2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案:第2章 第1节 第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 .doc
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1、第2课时 化学键与化学反应中的能量变化 课标要求1了解化学反应中存在能量变化以及化学反应的实质。2知道常见的放热反应和吸热反应。3了解化学反应中能量变化的实质。1化学反应中不但有物质的变化,同时伴有能量的变化。2反应物总能量大于生成物总能量的反应为放热反应;反之,为吸热反应。3反应物化学键断裂时吸收的能量大于生成物化学键形成时释放的能量,反应为吸热反应;反之,反应为放热反应。4物质中化学键的强度越高,其稳定性越强。5化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。1实验探究化学反应中的能量变化实验操作实验现象结论及有关化学方程式反应混合液的温度升高HClNaOH= NaClH2O,反应时释放热量锌粉逐
2、渐溶解,有气泡产生,溶液温度升高Zn2HCl= ZnCl2H2,反应时释放热量混合粉末变成糊状物,有刺激性气味气体产生,玻璃片与小烧杯黏在一起Ca(OH)22NH4Cl=2NH3CaCl22H2O,反应时吸收热量2结论:任何化学反应都伴随着能量变化,有的释放能量,有的吸收能量。1下列说法不正确的是()A大多数的化合反应是释放能量的反应B大多数的分解反应是吸收能量的反应C化学反应必然伴随着能量的变化D吸收能量的反应都需要加热解析:选D反应中的能量变化与反应条件无关。2下列反应中属于放出能量的反应是_,属于吸收能量的反应是_。煅烧石灰石制生石灰(CaO)燃烧木炭取暖炸药爆炸酸与碱的中和反应生石灰与
3、水作用制熟石灰食物因氧化而腐败硝酸铵溶于水答案:1从化学键的断裂与形成分析E1E2,反应吸收能量(吸热反应);E1E4,则反应释放能量;若E3Q3BQ1Q22Q3CQ1Q2Q3DQ1Q22Q3解析:选D氢气在氯气中的燃烧反应为放热反应,反应物断键所吸收的能量小于生成物成键所放出的能量,再结合化学方程式H2Cl2=2HCl,可得成键比例关系,故Q1Q2E2,则反应体系的总能量_(填“升高”或“降低”),该反应为_(填“吸热”或“放热”),原因是_。(2)若E1HBrHI,故HCl最稳定。(3)形成新键所放出的能量均大于X2、H2断键所消耗的能量,故均为放热反应。(4)依据反应的能量关系计算,其放
4、出能量最多的是Cl2H2=2HCl。答案:(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2和H2反应10如图所示,在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升。(1)写出上述反应的化学方程式:_。该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。反应中的硫酸铜和水具有的总能量_(填“大于”或“小于”)硫酸铜晶体的总能量。(2)如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入Ba(OH
5、)28H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为_。解析:(1)滴入水后,CuSO45H2O=CuSO45H2O,由现象U形管右侧液面下降,左侧液面上升,可知是具支试管内气体受热膨胀,压强增大所致,所以此反应是放热反应,CuSO4和H2O的总能量大于CuSO45H2O的总能量。(2)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O,反应吸热,导致具支试管内气体压强减小,U形管中右侧液面上升,左侧液面下降。答案:(1)CuSO45H2O=CuSO45H2O放热大于(2)U形管右侧液面上升,左侧液面下降1已知化学反应2C(s)O2(g)2CO(g
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