《2016届嘉兴市一模理综化学试题.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2016届嘉兴市一模理综化学试题.doc(8页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、嘉兴市一模化学试题(16.3)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Br-80 7下列说法不正确的是A石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油,煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量C金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构,这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应,乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应 8下列说法正确的是A青砖(含Fe3O4)中的Fe2+可用浓盐酸溶解后,再加入适量高锰酸钾溶液进行检验B用0.1000 molL1 N
2、aOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸,接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量;此时若加入一定体积该盐酸后,继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点,则测得的盐酸浓度将偏大C为了使实验现象明显,在做吸氧腐蚀实验时,不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁 D检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒转过来,观察瓶塞周围是否有水漏出即可OWXYZ9某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状,图中每个“”代表一种元素,其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列说法中正确的是A物质YO可能具有较强的氧化性B图中离O点越远
3、的元素,其原子半径一定越大 CO2X、WO3分子内都含有氢键,所以沸点都较高D科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素,该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素10下列说法不正确的是A乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应B右图为阿司匹林的球棍模型,其分子式是C9H8O4CCHCH通过加聚反应可以得到结构片段为“CHCHCHCH”的高分子化合物D往蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀,其原理不相同11水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑,以制得碱液纯度高、质量好而著称,其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是A电解器中
4、阳极的电极反应式为:2Cl2eCl2B解汞室中产生氢气的电极为阴极C当阳极产生3.36 L(标准状况)气体时,解汞室中生成NaOH的质量为12 g D在直流电作用下,电解器中的Na变成金属钠,与水银形成钠汞合金,从而与Cl2分开12亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂,主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2、Cl等四种含氯微粒。经测定,25时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。则该温度下,下列分析不正确的是 A向亚氯酸钠溶液加水稀释,溶液中n(ClO2) 增大BHClO2的电离平衡常数Ka1.0106CNaClO2溶液中:
5、c( Na)c(H)c(ClO2)c(Cl)DpH5时含氯元素的微粒浓度大小关系为:c(HClO2)c(ClO2)c(Cl)c(ClO2)13工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料,制取硫酸铜的主要过程如下图所示:过量酸混合溶液气体A废铜粉固体B调pH4滤液C沉淀D无水硫酸铜下列有关说法不正确的是A “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸,固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3B通入的气体A可以是O2或Cl2C通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是:Fe2、Cu2、HD将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热,可制得无水硫酸铜26(10分)肉桂酸(C9H8O2)是从肉桂皮或安息香
6、分离出的有机酸,主要用于香精香NaOH/H2OCl2光照ACH3CHO稀OHi.Ag(NH3)2ii. H肉桂酸(C9H8O2)BCDNaOH/H2OOHOHO已知:RCl ROH; RCR(H) RCR(H)H2O料、食品添加剂等方面。可采用甲苯为主要原料,按下列路线合成:请回答:肉桂酸中官能团的名称是 。A的结构简式是 。写出B催化氧化为苯甲酸(C6H5COOH)的化学反应方程式 。下列说法正确的是 。 aB和D互为同系物bD能发生取代、加成反应c1molC、D分别充分燃烧时,消耗O2量为CDd该流程在实际反应中,由甲苯到A的产率往往较低C有多种同分异构体,写出其中同时符合下列要求的结构简
7、式 。 苯环上有两个取代基,且处于间位;能与NaHCO3溶液反应产生气体。27(6分)请回答:NaClO的电子式是 。工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅,用化学方程式表示其原理 。在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,该反应的离子方程式是 。请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式:( )ClO3( )Cl( ) ( )ClO2( )Cl2( )_(12分)某无机盐Y,由三种元素组成,受热可分解。称取4.84 g的 Y,完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z;同时产生两种气体,其中一种成分为O2,O2体积为336 mL(已折算成标准状况)。若将此混合气
8、体通入水中,可被完全吸收,所得溶液恰能将Z溶解,得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。请推测并回答:Z的化学式是 。写出Y受热分解的化学反应方程式 。若向Y的稀溶液中通入SO2,溶液由黄色变成浅绿色,后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式 。Z可用于汽车安全气囊中,当其中的NaN3高温分解产生大量N2时,生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式 。某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2,用向上排空气法收集了一试管气体,插入带火星木条,结果木条复燃。请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由 。28(15分)CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利
9、用。如:2CO2(g)6H2(g)CH2CH2(g)4H2O(g) H a kJmol1如图所示为在体积为1 L的恒容容器中,投料为3 mol H2和1 mol CO2时,测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。百分比/%温度/M(250,50)NM2M1CO2平衡转化率催化效率已知:H2和CH2CH2的标准燃烧热分别是285.8 kJmol1和1411.0 kJmol1。H2O(g) H2O(l) H44 kJmol1请回答:a kJmol1。上述由CO2合成CH2CH2的反应在 下自发(填“高温”或“低温”),理由是 。计算250 时该反应平衡常数的数值K= 。下列说法正确的
10、是 。a平衡常数大小:MNb反应物活化分子百分数大小:MNc其他条件不变,若不使用催化剂,则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1d其他条件不变,若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时,则250时CO2的平衡转化率可能位于点M2 e当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态Ot0t1t2时间M252015105保持某温度(大于100)不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)n(CO2)31的投料比加入反应物,至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变,t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量 随时间
11、变化的图像。29(15分)溴化钙可用于石油钻井,也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr22H2O的主要流程如下:液溴试剂B过量Ca(OH)2过滤滤渣A滤液CaBr22H2O操作调pH过量FeH2O40/搅拌沉淀工业提取液溴主要采用空气吹出法,其主要流程如下:SO2H2O吹出氧化浓缩海水蒸出吸收Cl2热空气Cl2酸化H成品溴含少量H2O的溴蒸气冷凝操作水蒸汽请回答:Fe与液溴的反应温度不能超过40的原因是 。试剂B最好选用 。操作的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。下列说法中错误的是 。a滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3;b操作的名称是萃取c流程图中虚线
12、框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2d成品溴中含有的少量Cl2,可加入Na2SO3溶液,然后分液除去制得的CaBr22H2O可以通过以下方法测定纯度:称取5.00 g样品溶于水,滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤,将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量,得到2.00 g固体。纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、 。洗涤沉淀的操作方法是 。测得CaBr22H2O的质量分数为 。主观题答题卷26 。 。 。 。 。27 。 。 。( )ClO3( )Cl( ) ( )ClO2( )Cl2( )_ 。 。 。 。 1 。Ot0t1t2时间M25201510528 。 , 1 。 。 。作图
13、:29 。 。 。 。 。 1 。 。 答案7A,8C,9D,10A,11B,12D,13B26碳碳双键、羧基(2分)(2分)2 C6H5CHOO2 2C6H5COOH(2分)b、d(2分)、。(2分)27 Na(1分)SiO22C Si2CO(1分)2HSO42Ba22OHBaSO42H2O(2分)2、2、4H+ 2、1、2H2O(2分)Fe2O3(2分)4Fe(NO3)3 2Fe2O312NO23O2(2分)2Fe3SO22H2O2Fe2SO424H(2分)Fe2O36Na 2Fe3Na2O(2分)不合理(2分)。该混合气体中O2体积分数与空气中相同;或NO2也可能有助燃性,能使木条复燃。所以无法证明一定含有O2。(其他合理答案也可)(2分)Ot0t1t2时间M25201510528127.8(3分)低温,该反应的H0,S0(其他合理答案均可)(3分)0.088(或)(3分)a、d(3分)如图,起点坐标为(0,12.5),t0达平衡时 应在区间(12.5,20),t2达平衡时 应大于12.5。(3分。评分说明:按段O t0、t0 t1、t1 t2给分)29防止液溴挥发,降低原料利用率(2分)HBr(2分)冷却结晶、过滤(2分)b、d(2分)烧杯、玻璃棒、漏斗。(2分)向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀表面,静置待水自然流下,重复23次。(2分)94.40%。(3分)- 8 -
限制150内