初级中学化学方程式全套汇编(人教出版).doc

*- 初中化学方程式大全 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳燃烧2CO + O2 2CO2 甲烷燃烧CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 酒精燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）氧气的来源： 玻义耳研究空气的成分：HgO Hg+ O2↑ 高锰酸钾制氧气 2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑ 过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O+ O2↑ 氯酸钾制氧气2KClO3 2KCl+3O2↑ 电解水 2H2O2H2↑+O2 ↑ 生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 镁燃烧2Mg + O2 2MgO 铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O 镁还原氧化铜Mg+CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 碳充分燃烧：C + O2 CO2 炭还原氧化铜C+2CuO2Cu + CO2↑ 炭还原氧化铁3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（化合反应） 煤炉的底层：C + O2 CO2 煤炉的中层：CO2 + C 2CO 煤炉的上部蓝色火焰2CO+O22CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸分解H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳溶于水H2O + CO2== H2CO3 工业制二氧化碳CaCO3CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳反应鉴别二氧化碳： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 一氧化碳还原氧化铜CO+CuOCu+CO2 一氧化碳的可燃性2CO+O22CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 甲烷在空气中燃烧CH4+2O2CO2+2H2O 酒精在空气中燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氢气中空气中燃烧2H2 + O2 2H2O （1）金属与氧气反应： 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 铝在空气中形成氧化膜4Al+3O2=2Al2O3 （2）金属单质+酸 --盐+氢气（置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 铝和稀硫2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl2+H2↑ 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （3）金属单质+盐（溶液）--新金属+新盐 铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理： 3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （2）酸 + 金属氧化物---盐 + 水 盐酸除锈Fe2O3 +6HCl==2FeCl3 + 3H2O 硫酸除锈Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4== CuSO4 +H2O （3）酸 + 碱 -- 盐 + 水（中和反应） 盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H2O 硫酸和氢氧化钠H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2== CaCl2+2H2O 硫酸和氢氧化钙H2SO4+Ca（OH)2==CaSO4+2H2O 盐酸和氢氧化铝（治疗胃酸）：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH) 2==CuCl2+2H2O 酸+盐--另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质 碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水 氢氧化钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 氢氧化钙变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO2==CaSO3↓+H2O 硫酸和氢氧化钠H2SO4 +2NaOH==Na2SO4 + 2H2O 硫酸和氢氧化铜H2SO4+Cu(OH)2==CuSO44+2H2O 碱 + 盐 --另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH 盐的化学性质 盐（溶液）+金属单质--另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 一 常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 　　1、红色固体：铜，氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】 　　2、绿色固体：碱式碳酸铜 【 Cu2(OH)2CO3 】又名　孔雀石 　　3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体 　　4、紫黑色固体：高锰酸钾 　　5、淡黄色固体：硫磺 　　6、无色固体：冰，干冰，金刚石 　　7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属 　　8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭） 　　9、红褐色固体：氢氧化铁 　　10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：含Cu2+的溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色） 13、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：含Fe3+的溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊试液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二 敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜（必须是固体）； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙（必须使溶液才会跟二氧化碳反应）； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 三 常见混合物的重要成分 序号 混合物 主要成分 1 空气 氮气（N2）和氧气（O2） 2 水煤气 一氧化碳（CO）和氢气（H2） 3 煤气 一氧化碳（CO） 4 天然气 甲烷（CH4） 5 石灰石/大理石 碳酸钙（CaCO3） 6 生铁/钢 铁（Fe） 7 木炭/焦炭/炭黑/活性炭/金刚石 碳（C） 8 铁锈 （Fe2O3xH2O） 9 黑火药 硫S、硝酸钾KNO3和碳C 10 草木灰 碳酸钾（K2CO3） 四 常见物质俗称 序号 俗名 化学式 学名 备注 1 食盐 NaCl 氯化钠 　 2 纯碱、苏打 Na2CO3 碳酸钠 　 3 小苏打（面启子） NaHCO3 碳酸氢钠 　 4 火碱、烧碱、苛性钠 NaOH 氢氧化钠 　 5 生石灰 CaO 氧化钙 　 6 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 氢氧化钙 　 7 干冰 CO2 二氧化碳固体 　 8 铁红 Fe2O3 三氧化二铁 又名氧化铁　 9 铜绿 Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜 　 10 蓝矾、胆矾 CuSO45H2O 五水合硫酸铜 晶体 11 明矾 KAl(SO4)212H2O 十二水硫酸铝钾 12 沼气 CH4 甲烷 　 13 酒精 C2H5OH 乙醇 　 14 醋酸 CH3COOH 乙酸 　 15 双氧水 H2O2 过氧化氢 　 16 水银 Hg 汞 　 17 面碱，洗涤碱 Na2CO310H2O 十水合碳酸钠 　 五 物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水） 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验） 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。 六 物质的除杂 1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜， 2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液 3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸 1除去N2中的O2，可将混合气体通过灼热的铜网（2Cu+O2=2CuO）。 2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中加入适量的Ca（OH）2溶液， （Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3），然后过滤后取滤液。 3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）， 然后过滤后取滤渣。 4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O） 5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液 （K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。 6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中加入适量的Na2SO4溶液 （BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。 7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中加入适量的KCl溶液 （AgNO3+KCl=KNO3+AgCl），然后过滤后取滤液。 8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液 （CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2+BaSO4），然后过滤后取滤液。 9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液 ((NH4)2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液。 10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3，可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2） 11除去C粉中的CuO，可加入适量的稀H2SO4溶液 （CuO+H2SO4=CuSO4+H2O），然后过滤后取滤渣。 12除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2） 化学之最 1、未来最理想的燃料是 H2 。 2、最简单的有机物是 CH4 。 3、密度最小的气体是 H2 。 4、相对原子质量最小的物质是H2 5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。 6、化学变化中最小的粒子是原子。 7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱 ， PH=14时，碱性最强，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素， 肥效最高的氮肥是尿素 。 9、天然存在最硬的物质是 金刚石。 10、最早利用天然气的国家是中国。 11、地壳中含量最多的元素是氧。 12、地壳中含量最多的金属元素是铝 。 13、空气里含量最多的气体是氮气。 14、空气里含量最多的元素是 氮 。 15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16、形成化合物种类最多的元素是碳。 17、氧元素含量最大的化合物是双氧水（H2O2）。 八 有关不同 1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 O2和O3的化学性质不同是因为分子构成不同； H2O和H2O2的化学性质不同是因为分子构成不同。 OH(-1) NO3(-1) Cl(-1) SO4(-2) CO3(-2) H(+1) (H2O) 溶、挥 (HNO3) 溶、挥 (HCl) 溶 (H2SO4) 溶、挥 (H2CO3) K(+1) 溶(KOH) 溶(KNO3) 溶(KCl) 溶(K2SO4) 溶(K2CO3) Na(+1) 溶(NaOH) 溶NaNO3) 溶(NaCl) 溶(Na2 溶(Na2CO) NH4(+1) 溶、挥(NH4OH) 溶(NH4NO3) 溶(NH4Cl) 溶(NH4)2SO4 溶(NH4)2CO3 Ba(+2) 溶Ba(OH)2 溶Ba(NO3)2 溶BaCl2 不BaSo4 不BaCo3 Ca(+2) 微Ca(OH)2 溶Ca(NO3)2 溶(CaCl2) 微(CaSO4) 不(CaCO3) Mg(+2) 不Mg(OH)2 溶Mg(NO3)2 溶(MCl2) 溶(MgSO4) 微(MgCO3) Al(+3) 不Al(OH)3 溶Al2(NO3)3 溶(AlCl3) 溶Al2(SO4)3 --- Mn(+2) 不Mn(OH)2 溶M)2 溶(MnCl2) 溶(MnSO4) 不(MnCO3) Zn(+2) 不Zn(OH)2 溶Zn(NO3)2 溶(ZnCl2) 溶(ZnSO4) 不(ZnCO3) Fe(+2) 不Fe(OH)2 溶Fe(NO3)2 溶(FeCl2) 溶(FeSO4) 不(FeCO3) Fe(+3) 不Fe(OH)3 溶Fe(NO3)3 溶(FeCl3) 溶Fe2(SO4)3 --- Cu(+2) 不Cu(OH)2 溶Cu(NO3)2 溶(CuCl2) 溶(CuSO4) --- Ag(+1) --- 溶(AgNO3) 不(AgCl) 微(Ag2SO4) 不(Ag2CO3) 1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量 2..溶质的质量分数 =溶质质量（g）/溶液质量（g）]*100% 饱和溶液，溶质质量：溶剂质量=S:100 溶质质量：溶液质量=S:（100+S) 饱和溶液溶质质量：溶剂质量==S：100 饱和溶液质量分数==[S/（100+S）]*100% 溶解度 S＝[溶质质量（g）/溶剂质量（g）]*100g