第四章化学必修一第四章检查检验测试题.doc

,. 第四章测试题 可能用到的相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 37.5 第I卷 一、选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分，只有一个选项符合题目要求。） 1．下列物质中，不含有硅酸盐的是 （ ） A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥 2．一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的，为证明其想法，有同学拿磁铁来吸引一下。就这一过程而言，属于科学探究中的 （ ） A．实验 B．假设 C．观察 D．做结论 3．下列有关环境问题的说法正确的是 （ ） A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨 D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ） A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤① 5．食盐、食醋、纯碱均为家庭厨房中常用的物质。利用这些物质不能完成的实验是（ ） A．鉴别食盐和纯碱 B．验证蛋壳的主要成分为Ca CO3 C．除去热水瓶内壁上的水垢 D．检验自来水中是否含有Cl— 6．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是 （ ） A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．在体积为VL的密闭容器中，通入a mol NO和b molO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 （ ） A． B． C． D．无法确定 8．下列反应中，调节反应物的用量和浓度，可以改变反应产物的是 （ ） A．硅与氢氟酸反应 B．铁粉与硫粉混合加热 C．Al2O3与强碱反应 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应 9．在下列反应中，硫酸只表现氧化性的是 （ ） A．Cu+H2SO4（浓） B．C+H2SO4（浓） C．Ba（OH）2+H2SO4 D．FeO+H2SO4（浓） 2,4,6 10．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7︰4 11．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是 （ ） A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质 B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中 C．用瓷坩锅高温熔融NaOH D．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42- 12．质量相等的两份铝粉，分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生氢气的体积比为 （ ） A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．1:3 13．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－＝2H2O＋BaCl2 B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH―＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 14．下列说法正确的是 （ ） A．镁在空气中和纯净氧气中的燃烧产物只有MgO B．硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯净氧气中的燃烧产物是SO3 C．钠在敞口容器中长期放置和在空气中燃烧的产物都是Na2O2 D．浓H2SO4和浓盐酸敞口放置在空气中，其溶质的质量分数都将减小 15．溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是 （ ） A．Cl—、I—离子加入到含Br—的溶液中，均可以将Br—氧化为Ｂr２ B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br—、I—的混合溶液中，Br—先被氧化 C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色 D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br—+I2=2I—+Br2 16．硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用 ①铜与稀硝酸反应制取：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O ②铜与浓硝酸反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O ③首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取： 2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 下列说法正确的是 （ ） A．制取等量的硝酸铜，需硝酸的量②最少 B．制取等量的硝酸铜，②产生的有毒气体比①少 C．三种方案中，硝酸的利用率为③>①>② D．三种方案的反应都可以在铁质容器中进行 17．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是 （ ） A．Na+、Mg2+、S2—、ClO— B．H+、Na+、SO42－、NO3— C．K+、Ca2+、OH—、SO32— D．Na+、K+、Cl－、OH－ 18．下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是 （ ） A．SO2的漂白原理与次氯酸相同 B．硫在空气中燃烧生成大量SO3 C．浓硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等气体 D．常温下铝遇浓硫酸钝化，因此可用铝槽车储运浓硫酸 19．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是 （ ） A．KI B．Zn C．KCl D．H2O 20．为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是 （ ） A．BaCl2溶液 B．BaCl2溶液、稀盐酸 C．BaCl2溶液、稀硝酸 D．BaCl2溶液、稀硫酸 21．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：（1）澄清石灰水（无浑浊现象），（2）Ba(OH)2溶液（出现白色沉淀），（3）浓硫酸（无明显变化），（5）灼热的氧化铜（变红），（6）无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中 （ ） A．一定没有CO2，肯定有H2 B．一定有H2、CO2，和HCl C．一定有CO、CO2和水蒸气 D．可能有CO2、NH3和水蒸气 22．变压器的硅钢片含硅40％，其余为铁，则此硅钢片中硅和铁的原子个数比为4:3。向0.7g硅钢片中先加入20g5.0％的烧碱溶液，充分反应后，再向其中加入25 mL，10mol／L的浓盐酸，充分搅拌至反应结束，反应中共放出氢气多少克? （　 ） A．0.0l 　　 B．0.055 C．0.02 　 D．0.045 23．如右图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是 （ 　 ） 　 a中溶液 b中溶液 气体X A 饱和食盐水 KI－淀粉溶液 Cl2 B 酸性KMnO4溶液 稀品红溶液 SO2 C 饱和NaHS溶液 CuCl2溶液 HCl D 饱和NaHCO3溶液 石灰水 CO2 24、将0.15 mol的MnO2与过量的12 mol/L的浓盐酸反应，与50 mL12 mol/L的 浓盐酸与过量MnO2反应,两者产生的氯气相比(其它反应条件相同)： A、一样多 　　　　　　　　　B、后者较前者多 C、前者较后者多 　　　　　　 　D、无法比较 25、根据反应式：(1)2Fe3++2I —===2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ === 2Br— + 2Fe3+判断离子的还原性由强到弱的顺序： A、Br—、Fe2+、I— 　　　　B、I—、Fe2+、Br— C、Br—、I—、Fe2+ 　　　D、Fe2+、I—、Br— 2,4,6 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 二、填空题（本题两小题，共20分） 26．（8分）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业的汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。 请回答下列问题： （1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为 ； （2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是（填化学式） ；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式） 。 （3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （4）检验W气体的方法是 。 27．（12分） （1）SiO2在自然界中广泛存在，它是制备现代通讯材料 （写该材料名称） 的主要原料；以SiO2为原料，在工业上制备单质硅的化学方程式为 ；在常温下，SiO2可与一种酸发生反应，该反应的化学方程式为 。该反应的重要应用是 。 （2）检验溶液中Fe3+存在的试剂是 ，证明Fe3+存在的现象是 ；电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜以制造印刷电路板，该反应的离子方程式为 。 三、实验题（本题包括2小题，共24分） 28．（11分）某研究性学习小组，利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应，制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 ↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外，可供选择的试剂还有： ①溴水 ②浓H2SO4③品红试液 ④紫色石蕊试液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液 回答下列问题： （1）欲验证SO2的漂白作用，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到 的现象是 ； （2）欲验证SO2的还原性，应将SO2气体通入 中（填物质编号），观察到的 现象是 ； （3）为说明SO2的氧化性，通常利用的反应是 ； （4）为防止多余的SO2气体污染环境，应将尾气通入 中（填物质编号）， 反应离子方程式为 ； （5）有一实验小组发现，SO2产生缓慢（不考虑SO2）在溶液中的溶解，实验中也不存 在漏气、反应温度等装置和操作上的问题），请你推测可能的原因（至少填写一种）： ① ， ② 。 29．（13分）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题： （1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。 （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程是： ， （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。 （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab— 。 （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。 （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 30．（6分）浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状 况）。试计算： （1）反应后生成硫酸铜的物质的量。 （2）若将反应后的溶液稀释至500mL，计算该溶液中硫酸铜的物质的量浓度。 参考答案 说明： 本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。 一、选择题（本题共25小题。每小题2分，只有一个选项符合题目要求。） 2,4,6 1．B 2．A 3．A 4．D 5．D 6．A 7．C 8．D 9．B 10．C 11．B 12．A 13．B 14．D 15．C 16．C 17.A 18.D 19.A 20.B 21.B 22.B 23.B 24.C 25.A 二、填空题（本题两小题，共20分） 26．（8分）（1）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（2分） （2）N2（1分） NO2（1分） （3）1:2（2分） （4）将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分） 高温 27．（12分） （1）光导纤维（1分）SiO2+2C Si+2CO↑（2分） SiO2+4HF SiF4↑+2H2O（2分） 刻蚀玻璃（1分） （2）KSCN溶液 溶液呈血红色（或NaOH溶液，产生红褐色沉淀，2分） 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（2分） 三、实验题（本题包括2小题，共24分） 28．（1）③（1分） 品红试液褪色（1分） （2）①（1分） 溴水的橙色褪去（1分） （3）2H2S+SO2=3S+2H2O（2分） （4）⑥（1分）SO2+2OH—=SO32—+H2O（2分） （5）硫酸的浓度过小（或过大）或Na2SO3部分变质等（任写一项即得2分） 29．（1）除去水蒸气（1分） 除去CO2（1分） （2）氧化铜（CuO）（1分） CuO＋H2＝Cu＋H2O（1分） CuO＋CO＝Cu＋CO2（1分） （3）无水硫酸铜（CuSO4）（1分） 检验H2O（1分） （4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm（2分） （5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊（2分） （6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色（2分） 四、（本题包括1小题，共6分） 30．（6分）由题意得： △ Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+SO2↑（2分） 1mol 22.4L n（CuSO4） 4.48L n（CuSO4）=（2分） c（CuSO4）=0.2mol0.5L=0.4mol/L（2分）