化学中考专业考试大纲.doc

-! 初中学业考试化学考试大纲 一、考试目标与要求（知识 技能 能力的交叉考查） 1. 注重考查学生的化学学习能力和化学学科素养，即学生对所学化学课程基础知识、基本技能的掌握程度； 2. 注重考查学生在实际生活中应用化学知识，解决化学问题的能力； 3. 注重考查学生利用图表、资料等分析化学问题的能力； 4. 注重化学实验操作的基本技能、科学探究、化学思想方法的考查，注重学生观察、发现、分析问题的能力及表达、归纳和推理能力等方面的考查。 二、考试内容与要求 考试内容将以《义务教育化学课程标准》的课程目标和内容标准为依据，考试内容包括科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展五大板块，其内容可以交叉考查。重点考查初中化学的主干知识，不刻意追求知识的覆盖面。背景材料可以来自课本以外或高中教材，但考查的基础知识不会超标。 (一)科学探究（25分） 1.药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本的实验操作。 2.根据实验需要选择实验药品和仪器，并能安全操作。 3.配制一定溶质质量分数的溶液。 4.根据某些性质检验和提纯区分一些常见的物质。 5.使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。 6.运用简单的装置和方法制取某些气体。 7.用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 8.了解基本的科学探究方法和对探究结果进行评价。 （二）身边的化学物质（30分） 1.空气的组成 ⑴空气的主要成分,空气对人类生活的重要作用及保护空气。 ⑵了解自然界中的氧循环和碳循环。 2.氧气、二氧化碳 ⑴氧气、二氧化碳的主要性质和用途。 ⑵知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。 ⑶实验室制取氧气和二氧化碳。 3.水及其它几种溶剂 ⑴认识水的组成，知道硬水与软水的区别。 ⑵了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 ⑶认识溶解现象，知道溶液的组成。 ⑷知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 4.溶液 ⑴了解饱和溶液和溶解度的含义。 ⑵能进行溶质质量分数的简单计算。 ⑶认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。 ⑷能举例说明结晶现象 ⑸能说出一些常见的乳化现象。 ⑹了解溶液在生产、生活中的重要意义。 5.金属与金属矿物 ⑴了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。 ⑵知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。 ⑶知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能；知道生铁和钢等重要的合金。 ⑷认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 ⑸认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。 6 .生活中常见的化合物 ⑴认识常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 ⑵学会常见酸碱溶液的稀释方法。 ⑶会用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液的酸碱性 ⑷知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 ⑸了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 ⑹知道一些常用化肥的名称和作用。 ⑺列举生活中一些常见的有机物，认识有机物对人类生活的重要性。 （三）物质构成的奥秘（15分） 1.物质的状态：认识物质的三态及其转化。 2.物质的分类方法 ⑴能区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。 ⑵能从元素的组成上认识氧化物。 ⑶知道无机化合物可以分成氧化物、酸、碱、盐。 ⑷认识物质的多样性。 3.粒子构成物质 ⑴认识物质的粒子性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。 ⑵能用粒子的观点解释某些常见的现象。 ⑶知道原子是由原子核和核外电子构成的。 ⑷知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，认识核外电子在化学反应中的作用。 4. 化学元素 ⑴认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 ⑵能正确书写一些常见元素的名称和符号。 ⑶知道元素的简单分类。 ⑷能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。 ⑸形成“化学变化过程中元素不变”的观念。 5.物质组成的表示 ⑴能说出几种常见元素的化合价。 ⑵能用化学式表示某些常见物质的组成。 ⑶利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。 （四）物质的化学变化（20分） 1.化学变化的基本特征 ⑴认识化学变化的基本特征，初步了解反应的本质。 ⑵知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。 ⑶初步形成“在一定条件下物质可以转化“的观点。 ⑷认识催化剂的重要作用。 2. 认识几种化学反应 ⑴认识常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，能用于解释日常生活中的一些现象。 ⑵能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行判断，并能解释日常生活中的一些化学现象。 ⑶知道利用化学变化可以获得新物质，以适应生产和生活的需要。 3. 质量守恒定律 ⑴认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 ⑵能正确书写简单的化学方程式。 ⑶能根据化学反应方程式进行简单的计算。 ⑷认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 （五）化学与社会发展（10分） 1. 化学与能源和资源的利用 ⑴认识燃料完全燃烧的重要性，了解使用氢气、天然气（或沼气）、液化石油气、煤气、酒精、汽油和煤等燃料对环境的影响，懂得选择对环境污染较小的燃料。 ⑵认识燃烧、缓慢氧化和爆炸发生的条件，了解防火灭火、防范爆炸的措施。 ⑶知道水对生命活动的重大意义，认识水是宝贵的自然资源，树立保护水资源和节约用水的意识。 ⑷知道化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源，了解海洋中蕴藏着丰富的资源。 ⑸知道石油是由多种有机物组成的混合物，了解石油通过炼制可以得到液化石油气、汽油、煤油等产品。 ⑹了解我国能源与资源短缺的国情，认识资源综合利用和新能源开发的重要意义。 2.常见的化学合成材料 ⑴知道常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用。 ⑵了解使用合成材料对人和环境的影响。 ⑶认识新材料的开发与社会发展的密切关系。 3.化学物质与健康 ⑴了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用。 ⑵知道一些对生命活动具有重要意义的有机物（如葡萄糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等）。 ⑶知道某些物质（如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等）对人体健康的影响，认识掌握化学知识能帮助人们提高自我保护意识。 ⑷认识化学科学发展在帮助人类营养保健与战胜疾病方面的重大贡献。 4.保护好我们的环境 ⑴认识处理“三废”（废水、废气和废渣）的必要性以及一般原则。 ⑵了解典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害。 ⑶认识合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义。 ⑷初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用。 目标要求 （1）认知性学习目标的水平层次要求如下： A：知道、记住、说出、列举、找到（即明确“是什么”） B：认识、了解、看懂、识别、能表示（即懂得“为什么”） C：理解、解释、说明、区分、判断（即能够“应用”） （2）技能性学习目标包含“初步学习”、“初步学会” 两个由低到高水平层次的要求。 （3）体验性学习目标可有机结合“内容标准”中的知识内容进行考查。 （4）内容标准： 身边的化学物质 知 识 内 容 目标水平 备 注 （一）空气 1．空气的主要成分 2．氧气 ①氧气的主要物理性质和用途 ②氧气能与许多物质发生氧化反应 3．二氧化碳主要性质和用途 （二）水与常见的溶液 1．水的组成 2．纯水与矿泉水、硬水与软水的区别 3．净水的常见方法（如：吸附、沉淀、过滤、蒸馏等） 4．溶解现象 5. 常见的溶剂（水以及酒精、汽油等） 6．饱和溶液和溶解度的涵义 7．溶质质量分数的简单计算 8．结晶现象 9．常见的乳化现象 （三）金属与金属矿物 1．金属的物理特征 2．常见金属与氧气的反应 3. 防止金属锈蚀的简单方法 4．常见金属（铁、铝等）矿物 5. 从铁矿石中将铁还原出来的方法 6．常见金属的特性及其应用 7. 生铁和钢等重要合金 8．废弃金属对环境的污染 （四）生活中常见的化合物 1．常见酸碱的主要性质和用途 2.．酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 3．食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途 4．常见化肥的名称和作用 5．生活中常见的有机物 A A B B B A B B B B C A A A B B A B A A A B A B A A 认识空气对人类生活的重要作用 了解自然界中的氧循环和碳循环 了解溶液在生产、生活中的重要意义 ①有关溶液中溶质的质量分数概念计算；②加水稀释的计算 能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 认识加入其他元素可改良金属特性的重要性 认识金属回收的重要性 认识酸碱的腐蚀性 认识有机物对人类生活的重要性 物质构成的奥秘 知 识 内 容 目标层次 备 注 （一） 化学物质的多样性 1．物质的三态及其转化 2．物质的分类 3．物质世界的多样性 （二）微粒构成物质 1．分子、原子、离子等构成物质的微粒 2．原子是由原子核和核外电子构成的 （三）化学元素 1．氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素 2．一些常见元素的名称和符号 3. 元素的简单分类 4．元素周期表 （四）物质组成的表示 1．几种常见元素的化合价 2．用化学式表示某些常见物质的组成 3．用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 A B A B A B A B A A B C 从组成上识别氧化物，会区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。 初步认识物质的多样性及其原因 认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释某些常见的现象， 知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用 能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素 能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量 物质的化学变化 知 识 内 容 目标层次 备 注 （一）化学变化的基本特征 1．化学变化的基本特征 2. 反应现象和本质的联系 3．物质发生化学反应时伴随有能量变化 4．催化剂 （二）几种化学反应 1．常见的化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2．金属活动性顺序表的应用 （三）质量守恒定律 1．质量守恒定律 2．化学方程式书写及有关简单的计算 A B A A B C B C 初步形成物质是变化的观点；能解释一些日常生活常见的相关现象 认识通过化学反应获得能量的重要性 认识催化剂的重要作用 能解释日常生活中一些相关现象 能解释日常生活中一些现象 能说明常见化学反应中的质量关系，形成“化学变化过程中元素不变”的观念 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。①能由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量 ②能进行含杂质（杂质不参加反应）反应物或生成物的有关计算 化学与社会发展 知 识 内 容 目标层次 备 注 （一）化学与能源和资源的利用 1．使用氢气、天然气、石油液化气、酒精和煤等燃料对环境的影响 2．燃烧的条件及防火灭火 3．缓慢氧化和爆炸的条件，防范爆炸的措施 4．水对生命活动的重要意义 5．化石燃料（煤、石油、天然气）是人类社会重要的自然资源 6．海洋中蕴含着丰富的资源 7．石油是沸点不同的有机物组成的混合物 8. 新能源的开发和常见新能源 （二）常见的化学合成材料 1．常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用 2．使用合成材料对人和环境的影响 （三）化学物质与健康 1．钙、铁、锌等元素对人体健康的重要作用 2．对生命活动具有重要意义的有机物（如糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素等） 3．有损人体健康的一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等物质 （四）保护好我们的环境 1．废水、废气、废渣处理的必要性及处理的一般原则 2．典型的大气、水、土壤污染物的来源及危害 3．合理使用化肥 、农药，保护环境 B B A B A A A A A A A A A A A A 认识燃料完全燃烧的重要性，懂得选择对环境污染小的燃料 认识水是宝贵的自然资源，形成保护水资源和节约用水的意识；了解海洋中蕴藏着丰富的资源 了解石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物 了解我国能源和资源短缺的国情，认识资源综合利用 认识新材料的开发与社会发展的密切关系 初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献 认识掌握化学知识能帮助人们抵御有害物质的侵害 初步形成正确、合理地使用化学物质的意识，认识化学在环境监测与环境保护中的重要作用 探究与实验 目标层次 内 容 初步学习 1．用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离 2．运用简单装置和方法制取氧气和二氧化碳 3．化学科学探究的简单方法和过程 初步学会 1．药品的取用、简单仪器的使用和连接、加热等基本实验操作 2．根据实验目的选择实验药品和仪器 3．配制一定溶质质量分数的溶液 4．稀释常见的酸、碱溶液 5．溶液酸碱性、pH的测定 6．常见物质的检验 3． 考试题型及考点分析 考试试卷为单科卷闭卷形式 ，满分为100分，时间为90分钟。只要题型及高频考点如下： (1) 选择题（1-21题2X21=42分） 为试卷第一个大题，考点贯穿全书。难度不大，而且梯度很明显，一般开始是容易题，然后过渡到中等难度，最后2-3题为难题，主要考察溶解度曲线和金属活动性以及有关的图表讨论计算。该部分做题时，切勿图快，应仔细审题，从容应答，而且应多检查。 （2） 填空题（22-26题共34分） 题型就以给你相关信息要求，按要求作答即可，考试形式不固定。考点往往有化学专业俗语，化学基本概念，身边的化学物质的性质用途，以及开放性题目如绿色化学，爱护环境等考察情感态度价值观的题。这部分题与生活社会结合紧密，重点考察学生对知识的掌握和运用，因此做题时审题仔细，结合实际用化学专业俗语作答，注意表达的规范性，严谨性，专业性。 （3） 实验探究题（两题共18分） 该部分主要考察学生的化学操作技能，科学探究等化学素养，以及举一反三的联想运用能力。第一题主要考察有关物质的制取及延伸实验（物质性质检验，分离提纯，除杂，尾气等有毒产物的处理，有关物质的回收利用，以及改进实验）往往以氧气，氢气，二氧化碳这三种物质实验室制法，改进和延伸。第二题是自主实验探究，往往以酸碱盐性质，金属活动性探究，金属还原冶炼，化学反应速率（催化剂），铁生锈，燃烧与灭火等化学常见实验为背景，结合物质检验分离提纯鉴别等考查实验探究的原则方法，步骤。 （4） 推断题 夹杂在填空题中进行考查，这部分题以各物质的转化反应关系为主线，综合考查学生的推理，归纳能力。这部分题往往以物质颜色，俗名，用途以及特征反应为突破口。做题需层层检验，正推和逆推都得正确。 （5） 计算题（6分） 计算以质量分数，溶解度，质量守恒定律，产率为基本公式的有关化学方程式的计算问题。主要看找已知量，设未知量的能力和技巧 ，注意答题格式的规范性。