初三化学基础知识整理 .docx
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1、精品名师归纳总结初三化学基础学问整理其次章一、基本概念: 1混合物是由两种或两种以上物质混合而成的,没有固定的组成,各成分保持自己原有的化学性质。如:空气、合金、溶液等。2. 纯洁物只由一种物质组成,有固定的组成化学式 。如:氧气、氮气、二氧化碳等。3. 化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。A + B + C4. 分解反应:由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应。A B + C + 5. 催化剂:在化学反应中能转变其他物质的反应速率,但本身的化学性质和质量在反应前后都没有发生变化的物质。二、物质学问要点:1. 空气的主要成分:体积分数: N2 约 4/5,O2 约 1/5空
2、气中各组分气体体积占空气总体积的百分数体积分数大约是:N278% ,O221%,He氦、Ne氖、Ar 氩等稀有气体 0.94%,CO 2 0.03%, 水蒸气和其他气体0.03%2. 熟悉氮气和稀有气体对人类生活的重要作用N2 的化学性质不活泼,在常温下难与其他物质发生反应。可用于医疗手术、灯泡填充气、食品爱护气和制氮肥等。稀有气体 一般不跟其他物质发生反应。可用于放电管、填充气球He、焊接金属的爱护气和霓虹灯等。3. 明白典型的大气污染物的来源及危害 主要大气污染物:二氧化硫 SO2、二氧化氮 NO 2、一氧化碳 CO 、粉尘 来源:机动车辆尾气的排放、工厂排放的废气、燃料燃烧排放的烟气和沙
3、尘等。 危害:温室效应、臭氧空洞的形成和酸雨等 计入空气质量周报的污染物:可吸入颗粒物、二氧化硫 SO2和氮的的氧化物 NO x4. 知道 O2、CO2 的主要性质和用途可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物性质用 途质物理性质化 学 性 质比较活泼,能与很多物质发生氧化反应 与非金属反应 木炭碳 + 氧气点燃二氧化碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结通常状况下,无色、无气味的气 体,密度比空气稍大,不易O2溶于水。其液态为淡蓝色 液体,固态为淡蓝色的雪 花状固体。 红磷红磷 + 氧气点燃五氧化二磷现象:在空气中燃烧放出热量,生成大量白烟。 与金属反应铁丝 + 氧气点
4、燃四氧化三铁FeO2Fe3O4现象:猛烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。 与蜡烛反应点燃供应呼吸,支持燃烧。可用于 潜 水 、 航天、焊接和切割、炼钢等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结石蜡 + 氧气水 + 二氧化碳可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CO 2通常状况下, 无色、无气味的气体,密度比空气大, 能溶于水。固态俗称“干冰”。现象:在氧气中燃烧比在空气中猛烈,发出白光, 放出热量,集气瓶壁显现水雾,生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 与水反应二氧化碳 + 水 碳酸CO 2H2OH2CO 3现象:二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中,使石蕊变红。碳
5、酸不稳固,受热后使石蕊试液重新变成紫色。碳酸 二氧化碳 + 水H 2CO 3CO2H 2O 与澄清石灰水反应二氧化碳 + 氢氧化钙 碳酸钙 + 水CO 2CaOH 2CaCO3H 2O现象:澄清石灰水变浑浊灭火CO 2密度比空气大。 本 身 不 可 燃也不助燃, 做 温 室 大 棚的 气 体 肥 料 CO 2 是 植物 光 合 作 用的 原 料 之一,生产碳酸型饮料,干冰 用 于 人 工降雨.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 初步学会在试验室制取 O2 和 CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结气 体O2CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总
6、结药高锰酸钾 KMnO 4。化品过氧化氢 H2O2、二氧化锰 MnO 2学高锰酸钾加热锰酸钾+二氧化锰+氧反气应反KMnO 4K 2MnO 4MnO 2原应O2理过氧化氢二氧化锰水 + 氧气H 2O2H 2OO2高锰酸钾发双氧水生二氧化锰装置实验装置收集装置排水法 向上排空气法氧气不易溶于水 氧气密度比空气稍大石灰石或大理石主要成分碳酸钙 CaCO3、稀盐酸HCl 碳酸钙 + 盐酸 氯化钙+二氧化碳+水CaCO3HClCaCl 2CO 2H 2O稀盐酸石灰石向下排空气法二氧化碳密度比空气大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结用一根带火
7、星的木条放入集气瓶内, 假如检 验木条复燃,就说明收集的气体就是 O2。用一根带火星的木条放在集气瓶口, 假如验 满木条复燃,就说明 O2 已经集满向上排空气法把气体通入澄清石灰水,假如石灰水变浑浊, 就说明收集的气体就是 CO2。用燃着的木条置于集气瓶口,假如木条火焰熄灭,就说明 CO2 已经集满。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 熟悉水的组成水是纯洁物,由氢元素和氧元素组成。验证明验: 水的分解:水通直流电氢气 + 氧气 水的生成:氢气 + 氧气点燃水现象:H2 在空气中燃烧, 产生淡蓝色火焰, 放出大量的热, 罩在火焰上方的干冷烧杯内壁显现水雾。可编辑资料 - - -
8、 欢迎下载精品名师归纳总结7. 知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区分 纯水是纯洁物。 矿泉水是混合物,除了水外,仍含有多种可溶性的矿物质 无机物,可供应人体所需的一些微量元素。 溶有较多含钙、镁物质的水是硬水,加入肥皂产生的泡沫很少,会形成白色垢状物,长期饮用硬水对人体健康不利, 一些工业用水也不能用硬水。 硬水经过处理去除过多的钙和镁后可以排除其不利的影响而成为软水。可用蒸发的方法来鉴别纯水和溶液, 蒸干后如有固体显现, 就是矿泉水或硬水。 如无固体显现,就为纯水。 蒸发操作留意:蒸发过程要用玻璃棒不断搅拌。 蒸发显现大量固体时停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干水分。加热后的蒸发皿用坩埚钳夹持。
9、8. 明白吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法吸附:常用的吸附剂为活性炭,用于吸附有颜色或气味的微粒。沉淀:常用明矾或石灰形成的一种粘稠的物质,促进水中的悬浮颗粒沉淀下来。过滤:可用于除去水中固体小颗粒。过滤装置要求:一贴二低三靠。一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸边缘低于漏斗边沿。液 面低于滤纸边缘。 三靠:倾倒液体时,烧杯嘴靠在玻璃棒上。 玻璃棒轻靠在三层滤纸一边。 漏斗下端管口靠在烧杯内壁。滤纸也可用沙砾、棉花和纱布等替代。蒸馏:一种把水分蒸发并冷凝的方法,所得蒸馏水可视为纯洁物。第三章一、重要概念1、构成物质的微粒特点: 微粒是微小的肉眼看不见的。 微粒是不断运动的,温度上升,运动
10、加快。微粒之间存在肯定的有间隙。2、分子:保持物质化学性质的一种微粒。 氧气和液氧都有助燃性是由于他们都是由氧分子构成。 氧气、氢气、水的性质不同是由于他们是由不同的分子构成的。3、原子:化学变化中不行再分的一种微粒。 原子是由带正电荷是原子核和带负电荷的核外电子构成。二者电量相等电性相反,因而原子呈中性。4、离子:构成物质的一种微粒,通常由原子得失电子而形成。 原子得电子成为阴离子,原子失电子成为阳离子。5、相对原子质量: 以一种碳原子的质量的 1/12 为标准,其他原子的质量与这一基准的比, 称为这种原子的相对原子质量。碳的相对原子质量约为 12。6、相对分子质量等于构成分子的各原子的相对
11、原子质量的总和。7、元素:同一种原子的总称。用元素符号表示。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8、单质:同种元素组成的纯洁物。包括金属单质,如 Cu 、Hg、Al 等。非金属单质,如 O2、N2、C、P 等。9、化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。如 MgO 、Fe3O4、KMnO 4 等,自然界中的物质大多数是化合物。10、氧化物:由两种元素组成的化合物中有一种元素是氧, 这样的化合物叫氧化物。 如 MgO 是氧化物也是含氧化合物,而 KMnO 4 是含氧化合物而不是氧化物。11、化学式:用元素符号和数字的组合表示纯洁物的式子。一种纯洁物只用一个化学式表示。单质除了 O
12、2、N2、Cl 2、H2 外,大多用元素符号来表示他们的化学式如 Fe、Cu 、Mn 、Zn 等。 化合物的化学式要依据元素的化合价来书写,一般方法是:正前负后,交叉约简。化合物中,各元素化合价代数和为零。12、元素的存在:的壳中前四位 O、Si、Al、Fe。13、元素与人体健康: Ca、Fe、Zn 、Co钴、I 为微量元素。缺钙:骨质疏松、畸形,易得佝偻病。钙过量:引起白内障、动脉硬化缺锌:儿童智力发育停滞,智力低下,严峻时会得侏儒症缺铁、钴:贫血症缺碘:甲状腺疾病硒过量:会致癌14、原子、分子和离子的关系结 合金属:铜、铁、钙等原非金属:金刚石、硅、稀有气体等结合集合可编辑资料 - - -
13、 欢迎下载精品名师归纳总结子分解分子水、氧气、二氧化碳等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结失去或得到电子结合可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结得到或失去电子离子食盐、氯化钙、碳酸钙等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分子和原子的不同在于化学变化中分子可分原子不行分。 物质发生化学变化实质就是分子拆分成原子,原子重新组合成新的分子。物质发生物理变化时构成物质的微粒不变。二、化学用语1、 离子符号:在元素符号或原子团的右上角写上离子所带电荷数及其电性,离子所带电荷数与其元素的化合价数值一样,假如数值为 1 可省略。如钠离子 Na+、镁离子 Mg 2+、氯离
14、子 Cl-、硫酸根离子 SO42-等。2、 化合价的表示:在元素符号或原子团的正上方标化合价的正负及数值,数值为1 不行省。3、 化学用语的含义:元素符号:如 O表示一种元素, 如氧元素。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结表示这种元素的一个原子,如 1 个氧原子化学式:如 H 2O、Fe、NaCl表示一种纯洁物, 如水、铁、氯化钠表示这种纯洁物的宏观组成,如水组成元素是氢元素和氧元素,铁的组成元素是铁元素, 氯化钠的组成元素是钠元素和氯元素表示这种纯洁物的微观构成分子、原子、离子如水分子,每个水分子是由 2 个氢原子和一个氧原子构成,铁是由铁原子构成氯化钠是由钠离子和氯离子构成,
15、钠离子和氯离子的个数比为 1:1化学式的读法:两种元素组成的化合物,从右向左,读作“某化某” ,如 ZnS 读作硫化锌元素符号右下脚的数字也要读出来,如 SO3 读作三氧化硫较复杂的化学式就要依据其特点来称呼。有CO 3 的读作“碳酸某”如 Na2CO3 读作碳酸钠。 有 SO4 的读作“硫酸某”如 K 2SO4 读作硫酸钾。有 OH 的读作“氢氧化某”,如 AlOH 3 读作氢氧化铝。4化学用语中数字的含义例: +4 3CO21 表示每个二氧化碳分子中有一个碳原子2 表示每个二氧化碳分子中有两个氧原子3 表示三个二氧化碳分子4 表示在二氧化碳中碳元素的化合价为正四价 2O表示两个氧原子简洁运
16、算关于化学式的运算1、 求相对分子质量:2、 求组成元素的质量分数该元素的相对原子质量 Ar 原子个数某元素的质量分数 = 100%化合物的相对分子质量 Mr 3、 求化合物中各元素的质量比例:Fe2O3 的相对分子质量 =2 56+316=1602Ar FeFe2O3 中,铁元素的质量分数 =100% Mr Fe2O3256=100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 56+316=70%Fe2O3 中,铁元素与氧元素的质量比=2 56316=73第四章一、概念1. 燃烧:一种发光、发热的猛烈的化学反应。2. 物质燃烧一般需要同时满意三个条件: 物质具有可燃性。 可燃物与氧气
17、接触。 可燃物到达着火点,即燃烧所需的最低温度。灭火主要有三种方法: 将可燃物撤离燃烧区, 与火源隔离。 将燃烧着的可燃物与空气隔离。 使用大量的冷却剂使燃烧物的温度降低到着火点以下。点 燃3. 完全燃烧:氧气充分时可燃物发生的燃烧,可燃物中的碳、氢元素分别生成二氧化碳和水,放出的热量多。C + O2CO 2点 燃不完全燃烧: 氧气不充分时可燃物发生的燃烧, 可燃物中的碳、 氢元素生成一氧化碳、 碳氢化合物等有毒气体和小的炭黑颗粒等物质,放出的热量少。 C + O2CO 4. 爆炸:可燃物在有限的空间发生的急速燃烧。5. 可燃物的气体或固体粉尘在空气或氧气中到达肯定比例遇火就会发生爆炸。这个比
18、例也叫爆炸极限。6. 热值:肯定量燃料完全燃烧放出的热量7. 煤的干馏或炼焦是指把煤隔绝空气加强热,煤分解成焦炭、煤焦油和焦炉煤气等, 煤的干馏是化学变化。8. 石油的分馏是指依据物质的沸点不同从石油中别离出各种产品汽油、煤油、柴油、液化气等,石油的分馏是物理变化。9. 质量守恒定律: 参与化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。微观说明:在化学变化中元素种类不变,原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。10. 书写化学方程式所遵循的原就: 以客观事实为依据。 符合质量守恒定律。11. 正确书写化学方程式: 写出反应式中各物质的化学式。 依据质量守恒定律, 在反应物和生成
19、物的化学式前配上适当的化学计量数,使反应前后各种元素的原子个数相等,将箭头改写成等号。在等号上注明反应条件,并在生成的气体或溶液中生成的沉淀物化学式的右边分别标上“”或“”。二、物质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 一氧化碳是无色、无味、不溶于水的剧毒气体。吸入人体内的一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合使血红蛋白丢失了输氧的功能,人体就因缺少氧气而中毒。燃料的不完全燃烧、汽车排放出的废气、煤气的泄漏等都会增加空气中的一氧化碳的含量。2. 煤、石油、自然气是世界上最重要的三种化石燃料。煤是工业的粮食,石油是工业的血液,自然气的主要成分是甲烷 CH 4。我国是世界上用煤最早,开采石
20、油、自然气最早的国家。“西气东输”工程是指:将自然气从新疆塔里木输送到上海西郊,输气管道全长4200 多千米。点 燃自然气、沼气、坑气的主要成分都是甲烷。甲烷是难溶于水、比空气轻、易燃烧的气体, 点燃前要验纯。CH 4 + 2O2CO 2 + 2H2O三、运算1化学方程式运算的步骤和方法设、写、列、比、算、答。例 1:碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳:CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H2O + CO 2假设制备二氧化碳 8.8 g,至少需要碳酸钙多少克?解:设需碳酸钙的质量为 x。未知数 x 后不带单位 设CaCO3 + 2HClCaCl 2 + H2O + CO 2写10044列x8
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