九年级化学生分组实验教学方案计划教案.doc

,. 武威第二十三中学 化学学生分组实验教案 2015——2016年度 实验1 对蜡烛及其燃烧的探究 教学目标： 1、知识与能力 了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。 2、过程与方法 以学生的探究实验为主，采用探究式教学方法。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。 3、情感、态度与价值观 培养学生学生求实的探索精神。培养学生的团队合作精神。 实验用品：蜡烛、烧杯、火柴、澄清石灰水。 教学过程： 对蜡烛及其燃烧的探究 探究步骤 对实验现象的观察和描述 点燃前 组成 颜色 状态 密度 硬度 燃烧时 火焰的分层及温度 烛身的变化 生成的产物 熄灭后 组织学生进行实验研究，讲述：在点燃蜡烛前，请大家开动脑筋，运用各种手段仔细观察蜡烛的组成、形状、颜色、气味、质地、密度等，并做好详细的记录。 （1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气味。 （2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水小。 1.对学生的回答表示充分的肯定，让学生结合蜡烛的这些性质，点燃蜡烛，观察燃烧着的蜡烛有哪些特点。 ①燃烧着的蜡烛有没有声音？形状有没有什么改变？ ②蜡烛的火焰有什么特点？ ③蜡烛靠近火焰的地方在形状、温度、质地上有什么变化？ ④把一根火柴梗平在蜡烛的火焰中约一秒钟表，取出火柴梗，火柴梗有什么变化？这说明了什么？ 2.充分肯定学生在实验探究中的表现，继续引导：现在我们再来观察一下蜡烛燃烧后生成了哪些物质。首先将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，观察烧杯壁上有什么现象发生。片刻后取下烧杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？推测蜡烛燃烧后可能生成了什么物质。 3．指导学生：现在请大家熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟，看看有什么现象会发生。 总结本课时的教学内容。 实验2探究人体吸入的空气和呼出的气体。 教学目标： 1.知识与能力 了解在日常生活中存在着许多有探究价值的问题，并可以通过实验等手段解决这些问题。培养观察、记录、描述和分析的能力，以及合作、交流和评价的能力。 2.过程与方法 以学生的探究实验为主，采用探究式教学方法。在教学过程中，教师要发挥引导、指导和辅助的作用，将学习的主动权留给学生，使学生在小组合作探究的活动中深刻理解化学是以实验为基础的。 3.情感、态度与价值观 培养学生学生求实的探索精神。培养学生的团队合作精神。 实验用品：水槽、集气瓶、玻璃片、饮料管、澄清的石灰水、小木条。 教学过程： 探究人体吸入的空气和呼出的气体。 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究（边做实验边完成下表） 吸入的空气 呼出的气体 二氧化碳＜二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧) 氧气＞氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧) 水蒸气＜水蒸气 1．在引导学生进入实验室探究之前，给学生提供三条信息： 2．要求学生以组为单位将实验仪器放好，然后让学生收集“呼出的气体”。步骤如下：将两个集气瓶分别盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住，把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中；然后将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气，直至集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶放在实验桌上。（教师演示，让学生根据示范收集“呼出的气体”）另外，取出两个空集气瓶，其中为空气。 3.组织学生以小组为单位开始探究以下问题，提醒学生作好实验记录。（1）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清石灰水，并振荡，两个瓶子中分别会发生什么现象？说明了什么？ （2）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中，分别有什么现象发生？说明了什么？ （3）取两块干燥的玻璃片，对着其中的一个玻璃片呼气，有什么现象产生？说明书了什么？ 3.结合实验提问：以上实验说明了的呼出的气体与吸入的空气有什么不同？ .总结实验：通过实验，我们了解了人每天吸入和呼出的气体，看来实验确实是我们探索问题的好帮手，所以大家以后一定要认真对待实验，运用实验得出科学的结论。总结本课时的内容。 实验3基本实验操作 一、教学目标 1、知识与能力 知道化学实验是进行科学探究的重要手段，严谨的科学态度、正确的操作方法和实验原理是保证实验成功的关键。 了解一些化学实验室的规则。掌握常见仪器的名称和使用。 掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作。培养学生的观察能力和动手能力。 2、过程与方法 在本课题材的教学过程中，应采用用教师的讲解、演示与学生的探究相结合的方式进行授课。首先在教师的讲解中学生得到启示，然后学生在探究中得出结论，进而通过学生的亲处演示找出问题，最后在教师正确的演示实验中使学生加深理解。整个教学过程在教师与学生的互动中进行，使课堂气氛活跃，同时激发学生的兴趣。 3、情感、态度与价值观 培养学生严谨的科学态度。初步使学生养成良好的实验习惯。 实验用品：酒精灯、试管、试管夹。 教学过程 教学拓展 一、实验室常用仪器 1.试管 2.试管夹 3.玻璃棒 4.酒精灯5.胶头滴管、滴瓶 6.铁架台 7.烧杯8.量筒9．集气瓶 （二）实验室药品取用规则 取用药品要做到“三不原则”； 2.注意节约药品；3.用剩药品要做到“三不一要”。 二、药品的取用 1.固体药品的取用（存放在广口瓶中） （1）块状药品或金属颗粒的取用 ；（2）粉末状或小颗粒状药品的取用。 2.液体药品的取用 （1）少量液体药品可用胶头滴管取用；（2）大量液体药品可用倾注法；⑶ 一定量的液体可用量筒取用。 读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平。若仰视则读数偏低，液体的实际体积＞读数；俯视则读数偏高，液体的实际体积＜读数。 三、物质的溶解 1.少量固体的溶解（振荡溶解）手臂不动、手腕甩动 2.较多量固体的溶解（搅拌溶解） 仪器：烧杯、玻璃棒 四、物质的加热 给物质加热的基本方法：用试管夹夹住离试管口1/3处，首先在酒精灯外焰处加热，然后将试管底部集中在外焰处加热。 1、可以直接加热的仪器： 隔着石棉瓦加热的仪器：不可以加热的仪器： 2、给液体加热注意事顶： 3、给试管中固体加热 注意点：装置的固定、铁夹夹的位置、管口的方向、加热的顺序 五、仪器的洗涤 ①洗涤时，先洗容器的外壁，后洗内壁。 ②洗涤干净的标准：内外壁附着的水既不聚成水滴，也无成股水流下。 实验4氧气的制取与性质 一、教学目标： 知识与技能： 了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取气体的方法。 过程与方法： 1.能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会据生成 物的性质选择收集方法。 2.学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。 情感态度与价值观： 1.学生从中养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。 2.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。 2、 教学重点： 1.实验室制取氧气的反应原理。 2.实验室制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。 3、 教学难点： 实验室制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。 实验用品：铁架台、水槽、试管、酒精灯、集气瓶、坩锅钳、木炭、带导管的橡胶塞、火柴、棉花、烧杯、玻璃片、细铁丝、高锰酸钾、澄清石灰水。 教学过程 教学拓展 一、 实验室制法 1、高锰酸钾制取氧气 a. 实验原理：高锰酸钾 锰酸钾+ 二氧化锰+氧气 b.实验装置 c. 实验步骤： a).查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 b). 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。 c). 定：先下后上，从左到右的顺序。 d). 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 e). 收：用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。 f). 离：移离导气管。 g). 熄：熄灭酒精灯 d.注意事项： a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。 c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。 d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。 e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。 2、双氧水（过氧化氢）制取氧气 二氧化锰 a. 实验原理： 过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2） b. 注意事项： 总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置； 若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。 二、工业制法（分离液态空气法） （1）具体过程 （2）注意：该过程是物理变化 补充练习测试题： （1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？ （2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？ （3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？ （4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？ 反思：实验很有趣，但学生在实验后似乎收获很少，以后教学中可以先讲后做，再讲，最后通过学生实验进行巩固。 实验5分子的运动 一、教学目标： 知识与技能： 1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒不断运动基本特征； 2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。 过程与方法： 1、能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察和思考相结合；对实验观察的结果、分析能用文字、图表和化学语言进行表述和交流 2、认识科学探究的基本程序和一般方法，体验探究活动的乐趣；逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度价值观： 1、保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神； 2、建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。 二、教学重点：培养对自然现象、实验现象的猜测、观察，分析、交流、总结等探究能力。 三、教学难点: 物质变了，其中的微粒怎么变？ 实验用品：大烧杯、小烧杯、蒸馏水、浓氨水、酚酞溶液。 教学过程 活动与探究一：物质的微粒性 演示实验：氨水使“树”上沾有酚酞的棉花变红。得出结论：物质都是由微小的粒子——分子、原子构成。说明：分子、原子是真实存在的 活动与探究二：微粒的特征 问题讨论衣服晒在太阳下，变干了，为什么？路过花丛，为什么能闻到花的香味？ 呼应：解开水为什么会“跑”的疑惑。 板书：二、分子等微粒总在不断地运动着，温度越高，运动速度越快。 A组实验：100 mL水+100 mL酒精 50 mL一杯黄豆 + 50 mL一杯芝麻 B组实验：一杯热水、一杯冷水，同时放入质量相当的高锰酸钾，观察现象。 C组实验：下面一个装有红棕色二氧化氮气体的集气瓶，上面一个盛空气的集气瓶，抽掉中间的玻璃片，观察现象。 D组实验：取一注射器，吸入一定体积的空气，用手指顶住针筒小孔，将栓塞慢慢推入。 引导：通过我们观察到的实验现象，大家从中得到什么启发，有什么新发现。建议：各小组以自己的方式向其他同学展示你们的发现和解释。 板书：三、分子等微粒间有间隔。 活动与探究三：分子可分 提出问题： 1、液态水变成蒸气“跑”走的情形与电解水时水“跑”走的情形是否一样？为什么？ 2、一种分子是如何变成新分子的？ 以水的电解为例，引导学生从分子的角度，理解水的蒸发与分解两种变化有什么不同。 教学拓展 实验6液体的过滤 一、教学目标 1、 知识与技能：了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。 2、 过程与方法：通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究，了解净化水的方法，初步学会过滤这种净化水的方法； 3、 情感、态度与价值观：在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考，勇于创新，大胆实践的探究精神。 二、教学重点：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净水方法 三、教学难点：初步学会过滤的实验操作技能 实验用品：烧杯、浑浊的天然水（河水或井水）、明矾粉末、滤纸、漏斗、玻棒。 教学过程 学习情景： 出示一杯混浊的河水，一瓶矿泉水 从物质的分类上，这两种水属于哪一类物质？里面有哪些物质？海水呢？井水呢？自来水呢？ 讲解：自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。在某些乡村没有自来水，只能饮用河水，那么如何把河水变成生活用水呢？（明矾） 有很多的方法可以使水得到净化。下面，我们来了解自来水厂是如何净化水的。（结合教材P55），自来水厂的净水过程大体上是 取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水 组织学生讨论以下两个问题 1、 在净化水的过程中，沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质？2、其中过滤这步操作是怎样进行的？ 板书：一、除去不溶性杂质 ⑴沉淀：除去不溶性杂质；⑵过滤：除去不溶性杂质；一贴，二低，三靠 讲解并实验： 1、向混浊的河水中加入明矾； 2、制作过滤器 3、过滤，过滤过程中，应注意的要点是什么？可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体？经过上述净化后的水看上去比较澄清了，但这水是纯净物吗？教材P55图中的活性炭吸附池的作用？ 吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质； 板书：二、除去不溶性杂质 ⑴吸附：既能除去不溶性杂质；也能除去可溶性杂质；⑵蒸馏（后面补充） 讲解并实验： 通过实验来制取蒸馏水 小结：净化水的方法有：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等 实验7验证质量守恒定律 一、教学目标 1．知识与技能 通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 2．过程与方法 增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。 (2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。 二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用。 三、教学难点： 质量守恒定律的理解。 四、实验用品：托盘天平、锥形瓶、细沙、橡皮塞、玻璃管、气球、酒精灯、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、白磷。 五、教学过程： 教 师 活 动 学 生 活 动 介绍：今天我们就共同来研究一个适合任何化学反应的定律：质量守恒定律。 为接受新知识做好思想准备。 参加反应的物质和生成的新物质的质量之间有什么关系呢？反应后各物质的质量总和是增加了、减少了还是不变呢？ 1、通过教师设疑，激发兴趣和求知欲2、预习演示实验 演示课本实验 观察实验现象，注意观察反应前后天平是否平衡，汇报后果。 是不是所有的反应都具备相同的实验结果呢？指导学生分组实验 分组实验并观察结果： 1.CuSO4和NaOH 2.FeCl3和 NaOH 3.NaCl和AgNO3 师生一起巩固定义并总结：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 我们在理解质量守恒定律时应注意以下几个问题：1、质量守恒定律适用于任何化学变化（物理变化不属于此定律）2、定律研究的内容是指质量，不能推广到其它物理量；3、守恒的数量是总质量不是部分质量 4、守恒的范围是“参加反应的各物质” 深刻理解质量守恒定律的内容，找出定义中的关键字。 通过练习，巩固质量守恒定律 为什么参加反应的各物质的质量总和一定等于反应后生成各物质的质量的总和呢？ 接受新问题 请一名同学写出电解水的化学反应表达式 完成化学反应表达式 H2O →H2+O2 电解水实验说明了哪些问题？ ①水是由氢氧两种元素组成的②在化学变化中分子可分，原子不能再分 教具展示，H2O通电分解的微观过程。设疑：这对你理解质量守恒定律有什么帮助吗？ 引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律 师生总结：在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子的质量也没有变化.教师扩展：这些原子在数量、种类、质量上的守恒必然导致由元素组成的宏观物质在质量上存在着守恒关系。 结论：符合质量守恒定律 实验8二氧化碳制取的研究 一、教学目标： 1、知识与技能 ① 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。 ② 初步懂得所选药品、装置的原因。 ③ 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。 2、过程与方法 初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。 3、情感态度价值观 ① 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。 ② 通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。 二、教学重点 1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、 操作步骤顺序 2、二氧化碳的检验、验满 3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较 三、教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。 四、实验用品：锥形瓶、集气瓶、试管、导管、长颈漏斗、稀盐酸、石灰石、澄清石灰水、双孔橡皮塞。 五、教学过程： 教学过程 拓展 复习引入：在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。 发生装置的确定取决于两个条件： （1） 反应物状态（固—固、固—液） （2） 反应条件（加热、不加热） ⑶ 收集装置的确定 排气法 气体性质 收集方法 装置 注意事项 举 例 密度比空气大，不与水发生反应 向上排空气法 瓶口盖玻璃片 导管插入集气瓶 底部 CO2、O2 密度比空气小，不与空气反应 向下排空气法 导管插入集气瓶 底部 H2 不易溶于水，不与水反应 排水法 导气管不宜深入集气瓶过长 O2 、H2 、CO 讲解并板书： 一、二氧化碳的实验室制法 1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸 2、反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点) 注意：（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为 　　　　CaCO3+ H2SO4 === CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。 （2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。 （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。 3、发生装置（固——液反应不加热） ４、收集方法 ５、验满： ６、二氧化碳的工业制法 ７、实验步骤 （１）检查装置气密性 （２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可 （３）把反应装置固定好 （４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封 （５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部 （６）检验是否集满 拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。 课堂练习：１、将实验室制取二氧化碳和高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（　　　　） Ａ、气体发生装置可能相同　　　Ｂ、反应条件相同 Ｃ、气体收集方式可能相同　　　Ｄ、反应的基本类型相同 ２、比较CO2、O2的制法 项目 气体 实验室制法 工业制法原料 试验原理 发生装置 收集装置 实验步骤 验满 O2 CO 实验9燃烧条件和灭火原理 一、教学目标 1、知识与技能 ①认识燃烧条件和灭火原理；②初步学会灭火器的选择和使用； 2、过程与方法 ①通过实验认识探究问题方法；②利用实验学习对比在化学学习中作用；③通过活动和探究，体会对获得的事实进行分析得出结论的科学方法。 3、情感态度价值观 ①认识燃烧实质及其对生活产生重大影响；②了解火灾危害与防护方法，了解逃生一般方法。 二、教学重点 燃烧条件 灭火原理 三、教学难点 利用燃烧条件和灭火原理解释一些日常现象。 四、实验用品：烧杯、白磷、红磷、热水、滤纸、薄铜片、导管、氧气、浓盐酸、碳酸钠、小试管、吸滤瓶。 五、教学过程： 教学过程 活动与探究一： 1、分组实验 （1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃。 （2）用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯的火焰上片刻。 （3）分别点燃两支小蜡烛，将其中的一支用烧杯罩住。 2、完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 （1） （2） （3） 3、交流与讨论 通过上述实验，你能得出物质燃烧与哪些因素有关？ 4、活动小结 燃烧需要的条件是： 板书：一、燃烧的条件 （1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应 （2）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧时所需要的最低温度（也叫着火点） 板书：二、灭火的原理和方法 讨论与交流：在日常生活中，同学们有过灭火的经验吗？谈谈你在生活中采取的一些灭火措施。 分组实验：点燃三支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一只烧杯；将另两支蜡烛放在烧杯中，然后向其中一只烧杯中加适量碳酸钠和盐酸，观察现象分析原因。 讨论并思考面对火灾时如何进行灭火或逃生。 教学拓展 实验9金属的化学性质 教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。 重点和难点 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 实验准备 教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 教学过程： 教学过程 点评 展示：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。 激发学生学习的欲望。 学生活动 ①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种） 物质 本色 观察到的颜色 是否变色 原因（猜想） ②猜想镁条、镰刀变色的原因。 ③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？ 学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。 从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。 学生猜想：金属与酸可能会发生反应。 活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察） 金属 是否有气体产生 速度 用燃着的木条放在 试管中，有何现象 学生完成表格，讨论、交流。 通过学生自己提出问题→猜想→探究→交流→分析归纳→小结，使学生觉得既有所获，又体验了成功感。 学生回答： ①不是所有的金属都可与酸发生反应。 ②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。 ③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。 学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导） ①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？ 问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？ 借助教学的辅助手段，让知识再现，有利于突破难点，扫清障碍。 学生讨论、归纳 ①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。 ②置换反应的定义。 2.活动与探究：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。 反思小结 ①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？ ②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？ ①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。 ②学生探究，完成下表： 药品 实验现象 结论 铝与硫酸铜溶液 铝与硫酸镁溶液 ③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。 ④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。 反应物质 实验现象 结论 ⑤学生交流。 问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？ 学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。 问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？ 学生分析：①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。 学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。 引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 反思小结 ①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。 ②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。 实验10金属的腐蚀和防腐 教学目标 了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 通过收集材料、查阅资料、讨论交流等探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。 增强热爱祖国的情感；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 重点和难点 重点：了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。 难点：如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。 实验准备 教师：金、银戒指；镊子；酒精灯；火柴等。 生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。 学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶石等矿石样品。 在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。 教学方法 收集资料，指导阅读，动画演示，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。 教学设计 教学过程 点评 金属资源的保护 导入课题：出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。 实物导入，容易接受。 由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。 利于培养动手、动口、交流合作能力。 讨论交流：畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。 自主评价：推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试介绍几种防止铁生锈的方法。 自主评价，增强信心，认识自我。 教师引导：分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。 回顾开头，衔接紧凑。 通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。 与生活息息相关，源于生活，用于生活。 讨论交流 结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进做法和经验。 利用多媒体，使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。 小结评价：由学生小结本节课的感受和收获。 实验11溶解时的吸热或放热现象 教学目标 探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。 经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。 发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。 重点和难点 重点：实验方案的设计和比较。 难点：评价实验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。 实验用品：三只各装有100 mL水的烧杯、三份质量相同的固体NaCl、 NH4NO3、NaOH、药匙、温度计。 教学设计 教学过程 点评 教师演示趣味实验：向烧杯中注入半杯水，加入三匙NaOH并不断搅拌。 讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？ 教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。 创设情景，激发兴趣。 活动与探究(一):溶解时的吸热或放热现象 阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。 学生：我们的活动目标是探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解于水是放出热量还是吸收热量。学生：实验用品有试管、烧杯、玻璃棒、温度计、NaCl、NH4NO3、NaOH。 设计实验方案。 （1）取三只烧杯，各注入100 mL水，用温度计测量水的温度。 （2）将两药匙NaCl、NH4NO3、NaOH分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶解，测量溶液的温度。 （3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？ （4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。 （5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。 物质溶解时的温度变化 测量的温度/℃ 温度的变化(与水相比) 水 氯化钠溶液 硝酸铵溶液 氢氧化钠溶液 各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？ 学生：老师所用的水都是100 mL，三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。 教师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？ 学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。 教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。 分组实验，填写有关表格。交流各组实验所得的结论。 学生：NaCl溶于水溶液的温度变化不大；NH4NO3溶于水时吸收热量；NaOH溶于时放出热量。 实验目的和实验用品对学生设计方案有提示作用。 学生自主参与，培养学生的合作与竞争意识。 通过比较，意在培养学生思维的广度。 活动与探究(二)：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。 设想一种实验方案验证NaOH溶于水时大量放热。 设想一种实验方案验证NH4NO3溶于水时大量吸热。 设想一种实验方案既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。 讨论与交流：交流各组的设想。 学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证NaOH溶于水时大量放热。在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证NH4NO3溶于水时大量吸热。将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证NaOH溶于水时放热，又能验证NH4NO3溶于水吸热。 教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。 拉近化学与学生的距离，培养学生的创新精神。 反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案与活动与探究（二）中的实验设想，说出它们的优点和不足之处。 学生：中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。 用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。 教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。 教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。 师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。 扩散──吸热 水合──放热 当Q吸＞Q放：水溶液的温度降低； 当Q吸＜Q放：水溶液的温度升高； 当Q吸=Q放：水溶液的温度不变。 旨在培养学生的辩证思维能力。 恰当的表扬是学生走向成功的动力。 利用图片变微观为宏观，帮学生形成正确的观点。 实验验证活动与探究（二）中你所设计的方案的可行性，填写下列表格。 实验目的 实验用品 实验原理 实验装置 实验步骤 实验结论 实验12饱和溶液与不饱和溶液 教学目标 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 初步培养活动与探究的一般程序：提出问题→建立假设→设计方案（画出实验简图）→动手实验→观察记录→分析现象→得出结论。 通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来