2019版高中化学 第2章第1节与化学反应 第2课时与物质类别学案 鲁科版必修2.doc
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1、1第第 2 2 课时课时 化学键与物质类别化学键与物质类别一、离子化合物与共价化合物1离子化合物(1)概念:含有离子键的化合物称为离子化合物。(2)常见类型强碱:如 NaOH、KOH 等。绝大多数盐:如 NaCl、K2SO4等。活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物:如 K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。(3)性质离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。2共价化合物(1)概念:只含有共价键的化合物称为共价化合物。(2)四种常见的共价化合物
2、非金属氢化物:如 NH3、H2S、H2O 等。非金属氧化物:如 CO、CO2、SO2等。酸:如 H2SO4、HNO3等。大多数有机化合物:如 CH4、CH3CH2OH 等。化学键与物质类别的关系(1)四个“一定”离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如 NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。含有离子键的物质一定是离子化合物。离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。2共价化合物中一定不含离子键,只含共价键。(2)四个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素,如 NH4Cl、NH4NO3等。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如 AlCl3。含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如 N
3、aOH、Na2O2等。含有共价键的分子不一定是共价化合物,如 H2、O2等单质。例 1 下列有关化合物的说法正确的是( )A含有共价键的化合物一定是共价化合物B分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C非金属元素不能形成离子化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物 答案 D解析 含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中可能含有共价键,A 项错误;分子中只含共价键的物质可能是非金属单质,也可能是共价化合物,B 项错误;非金属元素也可能形成离子化合物,如铵盐,C 项错误;D 项正确。规律总结(1)只含非金属元素的化合物可以是共价化合物,也可以是离子化合物,如 H、N、O 可以形成离子化合
4、物 NH4NO3、NH4NO2和共价化合物 HNO3、HNO2。(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如 AlCl3是共价化合物。例 2 (2017南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物答案 B解析 A 项,MgCl2仅含离子键;C 项,HCl 仅含共价键,是共价化合物;D 项,NaOH 含有离子键,是离子化合物。3方法总结离子化合物和共价化合物的判断方法二、物质的电子式及其应用1定义:在元素符号周围
5、用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。2电子式的书写(1)原子的电子式:元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过 2 个电子。当最外层电子数小于或等于 4 时以单电子分布,多于 4 时多出部分以电子对分布。例如:镁原子:Mg;碳原子:;氧原子:;氖原子:。(2)简单阳离子的电子式:简单阳离子是由金属原子失去电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如:Na、Li、Mg2、Al3等。(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数,而且还应用“ ”括起来,并在右上角标出“n”以表示其所带的电荷。例如:氯离子:、硫离子:。(4)复杂阴
6、、阳离子的电子式:复杂阴、阳离子要标明电子,用“ ”括上,并在“ ”右上角标明电性和电量,例如:水合氢离子 铵根离子4氢氧根离子 过氧根离子(5)离子化合物的电子式:氧化钙:,氯化钙:,硫化钾:。(6)共价化合物的电子式:水:,甲烷:,NH3:。3用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl:。(2)MgBr2:。(3)H2O:。用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时,易出现的错误:(1)漏标阴离子的括号,如将 S2的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和括号,如将 Al3的电子式错写为。(3)漏标或错标离子的电荷,如将 S2的电子式错写为。(4)将多个相同的离子归在一起,如将 K2S
7、 的电子式错写为。例 3 下列电子式正确的是( )AB5CD. 答案 C解析 A 项,应为;B 项,应为;D 项,应为。只有 C 项正确。易错警示 (1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物,还是共价化合物。(2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写,不能合并,而且要符合相邻关系。(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数,阴离子和复杂阳离子的电子式要用 表示。例 4 (1)写出下列物质的电子式:H2:_,CO2:_,Na2O:_,Na2O2:_,KOH:_。(2)用电子式表示下列物质的形成过程:N2:_;HCl:_;CaBr2:_;KF:_。答案 (1)HH (2)易错警示用电子式表示物
8、质形成过程时需要注意(1)连接号必须使用“” ,不能用等号。6(2)左边写出原子的电子式,右边写出共价分子或离子化合物的电子式。(3)要和化学方程式区别开,形成过程只是表示由原子形成物质的过程,左侧不能写成物质的化学式。离子化合物和共价化合物的比较类型项目 离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物构成微粒阴、阳离子原子化学键一定含有阴、阳离子和离子键,如NaCl;可能含有共价键,如 NH4Cl只含有共价键,一定不含阴、阳离子和离子键常见物质活泼金属氧化物强碱大部分盐非金属氢化物非金属氧化物含氧酸大多数有机物1判断正误(正确的打“” ,错误的打“”)(1)离子化合物不可能只
9、含非金属元素( )(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物( )(3)金属原子在化学反应中只能失去电子,所以只能形成离子键( )(4)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物( )(5)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物( )(6)Na2O2的电子式为( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2下列各组物质中,都是共价化合物的是( )AH2S 和 Na2O2BH2O2和 CaF2CNH3和 N2DHNO3和 HClO7答案 D解析 Na2O2、CaF2都是离子化合物, N2是单质,不是化合物,H2S、H2O2、NH3 、HNO3和HClO 均是共价化合物。3下列物质中属于
10、含有共价键的离子化合物的是( )AKOH BBr2 CMgCl2 DH2S答案 A解析 A 选项中 OH中存在共价键;C 选项中只含有离子键;而 B、D 都不是离子化合物。4氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是( )A具有较高的熔点 B熔融状态下能导电C水溶液能导电 D常温下能溶于水答案 B解析 只要化合物中存在离子键必为离子化合物,而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电,故 B 正确;A 项,具有较高的熔点,也可能为共价化合物,如SiO2;C 项,水溶液能导电,可以是共价化合物,如硫酸;D 项,能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以
11、是共价化合物。5(2018赣州市十四县联考)下列化学用语中,正确的是( )A次氯酸的结构式:HOClB氮气的电子式:NN CCO2分子的电子式:O=C=OD用电子式表示氯化氢分子的形成过程:考点 共价键与共价化合物题点 常见物质结构式与电子式答案 A解析 Cl 只能形成一对共用电子对,次氯酸的结构式为 HOCl,故 A 正确;氮气中存在氮氮叁键,氮气的电子式为NN,故 B 错误;二氧化碳属于共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为,故 C 错误;氯化氢是共价化合物,不存在离子键,氢原子与氯原子之间形成 1 对共用电子,氯原子最外层有 7 个电子,氯化氢分子的形成过程:,故 D 错
12、误。6C、H、O、Cl、Na 五种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式:(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种):_。(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种):8_。(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种):_。(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种):_。答案 (1)NaCl、Na2O、Na2O2(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2(3)NaOH、Na2CO3、NaClO(4)HClO、HClO4、H2CO3(答案合理即可)对点训练题组一 离子化合物与共价化合物的判断1含有共价键的离子化合物是( )AH2O2 BCaCl2CCCl4 DNaOH答案 D解析 A
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