2022年高二化学下学期期末试卷 .pdf
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1、- 1 - 延边州汪清六中高二(下)期末化学试卷一、选择题(每小题只有1 个选项符合题意,每小题2 分,共 60 分)1下列能层中,有f 能级的是()AK BL CM DN 2下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O (甲醛)相同的是()AH2S BNH3CCH2Br2DBF33某主族元素原子,其M能层上有一个半充满的能级,该原子的质子数()A只能是11 B只能是24 C可能是29 D可能是11 或 15 4下列分子的中键角最大的是()ACO2BNH3CH2O DCH2=CH25下列元素的电负性最大的是()ANa BS CO DC 6一个电子排布为1s22s22p63s23
2、p1的元素最可能的价态是()A+1 B+2 C+3 D 1 7下列分子中存在 键的是()AH2BCl2CN2DHCl 8下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()H2O NH3FCNCO A BCD9下列化学用语的表达正确的是()A原子核内有10 个中子的氧原子: O B氯原子的结构示意图:CFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图:10已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1,下列说法正确的是()AM一定是金属元素BM一定是 S区元素CM的最高价是 +1 价 DM可能呈现出1 价精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归
3、纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 31 页- 2 - 11下列有关认识正确的是()A各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的顺序依次为1、3、5、7 B各能层的能级都是从s 能级开始至f 能级结束C各能层含有的能级数为n1 D各能层含有的电子数为2n212已知 118 号元素的离子aW3+、bX2+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A质子数cd B氢化物的稳定性H2Y HZ C离子半径X2+W3+D第一电离能XW 13下列事实不能用分子间作用力解释的是()AHF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C邻羟基苯甲酸的沸点比对
4、羟基苯甲酸的低DNa2O的熔点比MgO 的熔点低14在以下的分子或离子中,VSEPR 模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是()ANF3BCCSO3DH3O+15关于原子轨道的说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B CH4分子中的sp3杂化轨道是由4 个 H原子的 1s 轨道和 C原子的 2p 轨道混合起来而形成的C乙炔分子中,两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键Dsp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和 p 轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道16NH3和 BF3可以通过配位键形成化合物NH3?BF3下列说法正确的是()ANH3、BF3两
5、分子都是极性分子BNH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化C形成配合物时NH3中 N原子提供的是孤对电子,BF3中 B原子提供空轨道D形成配合物时BF3中 B原子提供的是孤对电子,NH3中 N原子提供空轨道17下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A该元素的电负性是同主族最大的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 31 页- 3 - B其轨道表示式为C可以与H2化合生成液态化合物D它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p418下列有关化学键与晶体结构说法正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性
6、键B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阴离子的化合物一定含有阳离子19下列有关说法错误的是()AX衍射实验可以区分晶体和非晶体BSiO2属于原子晶体C金属钋是简单立方堆积D晶格能的大小只与离子半径有关20下列物质性质变化规律正确的是()AO、F、H的原子半径依次减小BHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强C干冰、钠、冰的熔点依次降低D金属 Na、Mg、Al 的硬度依次降低21用 VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是()ASO2直线形 BCO2平面三角形CBCl3三角锥形 D CH4正四面体形22下列表达方式错误的是(
7、)ACO2的分子模型示意图:B甲烷的电子式C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6D碳 12 原子构成C 23下列物质不是配合物的是()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 31 页- 4 - AK2BFe(SCN )3CCuSO4?5H2O DNH4Cl 24下列分子中的 键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()AH2BHCl CCl2DF225下列物质属于不等电子体的是()ACH4和 NH4+BB3H6N3和 C6H6CCO2、N2O DH2O和 CH426下列各组
8、元素性质的递变情况错误的是()ALi 、Be、B原子最外层电子数依次增多BN、O、F 电负性依次增大CP、S、Cl 元素最高正价依次升高DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大27现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能:B原子半径:C电负性:D最高正化合价:28向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色透明溶液下列对此现象的相关说法不正确的是()A沉淀溶解后,生成深蓝色的配离子为2+B向反应后的溶液中加入乙醇,有沉淀析出C在2+离子中,
9、 Cu2+提供空轨道, NH3提供孤电子对D反应前后,Cu2+浓度不变29 已知 X、 Y是主族元素, I 为电离能,单位是 KJ/mol 根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A元素 X的常见化合价是+1 价B元素 Y是A族的元素C元素 X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D若元素Y处于第 3 周期,它可与冷水剧烈反应30X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、 Y原子基态时最外层的电子排布可能是()精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - -
10、-第 4 页,共 31 页- 5 - AX:3s23p1 Y : 3s23p5BX:2s22p3 Y:2s22p4CX:3s23p2 Y : 3s23p4DX:3s2 Y:2s22p3二填空题(本题包括4 个小题,共40 分)31 ( 1)p 电子的原子轨道呈形;(2)共价键的类型有两种分别是 键和 键, 键的对称方式为(3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符号是,最高价氧化物对应的水化物的化学式(4)用“”或“”填空:能量:4P 5S 离子半径:FNa+32C和 Si 元素在化学中占有极其重要的地位(1)写出 Si 的基态原子核外电子排布式从电负性角度分析,C、Si 和 O元素
11、的非金属活泼性由强至弱的顺序为(2) SiC 的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为,微粒间存在的作用力是(3)氧化物 MO 的电子总数与SiC 的相等,则M为(填元素符号) ,MO 是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl 晶体相似, MO 的熔点比 CaO的高,其原因是33有 A、B、C、D、E 5 种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20其中 C、E是金属元素; A和 E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1B和 D也属同一族,它们原子最外层的 p 能级电子数是s 能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半请回答下列问题:(1) A是,B是,E
12、是(2)写出 C元素基态原子的电子排布式(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型(4)元素 B与 D的电负性的大小关系是,C与 E的第一电离能的大小关系是 (填“”、“”或“=”)34不同元素的原子电负性不同,若用x 值来表示, x 值越大,其原子的电负性就越大,吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方,下面是某些短周期元素的电负性的值:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 31 页- 6 - AAAAAAA第二周期Li Be B C N O F 电负性值0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.
13、98 第三周期Na Mg Al Si P S 电负性值0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x 值的变化规律,确定N、Mg的 x 值的范围:x(Mg ),x(N)(2)推测 x 值与原子半径的关系是根据短周期元素x 值变化特点,体现了元素性质的变化规律(3)某有机物结构简式如图,其中C N中,你认为共用电子对偏向原子(填原子名称)(4)经验规律告诉我们,当成键的两原子的x 差值,即 x1.7 时,一般为离子键,当x1.7 时,一般为共价键试推断AlBr3中化学键的类型为(5)预测元素周期表中x 值最小的元素是(填元素符号,放射性元素除外)精选学习资料 - -
14、 - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 31 页- 7 - 2015-2016 学年吉林省延边州汪清六中高二(下)期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(每小题只有1 个选项符合题意,每小题2 分,共 60 分)1下列能层中,有f 能级的是()AK BL CM DN 【分析】能层含有的能级数等于能层序数,即第n 能层含有n 个能级,每一能层总是从s 能级开始,同一能层中能级ns、np、nd、 nf 的能量依次增大【解答】解:A、K能层是第一能层,只有1 个能级, 1s 能级,故A不符合;B、L 能层是第二能层,含有2 个能级,分别是2s、2p 能
15、级,故B不符合;C、M能层是第三能层,含有3 个能级,分别是3s、3p、3d 能级,故C不符合;D、N能层是第四能层,含有4 个能级,分别是3s、3p、3d、4f 能级,故 D符合;故选 D【点评】本题考查核外电子排布规律,比较基础,只有基础知识的理解掌握2下列物质,中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O (甲醛)相同的是()AH2S BNH3CCH2Br2DBF3【分析】根据价层电子对互斥理论判断,价层电子对数等于 键 +孤电子对; HCHO 中 C原子成 2 个 CH键、 1 个 C=O双键,杂化轨道数为3,C原子采取sp2杂化, O原子成 1 个 C=O双键,含有2对孤电子对
16、,杂化轨道数为3,O原子采取sp2杂化,甲醛分子中心原子为C原子,不含孤电子对,分子构型为平面三角形,利用价层电子对互斥理论结合各选项进行分析【解答】解:HCHO 中 C原子成 2 个 CH键、 1 个 C=O双键,中心原子为C原子,价层电子对个数 =3+(42112) =3,且不含孤电子对,中心原子杂化方式为sp2,分子空间构型为平面三角形AH2S分子中 S原子价层电子对个数是4 且含有 2 个孤电子对,所以S原子采用sp3杂化,为V形结构,故A错误;B 氨气分子中N原子价层电子对个数是4 且含有一个孤电子对, 所以中心原子杂化方式是sp3、分子空间构型为三角锥形,故B错误;精选学习资料 -
17、 - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 31 页- 8 - CCH2Br2分子中的C原子价层电子对个数是4,则 C原子采取 sp3杂化, 分子构型为四面体形,故 C错误;DBF3分子中 B原子价层电子对个数是3 且不含孤电子对,所以B原子采用sp2杂化,分子空间构型是平面三角形,故D正确;故选 D【点评】本题考查杂化轨道、分子空间构型等,题目难度中等,注意理解杂化轨道理论与价层电子对互斥理论,进行分子构型的判断3某主族元素原子,其M能层上有一个半充满的能级,该原子的质子数()A只能是11 B只能是24 C可能是29 D可能是11 或 15 【分
18、析】某主族元素的原子,M层上有一个半充满的电子层,则半充满的能级可能是3s 能级也可能是3p 能级,据此确定该元素的核外电子数,再根据原子核外电子数=核内质子数确定其质子数【解答】解:某主族元素的原子,M层上有一个半充满的电子层,则半充满的能级可能是3s能级也可能是3p 能级,如果是3s 能级,则该能级填充1 个电子,所以其核外有11 个电子,核内有 11 个质子,如果是3p 能级,该能级填充3 个电子,所以其核外有15 个电子,核内有15 个电子,故选 D【点评】本题考查了原子核外电子排布,明确元素核外电子排布规律是解本题的关键,难度不大,侧重于考查学生的分析能力4下列分子的中键角最大的是(
19、)ACO2BNH3CH2O DCH2=CH2【分析】根据分子的空间构型确定键角,直线型分子键角为180,以此来解答【解答】解:A为直线型分子,键角为180;B为三角锥型,键角为104.5;C为 V型,键角为10928;D为平面结构,键角为120;故选: A精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 31 页- 9 - 【点评】本题考查键角,注意分子的空间结构为解答的关键,把握常见分子的空间构型即可解答,题目难度不大5下列元素的电负性最大的是()ANa BS CO DC 【分析】同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,据此
20、解答【解答】解:Na 、S处于同一周期,同周期自左而右电负性增大,故电负性NaS,C、O处于同一周期,同周期自左而右电负性增大,故电负性CO ,O 、S处于同一主族,同主族自上而下电负性降低,故电负性SO ,故 O元素的电负性最大,故选 C【点评】考查同周期、同主族电负性的变化规律,比较基础,注意可以根据非金属性判断C 、S元素的电负性强弱6一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是()A+1 B+2 C+3 D 1 【分析】根据核外电子排布可确定最外层电子数,根据最外层电子数可确定化合价【解答】解:基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1,价电子为3s23p1,
21、说明最外层电子数为3,在反应中已失去,则化合价为+3,故选 C【点评】本题考查原子核外电子排布与化合价的关系,难度不大,本题注意价电子的确定,当原子最外层电子数少于4 个时候,一般为正价,多于4 个时可能有负价7下列分子中存在 键的是()AH2BCl2CN2DHCl 【分析】非金属元素之间易形成共价键,共价单键为 键,共价双键中含有一个 键一个 键,共价三键中含有一个 键两个 键,根据物质中所含共价键类型判断【解答】解:AH2分子中 H原子之间以共价单键相结合,所以只含 键,故 A错误;BCl2分子中 Cl 原子之间以共价单键相结合,所以只含 键,故 B错误;CN2的结构式为N N,所以含有
22、键和 键,故 C正确;DHCl 分子中氯原子和H原子以共价单键相结合,所以只含 键,故 D错误;精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 31 页- 10 - 故选: C【点评】本题考查了共价键中 键的判断,明确物质的分子结构是解本题关键,只有共价双键或三键中含有 键,题目难度不大8下列分子或离子中,能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是()H2O NH3FCNCO A BCD【分析】如果这几种微粒中含有孤电子对就能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键,根据其电子式判断即可【解答】解:这几种微粒的路易斯结构式分别为:,根据其电
23、子式知,这几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键,故选D【点评】本题考查了配位键的形成,含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间能形成配位键9下列化学用语的表达正确的是()A原子核内有10 个中子的氧原子: O 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 31 页- 11 - B氯原子的结构示意图:CFe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D基态铜原子的外围电子排布图:【分析】 A氧原子中,质子数应该为8,而不是 6,中子数为10,质量数为18;B氯原子核电荷数、核外电子数都是17;CFe3+的离子结构示意图为根据
24、构造原理写出铁离子最外层电子排布式;DCu是 29 号元素, 其原子核外有29 个电子, 3d 能级上有10 个电子、 4s 能级上有1 个电子,3d、4s 能级上电子为其外围电子,根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式,然后判断基态铜原子的外围电子排布图是否正确【解答】解:A该氧原子的质量数为18,正确表示应该为818O,故 A错误;B氯原子核外电子总数为17,氯原子的结构示意图为,故 B错误;C铁离子最外层电子为13,根据构造原理可得:Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5,故 C正确;DCu是 29 号元素, 其原子核外有29 个电子, 3d 能级上有10 个电子、 4s 能级
25、上有1 个电子,3d、4s 能级上电子为其外围电子,根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为:3d104s1,图示中 3d 能级不是10 个电子,故D错误;故选 C【点评】本题考查了原子结构示意图、原子核外电子排布的判断,题目难度中等,注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法,明确原子结构示意图与离子结构示意图的区别10已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1,下列说法正确的是()AM一定是金属元素BM一定是 S区元素CM的最高价是 +1 价 DM可能呈现出1 价精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 31 页- 12 - 【
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