012一定物质的量浓度溶液的配制.doc
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1、班级: 姓名: 学号 编号:012扬中树人20132014学年第一学期高一年级化学导学案 第二单元 第4节 一定物质的量浓度溶液的配制编制:王苏峰 审核:胡立军【课标解读】-有的放矢掌握一定物质的量浓度溶液的配制。【预习导学】-积聚能量,蓄势待发在工农业生产和科学研究中,经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液,现实验室急需100mL 1.0mol/L的Na2CO3溶液,你将准备如何配制?请你自主设计配制的简要步骤。1.需称取多少克Na2CO3固体? 2.称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体? 3. 如何确保溶液的最终体积为100mL,用量筒或烧杯来配制该溶液是否合适? 要求:1、自主阅读课本
2、(P2324页);2、自主思考完成预习活动;3、尝试提出预习中的疑问【我的疑问】-试试你的身手,你能发现自学中的问题并提出问题吗?观察容量瓶其构造、特点。(1)容量瓶:1构造:细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2.特点:容量瓶上标有 和 ; 容量瓶瓶颈上有一道 。 3.使用:当溶液的 与刻度线 时,容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。选择容量瓶时一定指明 。4.常见容量瓶的规格: mL、 mL、 mL、 mL 、 mL。5.注意事项:使用前要检查是否漏水; 溶解不能在容量瓶中进行;溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶; 转移溶液时要用玻棒进行引流。(2)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL
3、,完成下列步骤:用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中,加 蒸馏水将其溶解,待完全溶解并 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗 次,将冲洗液移入 中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度 (高或低)。向容量瓶内加水至刻度线 时,改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏 ,应该 。最后盖好瓶盖, ,将配好的溶液移入 中并贴好标签。 (3)操作步骤: 、 (或 ) 、 (或 ) 、 、 。 问题1:若定容时不小心液面超过了刻度线,能用胶头滴管把多余的液体取出吗?若不能那又该怎么办?问题2:摇匀后发现液面低于刻线,能否再
4、加水补充至刻度线?【关注重点】- 自主建构,合作突破误差分析 根据 C = n / V分析(以配制某浓度NaOH溶液为例)引起误差的操作nVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出 仰视 俯视 仰视刻度线,实际加水量超过刻度线;俯视刻度线,实际加水量未到刻度线。【课堂反馈】1、将4 g NaOH溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液的物质的量浓度是 ( )A1 molL1 B0.1 molL1 C0.001 molL1 D10 molL1同2、物质的量浓度相同的KCl、CaCl2、AlC
5、l3三种溶液的体积比为321,这三种溶液中Cl-浓度之比是 ( )A321 B123 C111 D2313、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中,c(Na+)=0.1mol/L,c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(SO42-)为 ( )A0.15 mol/L B 0.10 mol/L C0.25 mol/L D 0.20 mol/L【达标检测】1、下列溶液中,溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C1 L含2 mol K的K2SO4溶液D将0.5 m
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