2018年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素.doc
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1、课题3 元素一、学习目标:1.理解元素的概念,统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2.知道元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。重点:元素及元素符号难点:元素的概念及元素符号的意义【课前预习】1.电解水的实验说明水是由什么元素组成的? 2.什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 【情境导入】(展示)某品牌矿泉水标签上标明本品含:硒:0.013,锶0.0596(单位mg/L)。这里的硒、锶等是指元素、原子、还是?二、自主探究:知识点一:元素【分析思考】观察下表中几种不同的碳原子 表格一原子种类质子数(核电荷数)中子数核
2、外电子数相对原子质量碳原子66612碳原子67613碳原子68614从上表里,你发现了什么“怪”现象?请填写在表格二中碳 原 子结论异同表格二【填空】1.原子中的质子数(核外电子数)都是 ,这样的原子都是 。2.原子中的 都是6,而 、 不同,是不同的 。【归纳】元素概念:具有相同 的一类原子的总称。注意:元素的种类由 决定。【阅读】P73图4-4资料,找出地壳中含量最多的两种非金属元素和两种金属元素。【小结】地壳中各元素按质量由多到少的顺序为 、 、 、 。生物细胞中,含量最多的元素分别为 、 、 、 。【思考交流】1.根据P73页讨论化学反应中:反应物跟生成物相比,分子是否发生了变化?元素
3、是否发生了变化?原子是否发生了变化?小结:反应前后,分子 ,元素种类和原子种类 。2.我们在看电视的时候,经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告,这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么?3.元素与原子的区别与联系原子元素区别联系知识点二:元素符号【阅读】阅读课本74页76页,完成下列问题:1.为什么要使用元素符号?国际上对元素符号是怎样规定的?2.识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。3.书写元素符号时应注意什么?4.一个元素符号能表示几个涵义?5.元素可分为几类?你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗?【填空】1.元素符号
4、:国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。(1)书写:“一 二 ” 由一个字母表示的元素符号要 ;由两个字母表示的元素符号,第一个字母要 ,第二个字母要 (2)意义:宏观表示一种元素;微观表示这种元素的一个原子。Fe表示 ;也可以表示 如果在元素符号前面添上系数,就只表示该元素原子个数,不能表示该元素。如:H既表示氢元素,又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。元素 (金属元素除汞以外都是“金”旁)2.元素分类: 元素(通常情况下的存在状态分别加“石”“气”等偏旁。) 稀有气体元素【思考交流】1.P、5P分别表示什么意义?2.下列两组符号能组成几种元素的符号?:A B C M N :a
5、u e l g知识点三:元素周期表【阅读】课本76页,完成下列填空:1.周期表每一横行叫做一个 ,共有7个横行,有7个周期。周期表的18个纵行中(8、9、10三个纵行),其余15个纵行,每一个纵行叫做一 ,共有16个族。每一横行随着 的递增,开头是 元素(第一周期除外),靠近尾部的是0 元素,结尾的是 元素。 2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做_,_ 与元素原子核电荷数在数值上相同。3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是:(以铁为例)元素名称 ;元素的种类 ;元素符号 ;相对原子质量 ;原子序数 ;原子核电荷数 ;质子数 ;原子的电子数 。【交流讨论】1.完成课本7
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- 2018 九年级 化学 上册 第三 单元 物质 构成 奥秘 课题 元素
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