2020年山东省新高考化学二轮复习专题突破练:6化学反应与能量变化 .docx
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1、专题突破练6化学反应与能量变化一、选择题(本题包括10个小题,每小题6分,共60分)1.(2019浙江台州中学高三统练)下列有关说法正确的是()A.储热材料芒硝可用于光化学能的转换B.发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能C.利用微生物在光合作用下分解水,是制取氢气的一个重要研究方向D.太阳能、可燃冰资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且可以再生,是最有希望的未来新能源2.(2019河北衡水安平县安平中学高三期中)下列关于反应与能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216 kJmol-1,E反应物E生成物B
2、.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H=+178.2 kJmol-1,E反应物H2D.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1,则0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba(OH)2反应一定放出57.3 kJ热量4.(双选)下列说法正确的是()A.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-572 kJmol-1,则H2的燃烧热H=-286 kJmol-1D.500 、30 MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6 kJmol-1。在此条件下将1.5 mol H2和过量N2充分反应,放出热量19.3
3、 kJC.若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多D.已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1,2C(s)+O2(g)2CO(g)H2,则H1H2SH2SeB.降温有利于Se与H2反应生成H2SeC.O2(g)+2H2S(g)2H2O(g)+2S(g)H=-444 kJmol-1D.随着核电荷数的增加,A族元素单质与H2的化合反应越容易发生9.(2019浙江温州高三9月选考适应性测试)已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436 kJ能量,断裂1 mol I2(g)中的II键需要吸收151 kJ能量,生成1 mol HI(g)中的HI键能放出299 kJ能量。下
4、列说法正确的是()A.1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量为587 kJB.H2(g)+I2(s)2HI(g)H=-11 kJmol-1C.HI(g)12H2(g)+12I2(g)H=+5.5 kJmol-1D.I2(g)比H2分子稳定10.(2019山东烟台期末)“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫,而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应和反应,导致脱硫效率降低。某温度下,反应的速率(v1)大于反应的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是()反应:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)H1=+218.4 kJmol
5、-1反应:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)H2=-175.6 kJmol-1二、非选择题(本题包括3个小题,共40分)11.(2019河北唐县第一中学高三期中)(10分)(1)真空碳热还原氧化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)H=a kJmol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)H=b kJmol-1反应Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol-1(用含a、b的代数式表示);(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H反应
6、过程的能量变化如图所示,已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3放出99 kJ的热量,请回答下列问题:图中A表示;E的大小对该反应的反应热(填“有”或“无”)影响;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点(填“升高”或“降低”)。12.(2019江西师大附中高三期末)(15分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时,不同温度时合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:温度/200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答:(1)根据图中所示,合成氨的热化学方程式为。(2)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)通入
7、一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量92.2 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是;若加入催化剂,H(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)已知破坏1 mol NN键、1 mol HH键需要吸收的能量分别为946 kJ、436 kJ,则破坏1 mol NH键需要吸收的能量为 kJ。(4)N2H4可视为NH3分子中的一个H被NH2取代的产物。发射卫星用N2H4(g)为燃料,以NO2为氧化剂发生反应生成N2和H2O(g)。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1=+67.7 kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2=-534 kJm
8、ol-1。则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为。13.(15分)(1)(2019安徽合肥高三质量检测)低碳经济成为人们一种新的生活理念,二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。请你结合下列有关图示和所学知识回答:用CO2催化加氢可以制取乙烯:CO2(g)+3H2(g)12C2H4(g)+2H2O(g)。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示,则该反应的H=(用含a、b的式子表示)。又知:相关化学键的键能如下表所示,实验测得上述反应的H=-152 kJmol-1,则表中的x=。化学键COHHCCCHHO键能(kJmol-1)803436x414464(2)键能是
9、将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表:化学键NNOONNNHOH键能(kJmol-1)946497193391463写出1 mol气态肼(H2NNH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式:。(3)(2019重庆南开中学高三适应性考试)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。若“重整系统”发生的反应中n(FeO)n(CO2)=6,则FexOy的化学式为。“热分解系统”中每分解1 mol FexOy,转移电子的物质的量为。工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:CO2(g)+3H2(
10、g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7 kJmol-1,CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)H2=+23.4 kJmol-1,则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)H3= kJmol-1。参考答案专题突破练6化学反应与能量变化1.B解析 储热材料芒硝受热熔化后可储热,结晶后可放热,故可用于热能化学能的转换,故A错误;当前较为有效地利用生物质能的方式是制取沼气和酒精,垃圾焚烧处理法不能有效利用生活垃圾中的生物质能,故B正确;利用微生物在阳光作用下分解水是制取氢气的一个重要研究方向,而不是利用光合作用,光合作用不会产生氢气,故C错误;可燃冰资
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