2022年氧化还原法专题复习综合练习.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 氧化仍原法专题复习综合练习泉州九中 2022、8、3 高考要求分析 1懂得氧化和仍原、 氧化性和仍原性、 氧化剂和仍原剂、氧化产物和仍原 产物等概念;能判定氧化仍原反应中物质的氧化性、仍原性的强弱和电子转移方向和数目;能应用氧化仍原反应中电子得失规律解决一些化学问题;2能配平常见的氧化仍原反应方程式 程式配平、等);(包括常规配平、缺项配平、离子方3把握化合、分解、置换、复分解等四种基本化学反应类型,并能进行判 断分析;氧化仍原反应是高考每年必考的内容,从考查试题类型来说可以是氧化仍 原概念的用、氧化仍原方程式的配平和书写或有关氧化仍原的化学运
2、算等等;一、氧化仍原反应的本质、特点、判定1有关氧化仍原反应实质的说法中正确选项 A 是否有元素的电子转移 C是否有氧元素的参与B是否有元素的化合价的变化 D 是否有原子的重新组合2、判定以下哪些反应是氧化仍原反应?理由?1Na2O + H2O = 2NaOH 22Fe + Al 2O3 = 2Al + Fe2O33IBr + H 2O = HBr + HIO 4CH4 + Cl 2CH3Cl + HCl 5. NaH + NH 3 = NaNH 2 + H23. 以下反应中不属于氧化仍原反应的是 : A. 3CuS+8HNO 3= CuNO 32+2NO +3S +4H 2O B. 3Cl
3、2+6KOH= 5KCl+KClO 3+3H 2O C. 3H 2O2+2KCrO 2+2KOH= 2K 2CrO 4+KClO 3+3H 2O D. 3CCl 4+K 2Cr2O7= 2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl 4以下有关四种基本反应类型与氧化仍原反应关系的说法中正确选项()A化合反应肯定是氧化仍原反应 C置换反应肯定是氧化仍原反应B分解反应肯定不是氧化仍原反应 D复分解反应不肯定是氧化仍原反应名师归纳总结 5. 某化工厂按如下步骤进行生产:以煤为燃料煅烧石灰石;用饱和Na2CO 3 溶液吸取第 1 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -
4、- - - - - 步骤中产生的CO 2 转化 NaHCO 3;使步骤中产生的CaO 跟水反应;消石灰跟Na2CO 3 溶液反应;生产过程中未涉及到的化学反应类型有_;()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应E. 氧化仍原反应F. 非氧化仍原反应6以下有关试验室制取气体的反应中,其原理不属于氧化仍原反应的是A试验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B试验室中用高锰酸钾加热分解制取O2 C试验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl 2 D试验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO 27氧化仍原反应在生产、生活中具有广泛的用途;以下生产、生活中的事例不属于氧化仍原反应的是()C 食物腐败D点
5、制豆腐A金属冶炼B燃放鞭炮二、氧化仍原反应的概念及表示1. 用“ 单、双线桥” 表示以下氧化仍原反应,并指出氧化剂和仍原剂,氧化产物和仍原产物(1)Mg+H 2SO4 稀 =MgSO 4+H2+ H 2 + Cl22 2NaCl + 2H 2O 2NaOH 3 3Cu + 8HNO 3(稀)= 3Cu(NO 3)2+ 2NO+ 4H 2O 2、试判定以下反应是否为氧化仍原反应;原产物,用单线桥标出电子转移情形;如是,请指出氧化剂、仍原剂、氧化产物及仍CaClO 2 + CO 2 + H 2O = CaCO 3 + 2HClO 2XeF 2 + 2 H 2O = O 2 + 2Xe + 4HF
6、NaBH 4 + 2 H 2O = NaBO 2 + 4H 2 名师归纳总结 IBr + H2O = HBr + HIO 第 2 页,共 10 页 5PbO 2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO 4-+2H 2O CH 4+ Cl 2CH 3Cl + HCl 3、氧化仍原反应2007 年高考全国理综卷II 以下氧化仍原反应中,水作为氧化剂的是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 高温 CO 2H 2ACO H2OB3NO 2H 2O = 2HNO 3NO C2Na 2O22H 2O = 4NaOH O2D2F 22H 2O = 4HF O24、从硫元素
7、的化合价态上判定,以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是()A Na2S B S C SO2 D H 2SO45、以下化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是()A C CO 2 BCO2 CO CCuO Cu DH2SO4 BaSO46、以下反应中氯元素全部被氧化的是()A 5Cl 2I26H2O=10HCl 2HIO 3B 2Cl 22Ca(OH) 2=CaCl 2Ca(ClO) 22H 2O C MnO 2 4HCl=MnCl 22H2OCl 2D 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl 2H27、氢化钙可以作为生氢剂 其中 CaH2 中氢元素为 1 价,反应方程式如下:CaH2+2H 2O=
8、CaOH 2+2H 2,其中水的作用是()A既不是氧化剂也不是仍原剂 B是氧化剂C是仍原剂 D既是氧化剂又是仍原剂8赤铜矿的成分是 Cu2O,辉铜矿的成分是 Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:Cu2S+2Cu 2O 6Cu+SO 2;对于该反应的以下说法正确选项()A 该反应中的氧化剂有 Cu2O BCu2S 既是氧化剂又是仍原剂CCu 既是氧化产物又是仍原产物D氧化产物与仍原产物的物质的量之比是 1:6 9肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:应中被氧化与被仍原的氮原子数之比为5NH4NO3 2HNO3 4N29H2O ,在反()A 53 B54 )C11 D35 10、以下表
9、达中,正确选项(A. 含氧酸能起氧化作用,无氧酸就不能 B. 阳离子只有氧化性,阴离子只有仍原性 C. 失电子难的原子获得电子的才能肯定强 D. 由 X 变为 X2 的化学反应是氧化反应 11、.以下物质中,按只有氧化性,只有仍原性,既有氧化性又有仍原性的次序排列的一组是AF2、 K、 HCl BCl 2、Al 、H2 CNO 2、Na、Br 2 DO2、SO2、H2O 12人体中正常的血红蛋白中应含有 Fe2+,如误食亚硝酸盐,就导致血红蛋白中的 Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒,服用维生素()A 亚硝酸盐是仍原剂 C维生素 C 将 Fe3+转换成 Fe2+C 可解除亚硝酸盐中毒;以下表达中
10、正确选项 B维生素 C 是氧化剂 D亚硝酸盐被氧化名师归纳总结 13、( 06 广东) 13 以下反应中,氧化剂与仍原剂物质的量的关系为12 的是第 3 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A O3+2KI+H 2O=2KOH+I 2+O 2B2CH 3COOH+C a ClO 2=2HClO+CaCH 3COO 2CI 2+2NaClO 3=2NaIO 3+Cl 2D 4HCl+MnO 2=MnCl 2+Cl 2+2H 2O 14. 在 6KOH+3Cl2=KClO3+5KCl+3H2O反应中,得电子与失电子的原子个数比是()A.5 B
11、.4 C.3 D.215在 2KMnO 416HCl=2KCl2MnCl25Cl 2 8H2O反应中()A. 氧化产物与仍原产物粒子个数比是 25 B. 被氧化的 HCl 占参与反应 HCl 总分子数的 5/8 C.KMnO 4只有一部分发生仍原反应D.KMnO 4与 HCl 恰好分别完全发生仍原反应和氧化反应16、 04 江苏化学 ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂;试验室可通过以下反应制得ClO 2:2KClO 3H2C2O4H 2SO42ClO 2 K 2SO42CO 2 2H 2O 以下说法正确选项A KClO 3 在反应中失去电子B ClO 2 是氧化产物C H2
12、C2O4 在反应中被氧化D 1 mol KClO 3 参与反应有 2 mol 电子转移17(江苏卷)试验室制 Cl 2 的反应为 4HCl 浓十 Mn0 2 = MnCl 2+C12 +2H 2O以下说法错误选项(C )A 仍原剂是 HCl ,氧化剂是 Mn0 2B每生成 1 molCl 2,转移电子的物质的量为 2 mol C每消耗 1 molMnO 2,起仍原剂作用的 HCl 消耗 4mol D生成的 Cl 2 中,除含有一些水蒸气外,仍含有 HCl 杂质18被称为万能仍原剂的 NaBH 4 溶于水并和水反应:说法中正确选项(NaBH 4 中 H 为 1 价)()A NaBH 4 既是氧化
13、剂又是仍原剂 BNaBH 4 是氧化剂, H 2O 是仍原剂 C硼元素被氧化,氢元素被仍原NaBH 4+2H 2O=NaBO 2+4H 2 ;以下D被氧化的元素与被仍原的元素养量之比为 1:1 19从矿物学资料查得,肯定条件下自然界存在如下反应:14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO4 12H2SO4. 以下说法正确选项 A. Cu 2S 既是氧化产物又是仍原产物B. 5 mol FeS 2 发生反应,有 10 mol 电子转移2C. 产物中的 SO 4 离子有一部分是氧化产物D. FeS2 只作仍原剂20在金属焊接和切割过程,常能闻到一股鱼腥臭味;经检测,那是电弧产生的臭氧的
14、气味;臭氧具有很强的氧化性,可使潮湿的KI 淀粉试纸变蓝色,某有关反应的化学方名师归纳总结 程式为: O32KI H2O2KOH I 2O2,对此反应,以下说法正确选项()第 4 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A在此反应中 O3是氧化剂, O2 是仍原产物B反应中 1mol O 3 参与反应,转移的电子为 6mol C由此反应可知,氧化性强弱关系为:O3I2O2 D被仍原的氧原子与被氧化的 I的个数比为 1:2 21( 6 分)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体,所利用的化学反应如下:是2CrO3红色 +3C 2H5OH+3H 2SO
15、4=Cr 2SO43绿色 +3CH 3CHO+6H 2O 被检测的气体成分是,上述反应中的氧化剂,仍原剂是;22( 8 分)氧化仍原反应是一类重要的反应;回答以下问题:(1)氧化仍原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途;金属冶炼涉及氧化仍原反应;很多金属的冶炼过程为:将金属氧化物(如 Fe2O3)与具有特别性质的物质(如 CO)在肯定条件下反应,从而得到该金属;从氧化仍原反应的角度看,金属冶炼过程中,与金属氧化物反应的物质应具有_(填化学性质);钛被誉为 21 世纪金属;工业中通常用钠与钛的卤化物(TiCl 4)共热来得到金属钛;该反应的化学方程式:_(2)有些氧化仍原反应却有危害;例题
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