2019版高中化学 第2章第1节与化学反应 第3课时与化学反应中的能量变化学案 鲁科版必修2.doc
《2019版高中化学 第2章第1节与化学反应 第3课时与化学反应中的能量变化学案 鲁科版必修2.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2019版高中化学 第2章第1节与化学反应 第3课时与化学反应中的能量变化学案 鲁科版必修2.doc(15页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1第第 3 3 课时课时 化学键与化学反应中的能量变化化学键与化学反应中的能量变化一、化学能与热能的相互转化1实验探究实验操作实验现象结论看到有气泡产生用手触摸反应后的试管,手感到热用温度计测得反应后温度升高该反应放出热量闻到刺激性气味,烧杯壁发凉,玻璃片和烧杯黏在一起,混合物呈糊状该反应吸收热量混合后溶液温度比原来的两种溶液的温度高该反应放出热量2.实验结论每一个化学反应都伴随着能量变化,有的释放能量,有的吸收能量。(1)放热反应和吸热反应的概念放出热量的化学反应为放热反应。吸收热量的化学反应为吸热反应。(2)常见的吸热反应和放热反应2常见的放热反应有:燃烧反应、中和反应、金属与水或酸的反应
2、、大多数化合反应。常见的吸热反应有:大多数分解反应、氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、CCO22CO、CH2O(g)COH2等。=高温=高温例 1 下列说法正确的是( )需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 放热反应在常温下一定很容易发生 反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 有的放热反应加热到一定温度引发后,停止加热反应也能继续进行A只有 B只有C D考点 化学能与热能的相互转化题点 多角度认识吸热反应与放热反应答案 A解析 加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如铜在氯气中燃烧;放热反应在常温下不一定容易发生,如 N2与 H2合成 NH3;反应是放热还是吸热取决于
3、反应物、生成物所具有的总能量的相对大小;需要加热才能发生的放热反应,如果反应放出的热量达到反应所需要的热量,停止加热反应也能继续进行,如 FeSFeS。=易错警示(1)“三个不一定”需加热才能发生的反应不一定是吸热反应,如碳和氧气的反应;放热反应常温下不一定容易发生,如铝热反应;吸热反应也不一定需要加热,如 Ba(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体的反应。(2)化学反应必然有能量变化,但有能量变化的过程不一定发生化学反应。例 2 下列反应过程中的能量变化与如图一致的是( )A2AlFe2O32FeAl2O3=高温BCCO22CO=高温CCaCO3CaOCO2=高温DCH2O(g)COH
4、2=高温3答案 A解析 A 项,铝热反应属于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量,正确;B、C、D 三项均为吸热反应,反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量,错误。规律总结判断反应放热或吸热的依据是根据反应物和生成物总能量的相对大小。放热反应:反应物总能量生成物总能量;吸热反应:反应物总能量E2,D 项错误。3将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了( )A该反应是吸热反应B该反应是放热反应C铁粉和硫粉在常温下可以发生反应D硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量考点 化学能与热能的转化题点 吸热或放热反应的实
5、验或探究答案 B解析 反应发生后停止加热,反应仍可持续进行说明反应为放热反应,A 错误,B 正确;反应需要加热才能发生,常温下不能进行,C 错误;反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,D 错误。4下列说法正确的是( )A任何化学反应都伴随着能量的变化BH2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C化学反应中能量的变化都表现为热量的变化7D对于如图所示的过程,是吸收能量的过程答案 A解析 任何化学反应都有能量的变化,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不存在旧化学键的断裂与新化学键的形成,故不是化学变化,A 项正确,B 项
6、错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C 项错误;由图像可知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了能量,D 项错误。5根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )AH2O 分解为 H2与 O2时放出热量B生成 1 mol H2O 时吸收热量 245 kJC甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系:乙甲丙D氢气和氧气的总能量小于水的能量答案 C解析 根据能量变化可知,1 mol H2与 mol O2断键时吸收 685 kJ 能量,而生成 1 mol 1 2H2O 放出 930 kJ 能量,所以 H2燃烧生成 H2O 的反应是放
7、热反应,则 H2O 的分解是吸热反应。6已知断开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要吸收的能量为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成 1 mol NH3需要 (填“放出”或“吸收”) kJ 的热量。答案 放出 46解析 根据化学方程式 N23H22NH3,生成 1 mol NH3时需要消耗 0.5 mol 的 N2高温、高压催化剂和 1.5 mol 的 H2。因此在上述的反应过程中断裂 0.5 mol NN 键和 1.5 mol HH 键,共吸收热量 0.5946 kJ1.5436 kJ1 127 kJ;形成 1 mo
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2019 高中化学 化学反应 课时 中的 量变 化学 案鲁科版 必修
链接地址:https://www.deliwenku.com/p-692444.html
限制150内