北京日坛中学2015届高三10月第一次月考化学试题汇总整理含规范标准答案.doc

\\ 北京市日坛中学2014 — 2015学年度 第一学期高三年级10月月考 化学试题 2014.10 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 第一部分 （选择题 共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分） 1．生活处处有化学，下列说法正确的是 A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金 B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类 D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列关于物质分类的说法正确的是 A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物 C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 3．下列物质的使用不涉及化学变化的是 A．明矾用作净水剂 B．液氨用作致冷剂　C．氢氟酸刻蚀玻璃 D．生石灰作干燥剂 4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al 5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是 A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯 6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得： Fe2O3+3Na2O2 2Na2FeO4+Na2O， 关于该反应说法正确的是 A．Na2FeO4属于共价化合物 B．反应中Na2O2是氧化剂 C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol 电子转移 D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 7．下列有关物质性质的说法错误的是 A．热稳定性:HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性:H2SO3＞H2SO4 D．还原性： S2-＞Cl- 8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 Na2CO3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应 生成CaCO3 C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z 10．现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示： 元素 甲 乙 丙 丁 原子半径/nm 0.186 0.102 0.152 0.074 主要化合价 +1 +6、2 +1 2 下列叙述不正确的是 A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高 B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得 C．常温下，丁的两种氢化物均为液体 D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的 11．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表： 断裂或生成的化学键 能量数据 断裂1mol H2分子中的化学键 吸收能量 436kJ 断裂1mol Cl2分子中的化学键 吸收能量 243kJ 形成1mol HCl分子中的化学键 释放能量 431kJ 对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是 A．该反应的反应热 △H ＞ 0 B．生成1mol HCl时反应放热91.5kJ C．Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定 D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 12．某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下： ① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol ② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol 下列叙述不正确的是 A． 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有106.021023个质子 B． 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 C． NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol D． 在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强 13. 下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是 A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4 B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OH C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH===+H2O D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2↑+ H2O 14．已知：① C(s、金刚石) + O2(g)== CO2(g) ΔH1=－395.4 kJ•mol-1 ② C(s、石墨) + O2(g) == CO2(g) ΔH2=－393.5 kJ•mol-1 上述反应中的能量变化如右图所示，下列说法正确的是 A． 石墨和金刚石之间的转化是物理变化 B．C(s、金刚石) == C(s、石墨) ΔH= +1.9 kJ•mol- 1 C．金刚石比石墨的热稳定性好 D． 图中b代表反应①的能量变化 15． 已知：2H2(g) +O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH =－483.6 kJ/mol 下列说法不正确的是 A．该反应原理可用于设计氢氧燃料电池 B．破坏1 mol H—O 键需要的能量是463.4 kJ C．H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol D．H2(g) 中的H—H 键比 H2O(g) 中的H—O 键牢固 16．下列说法正确的是 A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同 17．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A． 去甲肾上腺素分子式为C8H10O3N B． 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 C．1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 18．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键 C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 19．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．1mol甲苯含有6NA个C-H键 B．18gH2O含有10NA个电子 C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子 D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 20．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．2 L0.5 molL-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 NA 21．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苏打和小苏打稀溶液中分别逐滴加入稀盐酸 均立即冒气泡 两者均能与盐酸反应 B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与NH3•H2O能大量共存 C 将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中 溶液变蓝 Cu与稀HNO3发生置换反应 D 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置 下层溶液显紫红色 氧化性：Fe3+>I2 第二部分 （非选择题 共58分） 22（8分）．已知反应A：Cl2 + 2HBr == Br2 + 2HCl。 ⅰ．当有0.2 mol HCl生成时放出8.1 kJ的热量。 ⅱ．其能量变化示意图如下： 请回答： （1）在反应A中破坏的化学键类型有 。 ① 极性键 ② 非极性键 ③ 离子键 （2）反应A的热化学方程式是 。 （3）由上述数据可知：断开1 mol H—Cl 键与断开 1 mol H—Br键所需能量相差约为__________kJ，HCl中H—Cl 键比HBr中H—Br键_________（填“强”或“弱”），从原子结构角度解释其原因：__________。 23（10分）．2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应，反应时偏二甲肼（C2H8N2）做燃料，N2O4做氧化剂，生成三种气体物质，完成并配平该燃烧反应的化学方程式： C2H8N2 + N2O4 ＝ N2 ↑+ CO2↑ + （1）火箭发射前低温加注的液态氧化剂N2O4是一种强酸性剧毒物质，常温下，纯净的N2O4是无色气体，可溶于水，且与水反应生成两种含氧酸，该反应的化学方程式是： ， 对上述反应中的各种物质，下列说法正确的是 。 A. N2O4只做氧化剂 B. 产物中两种酸都是强酸 C. 反应中水只做溶剂 D. N2O4泄漏后可产生红棕色气体 （2） 通过仪器分析燃烧剂偏二甲肼分子，得知其分子结构情况如下表： 分子中所有的化学键 峰面积之比 红外光谱 N N N C N H C H 核磁共振氢谱 3:1 符合上表结构及数据要求的同分异构体共有 种，已知偏二甲肼的结构中有一个氮原子上没有连接氢原子，则偏二甲肼的结构简式是____ __。 24（12分）．综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。 （1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是______。 a . 可在碱性氧化物中寻找 b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c. 可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是______。 （3）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。 反应A： 已知： ① 反应Ⅱ是_____反应（填“吸热”或“放热”），其原因是 ② 反应A的热化学方程式是__ （4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下： ① 电极b发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 ② CO2在电极a放电的反应式是______。 （5）CO与H2在高温下合成C5H12（汽油的一种成分）减少碳排放。已知燃烧1 mol C5H12(g)生成H2O(g)放出约3540 kJ的热量。根据化学平衡原理，说明提高合成C5H12的产率可采取的措施是___ ___。 25（10分）．元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。 （1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。 （2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。 a．Cl2、Br2、I2的熔点 b．Cl2、Br2、I2的氧化性 c．HCl、HBr、HI的热稳定性 d．HCl、HBr、HI的酸性 （3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体： ①完成Ⅰ中反应的总化学方程式： NaCl + H2O = NaClO3 + 。 ②Ⅱ中转化的基本反应类型是 ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。 （4）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。 ①MgCl2电子式为 。 ②MgO与碳粉和过量氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为(写化学式) 。 ③MgCl2晶体是制备金属镁的原料，实验室将MgCl2溶液蒸干灼烧得不到MgCl2晶体，试从平衡移动角度解释其原因 。 26（8分）．在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打(NaHCO3)，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空： （1）写出上述制备小苏打的化学方程式: （2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法: ①通入氨，冷却、加食盐，过滤 ②不通氨，冷却、加食盐，过滤 对两种方法的评价正确的是 （选填编号） a．①析出的氯化铵纯度更高 b．②析出的氯化铵纯度更高 c．①的滤液可直接循环使用 d．②的滤液可直接循环使用 （3）提取的NH4Cl中含少量Fe2＋、SO42－。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。 加热至沸的目的是 。滤渣的主要成分是 、 。 （4）将一定质量小苏打样品(含少量NaCl)溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 27（10分）. Hagrmann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)： （1）A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；B→C的反应类型是 。 （2）H中含有的官能团名称是 , D的名称是 。 （3）E→F的化学方程式是 。 （4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的结构简式是 。 （5）下列说法正确的是 。 a．A和HCl反应得聚氯乙烯的单体 b．C和F中均可通过加聚合成高分子 c．1 mol G完全燃烧生成7 mol H2O d．H能发生加成、取代反应 北京市日坛中学2014 — 2015学年度 第一学期高三年级10月月考 化学试题答题纸 2014.10 第二部分 （非选择题 共58分） 22（8分）． （1） 。 （2） 。 （3）__________kJ， _________， _____ _____。 23（10分）． C2H8N2 + N2O4 ＝ N2 ↑+ CO2↑ + （1） ， 。 （2） ， ____ __。 24（12分）． （1）__ ___。 （2）__ ___。 （3） ①____ ， ②__ （4） ① ②____ _。 （5）____ __。 25（10分）. （1） 。 （2） (填序号)。 （3）① NaCl + H2O = NaClO3 + 。 ② ， 。 （4） ① 。 ② 。 ③ 。 26（8分）. （1） （2） （选填编号） （3） 。 、 。 （4） 。 27（10分）. （1） ； 。 （2） ， 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 参考答案： 第一部分（选择题 共42分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A A B D A B C C D A B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 A B D D A D D B D D 第二部分（非选择题 共58分） 22．（1）①② （2）Cl2(g) + 2HBr(g) == Br2(g) + 2HCl(g) ΔH = －81 kJ mol-1 （3）62 ） 强 Cl与Br最外层电子均为7个，且Cl的原子半径比Br的小，与H结合的更牢固 23.（11分） 1 C2H8N2 + 2 N2O4 ＝ 3 N2 ↑+ 2 CO2↑ + 4H2O↑ （1）N2O4 + H2O = HNO3 + HNO2 、 D （2）2、 24. 500℃ （1）ab 700℃ （2）CO2 + Li4SiO4 Li2CO3 + Li2SiO3 （3）① 吸热 反应物总能量低于生成物总能量（或ΔH＞0） ② CO2(g) + H2O(g) ==CO(g) + H2(g) +O2(g) ΔH = +524.8 kJmol-1 （4）① 氧化 ② CO2 + 2e- == CO+O2- （5）增大压强或及时将生成的C5H12分离出去或降低温度 25. （1） （2）b、c （3）① ②复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体 （4）① ②NaCl、NaClO、Na2CO3。 ③MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl，加热促进水解平衡右移，HCl易挥发，使得水解完全，生成Mg(OH)2，继续灼烧最终变成MgO。 26.(1)NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl (2)ad (3)使Fe3＋完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3、BaSO4 (4) 偏高 27.（16分） （1）CH2=CH—C≡CH 加成 （2）碳碳双键 羰基 酯基 丙炔 浓H2SO4 △ （3）CH3C≡CCOOH+CH3CH2OHCH3C≡CCOOCH2CH3+H2O （4） OCH3 —C—OCH3 OCH3 （5）abd