初级中学化学资料全套汇编(元素符号化合价口诀离子符号俗名化学式化学方程式).doc
*-1. 初中化学常用的30种元素的元素符号 e i e 氢 氦 锂 铍 硼 e碳 氮 氧 氟 氖a g l i 钠 镁 铝 硅 磷 l r a硫 氯 氩 钾 钙n e u n g锰 铁 铜 锌 银 a t u g碘 钡 铂 金 汞 2. 化合价口诀负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。负三记住磷酸根,正一价的是铵根。一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳。二四六硫价都齐全,铜汞二价最常见。单质零价永不变。3. 离子符号硝酸根离子:NO3- 氢氧根离子:OH-硫酸根离子:SO42- 碳酸根离子:CO32-氢离子:H+ 氯离子:Cl- 钾离子:K+钠离子:Na+ 银离子:Ag+氧离子:O2-钙离子:Ca2+钡离子:Ba2+镁离子:Mg2+锌离子:Zn2+ 铝离子:Al3+ 亚铁离子:Fe2+ 铁离子:Fe3+ 硫离子:S2-铜离子:Cu2+ 4. 俗名生石灰:CaO 熟石灰:Ca(OH)2 火碱、烧碱、苛性钠:NaOH 纯碱、苏打:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 5. 化学式(正前负后,标价化简,交叉检验)单质氢气H2氦气He氧气O2氮气N2氖气Ne钠Na硅Si铝Al硫S氯气Cl2钾K氩气Ar锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn镁Mg银Ag镉Cd锡Sn氙气Xe钡Ba铂Pt金Au硒Se碘I2臭氧O3铅 Pb氧化物水H2O过氧化氢H2O2一氧化碳CO一氧化氮NO二氧化氮NO2氧化钠Na2O氧化铝Al2O3二氧化硅SiO2五氧化二磷P2O5三氧化硫SO3二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化铜CuO氧化镁MgO二氧化碳CO2酸硝酸HNO3盐酸HCl硫酸H2SO4碳酸H2CO3乙酸CH3COOH碱氨水NH3H2O氢氧化铝Al(OH)3氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化钠NaOH盐(正前负后,标价化简,交叉检验)NO3-Cl-NH4+NH4NO3硝酸铵氯化铵NH4ClK+KNO3硝酸钾氯化钾KClNa+NaNO3硝酸钠氯化钠NaClBa2+Ba(NO3)2硝酸钡氯化钡BaCl2Ca2+Ca(NO3)2硝酸钙氯化钙CaCl2Mg2+Mg(NO3)2硝酸镁氯化镁MgCl2Al3+Al(NO3)3硝酸铝氯化铝AlCl3Zn2+Zn(NO3)2硝酸锌氯化锌ZnCl2Fe2+Fe(NO3)2硝酸亚铁氯化亚铁FeCl2Fe3+Fe(NO3)3硝酸铁氯化铁FeCl3Cu2+Cu(NO3)2硝酸铜氯化铜CuCl2Ag+AgNO3硝酸银氯化银AgCl有机物甲烷CH4乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH尿素CO(NH2)2其他:氨气NH36. 化学方程式大全一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 2Hg+ O2 14加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 二、自然界中的水: 16电解水:2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律: 19镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜:H2 + CuO Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 32高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (4)一氧化碳的性质: 34一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应: 36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用: 37甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 (1)金属与氧气反应: 40 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 (3)金属单质 + 盐(溶液) - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理: 553CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应) 60盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (2)碱 + 酸- 盐 + 水(中和反应,方程式见上) (3)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 (3)盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH (4)盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
收藏
编号:2590294
类型:共享资源
大小:153.52KB
格式:DOC
上传时间:2020-04-22
8
金币
- 关 键 词:
-
初级
低级
中学化学
资料
全套
汇编
元素符号
化合价
口诀
离子
符号
俗名
化学式
化学方程式
- 资源描述:
-
*-
1. 初中化学常用的30种元素的元素符号
H He Li Be B
氢 氦 锂 铍 硼
C N O F Ne
碳 氮 氧 氟 氖
Na Mg Al Si P
钠 镁 铝 硅 磷
S Cl Ar K Ca
硫 氯 氩 钾 钙
Mn Fe Cu Zn Ag
锰 铁 铜 锌 银
I Ba Pt Au Hg
碘 钡 铂 金 汞
2. 化合价口诀
负一硝酸氢氧根,负二硫酸碳酸根。
负三记住磷酸根,正一价的是铵根。
一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌。
三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳。
二四六硫价都齐全,铜汞二价最常见。
单质零价永不变。
3. 离子符号
硝酸根离子:NO3- 氢氧根离子:OH-
硫酸根离子:SO42- 碳酸根离子:CO32-
氢离子:H+ 氯离子:Cl- 钾离子:K+钠离子:Na+ 银离子:Ag+
氧离子:O2-钙离子:Ca2+钡离子:Ba2+
镁离子:Mg2+锌离子:Zn2+ 铝离子:Al3+ 亚铁离子:Fe2+ 铁离子:Fe3+ 硫离子:S2-铜离子:Cu2+
4. 俗名
生石灰:CaO 熟石灰:Ca(OH)2 火碱、烧碱、苛性钠:NaOH
纯碱、苏打:Na2CO3 小苏打:NaHCO3
5. 化学式(正前负后,标价化简,交叉检验)
单质
氢气
H2
氦气
He
氧气
O2
氮气
N2
氖气
Ne
钠
Na
硅
Si
铝
Al
硫
S
氯气
Cl2
钾
K
氩气
Ar
锰
Mn
铁
Fe
铜
Cu
锌
Zn
镁
Mg
银
Ag
镉
Cd
锡
Sn
氙气
Xe
钡
Ba
铂
Pt
金
Au
硒
Se
碘
I2
臭氧
O3
铅
Pb
氧化物
水
H2O
过氧化氢
H2O2
一氧化碳
CO
一氧化氮
NO
二氧化氮
NO2
氧化钠
Na2O
氧化铝
Al2O3
二氧化硅
SiO2
五氧化二磷
P2O5
三氧化硫
SO3
二氧化硫
SO2
氧化钙
CaO
氧化亚铁
FeO
氧化铁
Fe2O3
四氧化三铁
Fe3O4
氧化铜
CuO
氧化镁
MgO
二氧化碳
CO2
酸
硝酸
HNO3
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
碳酸
H2CO3
乙酸
CH3COOH
碱
氨水
NH3H2O
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化钙
Ca(OH)2
氢氧化镁
Mg(OH)2
氢氧化铁
Fe(OH)3
氢氧化钠
NaOH
盐(正前负后,标价化简,交叉检验)
NO3-
Cl-
NH4+
NH4NO3
硝酸铵
氯化铵
NH4Cl
K+
KNO3
硝酸钾
氯化钾
KCl
Na+
NaNO3
硝酸钠
氯化钠
NaCl
Ba2+
Ba(NO3)2
硝酸钡
氯化钡
BaCl2
Ca2+
Ca(NO3)2
硝酸钙
氯化钙
CaCl2
Mg2+
Mg(NO3)2
硝酸镁
氯化镁
MgCl2
Al3+
Al(NO3)3
硝酸铝
氯化铝
AlCl3
Zn2+
Zn(NO3)2
硝酸锌
氯化锌
ZnCl2
Fe2+
Fe(NO3)2
硝酸亚铁
氯化亚铁
FeCl2
Fe3+
Fe(NO3)3
硝酸铁
氯化铁
FeCl3
Cu2+
Cu(NO3)2
硝酸铜
氯化铜
CuCl2
Ag+
AgNO3
硝酸银
氯化银
AgCl
有机物
甲烷
CH4
乙醇
C2H5OH
乙酸
CH3COOH
尿素
CO(NH2)2
其他:氨气NH3
6. 化学方程式大全
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水:
16.电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
展开阅读全文
得力文库 - 分享文档赚钱的网站所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。