苏教出版化学九年级上学期期末练习总结复习资料资料.doc

,. 绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 ▲ 知识点1：什么是化学 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 ▲ 知识点2：化学发展历史 古代化学 近代化学 现代化学 （冶金、火药、造纸） （原子论—分子学说、元素周期律） （纳米技术等） 英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，意大利科学家阿伏伽德罗提出了分子学说。 1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 ▲ 知识点3：化学的意义 化学是人类改造自然的一种重要工具。 化学研究物质及其变化，它不仅要研究自然界已经存在的物质及其变化，还要根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。 化学是有用的、富于创造性的中心学科，对当今人类生活产生较大影响。 1.1 物质的变化和性质 ▲ 知识点1：物理变化和化学变化 1．物理变化和化学变化的定义： 物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。 化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫做化学反应。 2．物理变化和化学变化的比较 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化 本质区别 （判断依据） 变化时是否有其他物质生成 伴随现象 物质的外形、状态发生改变 伴随能量的变化、发光放热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等 实例 汽油挥发、铁水铸成锅、 蜡烛受热熔化 木柴燃烧、铁生锈 联系 化学变化中一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。 注：区别物理变化和化学变化的关键是看变化中是否有其他物质生成。 ▲ 知识点2：物理性质和化学性质 1．化学性质和物理性质的定义 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。 2．有关物质物理性质的几个基本概念 熔点：物质从固态变成液态叫做熔化，物质的熔化温度叫做熔点。 沸点：液体内部和表面同时发生的剧烈汽化现象叫做沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。 密度：某种物质单位体积的质量，叫做这种物质的密度。 3．物理性质与化学性质的比较 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。 物质在化学变化中表现出来的性质。 实例 颜色、气味、状态、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸性、碱性等。 区别 这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来。 4．物质的性质与用途的关系 物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。 通过性质可以推断物质的用途，通过用途可以反推物质的性质。 注：闻气体气味时的正确操作：鼻孔靠近集气瓶口，用手在瓶口轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔。 ▲ 知识点3：物质的性质与物质的变化的区别与联系 区别：物质的性质和物质的变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”“难易”等词加以区别。如汽油能燃烧表述了汽油的化学性质——可燃性；汽油燃烧表述 了化学变化——燃烧。 联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。 1.2 化学是一门以实验为基础的科学 ▲ 知识点1：化学是一门以实验为基础的科学 化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。 ▲ 知识点2：对蜡烛及其燃烧的探究 实验探究步骤 对现象的观察和描述 结论解释 观察蜡烛的制作材料 烛芯为棉线、外部为石蜡 蜡烛由石蜡制成 点 燃 前 (1)观察蜡烛的颜色、状态、形状 乳白色、固态、圆柱等形状 蜡烛为乳白色、固态 (2)用小刀切下一小块石蜡， 投入水中 很容易切开，浮在水面上，难溶于水 密度比水小，质软，难溶于水 点 燃 蜡 烛 (1)用火柴点燃蜡烛， 观察蜡烛火焰 火焰分为三层，外层最明亮，内层最暗 石蜡燃烧时火焰分为三层，外层最亮，内层最暗 (2)将一根火柴梗迅速平放在火焰中，约1s后取出 外层最先碳化，内层最后碳化（甚至不碳化） 外层温度最高，内层温度最低 (3)用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，片刻取下烧杯 烧杯内壁有水雾 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳 (4)另取一个用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方 澄清石灰水变浑浊 熄 灭 蜡 烛 (1)将蜡烛熄灭，观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变为液态，再汽化，而后燃烧 (2)用火柴迅速点燃刚熄灭时产生的白烟 白烟燃烧 白烟是石蜡的固体小颗粒 注：蜡烛燃烧时产生的“黑烟”是不充分燃烧的碳单质——炭黑；而熄灭后产生的“白烟”主要是石蜡蒸气冷凝的固体，具有可燃性，能够被点燃。 ▲ 知识点3：排水集气法 将集气瓶盛满水，并用玻璃片先盖住瓶口的一小部分，然后推动玻璃片将瓶口全部盖住（注意：瓶内不能留有气泡），把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽内。将饮料管小心地插入集气瓶内，并向集气瓶内缓缓吹气（注意：换气时不要倒吸集气瓶内的水），直到集气瓶内充满呼出的气体。在水下立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，取出集气瓶放在实验桌上。 ▲ 知识点4：对人体吸入的空气和呼出的空气的探究 实验操作 实验现象 实验结论 收集2瓶空气和2瓶呼出的气体，展示对比两种气体 两种气体均没有颜色 空气与人呼出的气体均是没有颜色的气体 向1瓶空气和1瓶呼出的气体中各滴入数滴澄清的石灰水，振荡 ① 盛有空气的集气瓶中 无明显变化 ② 盛有呼出的气体的集气瓶中的澄清石灰水变浑浊 空气中二氧化碳的含量低于人呼出的气体中二氧化碳的含量 将燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中 ① 盛有空气的集气瓶中燃烧的木条无明显变化 ② 盛有呼出的气体的集气瓶中燃烧的木条很快熄灭 空气中氧气含量高于人呼出的气体中氧气的含量 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，并与另一块放在空气中的玻璃片作对比 ① 放在空气中的玻璃片 无明显变化 ② 被呼气的玻璃片上有水雾 空气中水蒸气的含量低于人呼出的气体中水蒸气的含量 1.3 走进化学实验室 ▲ 知识点1：认识实验室常用仪器 试管 试管夹 玻璃棒 酒精灯 烧杯 集气瓶 铁架台(带铁夹、铁圈) 量筒 胶头滴管 漏斗 蒸发皿 注意：（1）可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等。 （2）可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等。 （3）不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗等。 ▲ 知识点2：实验室药品的取用 1．认识化学实验室药品的一些图标： 有害品 易燃气体 易燃固体 自燃物品 爆炸品 剧毒品 腐蚀品 2．药品取用的基本原则： （1）使用药品做到“三不”：不能用手接触药品； 不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味； 不得尝任何药品的味道。 （2）注意节约药品：应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取1～2ml，固体只需盖满试管底部。 （3）用剩的药品要遵守“三不”：不能放回原瓶； 不要随意丢弃； 不能拿出实验室。要放入指定的容器内。 3．固体药品的取用 （1）存放：固体药品通常保存在广口瓶里。 （2）取用工具：药匙（也可用纸槽代替）、镊子 （3）取用方法： ① 块状药品或金属颗粒：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口以 后，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。 ② 固体粉末状药品：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管 底部，然后使试管直立起来，让药品全部落入试管底部，以免药品沾在试管口或试管壁上。 ③ 使用后的药匙或镊子应用干净的纸擦拭干净。 ④ 取用一定量的固体药品，常用托盘天平称出质量。 4．液体药品的取用 （1）存放：液体药品通常盛放在细口瓶里。 （2）取用方法： ① 取用少量液体，可用胶头滴管。胶头滴管应在容器口的正上方悬空垂直滴入；胶头滴管不要接触烧杯等仪器壁；取液后的滴管，应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀橡胶胶帽；不要把滴管放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；用过的滴管要立即用清水冲洗干净，以备再用（滴瓶中的滴管不必清洗）；严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。 ② 从细口瓶倾倒液体时，先把瓶塞取下，倒放在桌上；倾倒液体时，要使瓶上 标签向着掌心，用拇指、食指、中指捏紧试管，同时使瓶口紧挨试管口或其他容器口，观察试管内液体量，以防倾倒过多；最后要把试剂瓶口在试管口刮一下。倒完液体后立即盖紧瓶盖，把试剂瓶放回原处，标签向外。 ③ 取用一定量的液体药品，常用量筒量出体积。 读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。 ▲ 知识点3：酒精灯的使用方法和注意事项 酒精灯由灯体、灯芯、灯帽三部分组成。 （1）酒精灯内的酒精量不能超过酒精灯容积的2/3，也不能少于1/4。 （2）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三个部分，外焰温度最高，燃烧最充分，应用外焰部分给物质加热。 （3）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 （4）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（侧倾的酒精灯会溢出酒精，引起火灾），应用火柴点燃。 （5）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭（使灯芯与空气隔绝），不可用嘴去吹（用嘴吹气不仅不易吹灭，还可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或爆炸）。 （6）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 （7）酒精灯不用时要盖上灯帽（防止酒精挥发）。 ▲ 知识点4：给物质加热 （1）给固体物质加热 ① 给固体物质加热可以使用干燥的试管或蒸发皿。 ② 给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。 （2）给液体物质加热 ① 给液体物质加热可使用试管、烧杯、烧瓶等，试管可直接加热，烧杯、烧瓶需垫石棉网加热。 ② 给试管里的液体加热：a．试管里的液体体积不能超过试管容积的1/3。 b．试管口应向上倾斜，与桌面成45角。 c．试管口不能对着人的方向，防止液体沸腾溅出伤人。 注：（1）需要用试管夹夹持试管时，试管夹夹在离试管口大约1/3处。 （2）如果被加热的玻璃容器外壁有水，要在加热前擦拭干净，然后再加热，以免容器炸裂。 （3）给试管里的固体和液体加热都要先来回移动试管，使试管均匀受热，防止试管炸裂。给固体加热，均匀受热后可以在药品处集中加热；给液体加热，均匀受 热后也要不时地移动试管。 （4）加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。 （5）烧得很热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂容器；也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 ▲ 知识点5：玻璃仪器的洗涤 （1）洗涤方法 先倒净试管内的废液，再注入半试管水，振荡后把水倒掉，再注入水，振荡后再倒掉，这样连洗几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防试管损坏。 （2）洗净标准：洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。 2.1 空气 ▲ 知识点1：空气成分的发现 1．18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别发现并制得氧气。 2．200多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。其中氧气约占空气总体积的1/5。 ▲ 知识点2：拉瓦锡测定空气成分的实验 1．实验一 实验步骤：把少量汞放在密闭的容器里 连续加热12天。 实验现象：一部分银白色的液态汞变成 红色粉末，同时容器里空气 加热 的体积差不多减少了1/5。 实验原理：汞＋氧气 氧化汞 实验结论：容器里空气的体积差不多减少1/5，研究剩余的4/5体积的气体，发现这 部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他误认为这些都是氮气。 2．实验二 实验步骤：把汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在较小的容器里再加强热。 加热 实验现象：红色粉末又变成了银白色物质和能使带火星木条复燃的气体。 实验原理：氧化汞 汞＋氧气 实验结论：氧化汞加热分解生成的氧气体积恰好等于密闭容器里所减少的气体体积。 注：氧气具有特殊的性质，能够使带火星的木条重新燃烧起来，这是检验氧气的方法。 点燃 ▲ 知识点3：空气中氧气含量的测定（重点掌握） 实验原理：反应的文字表达式：红磷＋氧气 五氧化二磷 实验装置：集气瓶、燃烧匙、导管、烧杯、弹簧夹、乳胶管 实验步骤：①连接装置；②检查装置的气密性； ③在集气瓶内加入少量水，并做上记号； ④用弹簧夹夹紧乳胶管； ⑤点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧； ⑥待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，生成大量白烟（五氧化二磷小颗粒），冷却后打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。 分析与结论：红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，极易溶于水且几乎不占有体积，燃烧消耗了集气瓶内的氧气。冷却后，大气压把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水 的体积约是消耗的氧气的体积，由此证明氧气约占空气总体积的1/5。 注意事项：（1）集气瓶内加少量的水，一是为了防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷。 （2）装置的气密性要良好。避免瓶外空气进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小。 （3）红磷要过量。如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。另外，红磷熄灭后，瓶内仍有少量残余的氧气。因为氧气含量过低时，红磷不能继续燃烧。 （4）导管内事先应注满水，否则燃烧冷却后，进入的水有一部分存在于导管中，使进入集气瓶内水的体积减少，导致测量结果偏低。 （5）必须冷却至室温后再打开弹簧夹。气体体积随温度升高而增大，如不冷却到室温就打开弹簧夹，会使进入水的体积偏小，测量结果偏低。 （6）不能用木炭、硫、铁丝、镁条等代替红磷。因为木炭、硫燃烧后的生成物分别是二氧化碳、二氧化硫气体，会弥补所消耗氧气的体积；铁丝在空气中不燃烧；而镁还能与空气中的氮气反生成氮化镁。 特别说明：该实验装置有很多变式，但选择的实验药品都应具备两个条件： （1）该物质在空气中能燃烧且只与空气中的氧气反应； （2）该物质燃烧后生成物为固态或液态。 ▲ 知识点4：空气的组成 空气的成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 注：各成分的含量是体积分数而不是质量分数。 ▲ 知识点5：混合物和纯净物 混合物 纯净物 组成 由两种或多种物质混合而成 只由一种物质组成 表示方法 无固定符号 用专门的化学符号表示 性质 组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。 具有固定的物理性质 和化学性质 举例 空气、海水 氧气、氮气、二氧化碳 联系 混合物是由两种或两种以上的纯净物组成的。 ▲ 知识点6：氧气的用途 1．供给呼吸；2．支持燃烧。 ▲ 知识点7：氮气的性质和用途 物理性质：（1）无色、无味的气体；（2）不易溶于水；（3）密度比空气的密度略小。 化学性质：不活泼，一般不燃烧也不支持燃烧。 用途：（1）制硝酸和化肥的重要原料； （2）常用作保护气，如焊接金属时用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐； （3）医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术； （4）超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 ▲ 知识点8：稀有气体 定义：稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称，它是混合物。 物理性质：（1）无色，无味的气体；（2）难溶于水。 化学性质：极不活泼。曾被叫做惰性气体。 用途：（1）常用作保护气，如焊接金属时用稀有气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用； （2）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源； （3）用于激光技术； （4）氦可用于制造低温环境； （5）氙可用于医疗麻醉。 ▲ 知识点9：空气污染与防治措施 空气污染物：主要是烟尘和有害气体。 有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等。 大气污染引发的三大环境问题：（1）温室效应——使全球变暖； （2）酸雨——使土壤酸化，破坏建筑物等； （3）臭氧空洞——使紫外线危害人类和动植物。 防治措施（了解） 空气质量日报（了解） 绿色化学（了解）：绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头上消除污染，其特点是尽量减少或彻底消除有害物质，实现“零排放”。 识记一些常见元素的元素符号和一些物质的化学式： 氧（O）、氮（N）、氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、磷（P） 氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）、二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、 一氧化碳（CO）、水（H2O）、五氧化二磷（P2O5） 2.2 氧气 ▲ 知识点1：氧气的物理性质 1．在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。 2．在标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度。 3．氧气不易溶于水。 4．氧气的三态变化：无色气体 淡蓝色液体 淡蓝色雪花状固体 ▲ 知识点2：氧气的检验 氧气可以支持燃烧，因此利用使带火星的木条复燃可以检验氧气。 ▲ 知识点3：氧气的化学性质 物质（颜色/状态） 反应现象 反应表达式 注意 硫 （淡黄色固体） (1)在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 (2)在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 (3)放出热量，生成有刺激性气味的气体 点燃 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 S＋O2 SO2 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染；实验应在通风橱中进行或在实验的集气瓶底部加少量水。 木炭 （灰黑色固体） (1)在空气中燃烧发出红光 (2)在氧气中燃烧发出白光 (3)放出热量 (4)生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 点燃 碳＋氧气 二氧化碳 点燃 C＋O2 CO2 木炭应由上向下慢慢伸入瓶中，保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。 红磷 （暗红色固体） (1)在空气中燃烧发出黄光 (2)在氧气中燃烧发出白光 (3)磷燃烧产生大量白烟 (4)放出热量 点燃 磷＋氧气 五氧化二磷 点燃 P＋O2 P2O5 五氧化二磷是固体，实验现象应描述为产生白烟。 铁丝 （银白色固体） (1)剧烈燃烧 (2)火星四射 (3)放出大量的热 (4)集气瓶内壁溅有黑色斑点 点燃 铁＋氧气 四氧化三铁 点燃 Fe＋O2 Fe3O4 (1)细铁丝盘成螺旋状 (2)铁丝的一端系一根火柴 (3)集气瓶内预先装少量水或在底部铺一薄层细沙 蜡烛 （白色固体） (1)火焰明亮，发出白光 (2)放出热量 (3)瓶壁上有水雾出现 (4)生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 点燃 石蜡＋氧气’ 水＋二氧化碳 盛氧气的集气瓶要干燥，实验中可观察到水雾。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下，可以跟多种物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在氧化反应中提供氧，是一种常用的氧化剂。 注：（1）氧气可以帮助可燃物燃烧（支持燃烧），具有助燃性，与可燃性有本质区别。 （2）“点燃”是实验条件，目的是使可燃物达到着火点；“燃烧”是发热、发光的剧烈反应的现象，不是条件，所以写反应表达式时，条件应写点燃，不能写燃烧。 （3）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，铁丝盘成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧；铁丝下端系一根火柴，可以利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，引燃铁丝；点燃火柴后，要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中，以免火柴燃烧消耗氧气过多而使实验现象不明显；集气瓶底要预先装少量的水或细沙，防止生成的高温熔化物溅落而使集气瓶底炸裂。 ▲ 知识点4：化学实验现象的观察和描述 1．观察和描述化学实验现象的内容： （1）物质原来的颜色、状态； （2）变化过程中发生的现象，如变化过程中物质的状态、颜色的变化，是否发光、放热，形成烟或雾，是否生成沉淀或放出气体； （3）变化后生成物的颜色、状态。 2．几个概念的区分： （1）烟 & 雾 & 气 “烟”是固体小颗粒在空气中扩散产生的现象，如磷燃烧产生白烟。 “雾”是液体小液滴在空气中扩散产生的现象，如浓盐酸挥发产生大量白雾。 “气”是物质在通常状况下以气体状态存在。 （2）火光 & 火焰 “火光”一般指沸点高的固体物质燃烧产生的现象，如铁丝燃烧、木炭燃烧等只产生光而不产生火焰。 “火焰”是指气体、液体的蒸气或沸点低的固体物质燃烧产生的现象，如硫、酒精、气体燃烧等产生火焰。 3．描述物质的燃烧现象，一般为“一光或火焰、二热、三生成物”。 例如镁带在空气中燃烧的现象为：发出耀眼的白光；放出大量的热；生成白色固体。 4．注意：不要把生成物的名称当作现象来描述。如铁丝在氧气中燃烧： 描述为“剧烈燃烧、火星四射、集气瓶内壁溅有黑色斑点”是正确的， 描述为“剧烈燃烧、火星四射、生成四氧化三铁”是错误的。 ▲ 知识点5：化合反应与氧化反应 化合反应 氧化反应 概念 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 物质与氧发生的反应 特点 多变一 是否有氧参加反应 举例 木炭、硫等与氧气的反应 木炭、硫、蜡烛等与氧气的反应 注：（1）化合反应是化学反应基本类型之一，而氧化反应不属于化学反应基本类型。 （2）物质与氧发生的反应叫氧化反应，其中“氧”是指氧元素，不仅仅指氧气。 （3）化合反应与氧化反应的分类依据不同，两者没有必然的联系。 化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。 ▲ 知识点6：氧化反应与缓慢氧化 氧化反应 缓慢氧化 概念 物质与氧（包括氧气） 发生的反应 物质与氧气发生的 缓慢的、甚至不易察觉的氧化反应 举例 碳与氧气发生的化学反应 动植物的呼吸、酒和醋的酿造、铁生锈、食物腐烂 联系 （1）氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化两种； （2）剧烈氧化和缓慢氧化都放出热量。 识记一些常见的元素符号和化学式： 碳（C）、硫（S）、铁（Fe）、铝（Al） 二氧化硫（SO2）、四氧化三铁（Fe3O4）、三氧化二铝（Al2O3） 2.3 制取氧气 ▲ 知识点1：实验室分解过氧化氢溶液制取氧气 二氧化锰 1．药品：过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末） 二氧化锰 2．反应原理：过氧化氢 水＋氧气 H2O2 H2O＋O2 3．实验装置：过氧化氢溶液是液体，二氧化锰是固体，反应条件是常温，无需加热，因此发生装置可选用下图中A或B或C装置。 A B C A装置为最简易的装置，但是不便于随时添加液体药品。 B装置和C装置中分别使用了长颈漏斗和分液漏斗，便于随时添加液体药品。 B装置注意长颈漏斗的下端管口伸到液面以下，防止产生的气体从长颈漏斗口逸出。 C装置使用的主要仪器是锥形瓶、分液漏斗、双孔胶塞和导管，优点是可以利用活塞控制液滴的快慢，节约药品，也便于控制反应的发生与否。 ▲ 知识点2：催化剂和催化作用 1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。 2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 3．注意：（1）催化剂能改变其他物质的化学反应速率，“改变”包括加快和减慢。 （2）催化剂只能改变化学反应速率，不能增加或减少生成物的质量。 （3）催化剂是针对具体的化学反应而言的，具有选择性；同一个化学反应，也可能有不同的催化剂。 （4）催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但物理性质（如形状、状态等）可能改变。 ▲ 知识点3：实验室用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气 加热 1．药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体） 加热 2．反应原理：高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 二氧化锰 加热 KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2 氯酸钾 氯化钾＋氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl＋O2 3．实验装置：包括气体发生装置和气体收集装置。 4．气体收集装置选择的依据是气体的密度和溶解性： 甲 乙 丙 甲：气体不易溶于水且不与水反应，采用排水法收集，此法收集的气体较纯净。 乙：气体密度大于空气密度且不与空气中的成分反应，采用向上排空气法收集。 丙：气体密度小于空气密度且不与空气中的成分反应，采用向下排空气法收集。 注：用排水法收集气体时，导管口放在集气瓶口处；用排空气法收集气体时，导管应伸到接近集气瓶底部，以便于排出集气瓶内的空气。 5．检查装置的气密性 将导管一端与试管相连，另一端伸入水中，用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，如果有气泡冒出，且松开手后导管中有水柱上升，说明装置不漏气。（夏季室内温差较小时，可用酒精灯稍稍加热） ▲ 知识点4：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤和注意事项 1．操作步骤 （1）检查装置的气密性。 （2）将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。 （3）把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。 （4）点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品底部加热。 （5）用排水法收集氧气。 （6）收集氧气结束后，先将导管撤离水槽。 （7）熄灭酒精灯。 2．注意事项： （1）药品要平铺在试管底部，加热时要先使试管均匀受热，然后将酒精灯外焰对准药品所在部位加热。 （2）试管口要略向下倾斜，药品受热时会放出水蒸气，试管口向下倾斜可防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。 （3）用排水法收集气体时，应注意导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。当气泡连续均匀地放出时，再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有较 大气泡冒出时，证明已收集满。 （4）停止加热时，应先把导管从水里撤出，再撤掉酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽里的水会被吸入热的试管内，使试管炸裂。 （5）试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。 （6）盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。 3．检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明制取的气体是氧气。 4．验满方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条立即复燃，证明已收集满。 ▲ 知识点5：分解反应 反应类型 分解反应 化合反应 定义 由一种反应物生成两种或 两种以上其他物质的反应 由两种或两种以上物质 生成另一种物质的反应 反应物种类 一种 两种或两种以上 生成物种类 两种或两种以上 一种 特点 一变多 多变一 举例 二氧化锰 加热 过氧化氢 水＋氧气 二氧化锰 加热 高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气 氯酸钾 氯化钾＋氧气 点燃 点燃 铁＋氧气 四氧化三铁 硫＋氧气 二氧化硫 点燃 磷＋氧气 五氧化二磷 ▲ 知识点6：氧气的工业制法（了解） 1．分离液态空气法 （1）原理：利用液态空气中液氮(沸点－196℃)和液氧(沸点－183℃)的沸点不同。 蒸发 －196℃ 氮气（首先蒸发出来） 液态氧（贮存在蓝色的钢瓶中） （2）过程： 加压 低温 空气 液态空气 通过 2．膜分离技术法 多级分离 空气 富集氧气功能的薄膜 含氧量较高的富氧空气 得到 含90%以上氧气的富氧空气 识记一些常见的元素符号和化学式： 钾（K）、锰（Mn）、氯（Cl）、铁（Fe） 过氧化氢（H2O2）、高锰酸钾（KMnO4）、锰酸钾（K2MnO4） 二氧化锰（MnO2）、氯酸钾（KClO3）、氯化钾（KCl）、四氧化三铁（Fe3O4） 3.1 水的组成 ▲ 知识点1：水的物理性质 1．通常状况下，纯净的水是无色、无味、透明的液体。 2．101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃。 3．水的密度在4℃时最大，为1g/cm3（1g/ml）。 4．水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水的密度小，能浮在水面上。 ▲ 知识点2：水的组成 通过水的电解实验可知，水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。 实验装置 氢气 氧气 实验仪器 水槽、试管、直流电源 实验现象 通电后，电极上出现气泡，与正极相连的试管内收集的气体体积小，与负极相连的试管内收集的气体体积大，一段时间后试管1和试管2中所收集的气体体积比约为1∶2。 对两支试管中的气体进行检验，试管1中的气体可使带火星的木条复燃，说明是氧气；将试管2中的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色（如气体量少，可能发出爆鸣声），这是氢气。 实验结论 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气。 文字表达式 通电 水 氢气＋氧气 通电 H2O H2＋O2 注：（1）水的分解反应中，有新物质氢气和氧气生成，但反应前后参与反应的元素种类没有变化。 （2）实验中常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是增强水的导电性。 ▲ 知识点3：氢气的性质 1．物理性质 （1）通常状况下，氢气是无色、无臭、难溶于水的气体。 （2）氢气的密度比空气的密度小，标准状况下为0.089g/l，是自然界最轻的气体。 2．化学性质 点燃 （1）常温下氢气化学性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。 （2）可燃性：纯净的氢气能够燃烧，产生淡蓝色火焰，氢气＋氧气 水。 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火可能发生爆炸。 3．用途：充灌探空气球（密度小），作高能燃料（可燃性）等。 4．收集：氢气的密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集； 氢气难溶于水，可用排水法收集。 5．检验氢气纯度的方法： 收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下，靠近火焰，移开拇指点火。 如果发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果发出声音很小，表明氢气较纯。 注：点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。 ▲ 知识点4：单质、化合物、氧化物 1．单质 由同种元素组成的纯净物叫做单质，如氧气（O2）、氢气（H2）、铁（Fe）等。 注：由同种元素组成的物质不一定是单质，例如红磷、白磷虽由同种元素——磷 （P）元素组成，放在一起却为混合物。 2．化合物和氧化物 （1）化合物：由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，如KMnO4，KClO3，MnO2等。 （2）氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。 物质 按组成 物质种类 混合物（多种物质） 按组成 元素种类 纯净物（一种物质） 单质（同种元素） 化合物（多种元素） 氧化物 其他 注：化合物中含有氧元素的叫做含氧化合物，其中由两种元素组成的叫做氧化物。 3.2 分子和原子 ▲ 知识点1：构成物质的粒子 物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 通过先进的科学仪器不仅能够直接观察到一些分子和原子，还能移动原子。 ▲ 知识点2：分子 1．分子：分子是保持物