入O2和特定的催化剂,有利于和特定的催化剂,有利于
17、提高提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:的平衡转化率。试解释其原因:_。 复杂图像题要慎重、适时引入复杂图像题要慎重、适时引入 (2009广东化学广东化学) 取取5等份等份NO2 ,分别加入温度不同、,分别加入温度不同、 容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:容积相同的恒容密闭容器中,发生反应: 2NO2(g) N2O4(g),H0 反应相同时间后,反应相同时间后,分别测定体系中分别测定体系中NO2的百分量(的百分量(NO2%),并作出),并作出其随反应温度(其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是可能与实验结果相符的是(20
18、11天津)天津)向绝热恒容密闭容器中通入向绝热恒容密闭容器中通入SO2和和NO2,在一定条件,在一定条件下使反应下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是由图可得出的正确结论是A.反应在反应在c点达到平衡状态点达到平衡状态 B.反应物浓度:反应物浓度:a点小于点小于b点点C.反应物的总能量低于生成物的总能量反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1t2时,时,SO2的转化率:的转化率:ab段小于段小于bc段段其它常考内容其它常考内容1.判断到达平衡的标志判断到达平
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