2022年人教版高一化学必修一教案第二节化学计量在实验中的应用.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 其次节化学计量在试验中的应用(第2 课时)一、教学目标【学问目标】1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子 数之间的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念,学会有关气体摩尔体积的简洁运算【才能目标】初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法【道德情感目标】1、体验发觉问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 2、通过懂得并运用概念,培育严谨的科学态度,激发严谨务实、循序渐进、探 索真理的科学态度, 培育科学归纳的思维才能、 空间想像才能和运用事物规律分 析解决问题的;二、重点与难点【重点】气体摩尔体积的概
2、念及其简洁运算【难点】气体摩尔体积的运算 三、教学器材投影仪 四、教学方法与过程 争论法、归纳法、总结法引入通过学习我们已经知道,1mol 任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同,1mol 粒子的质量往往不同;那么 1mol 物质的体积是否相同呢?下面通过计算来证明;投影名师归纳总结 物质物质的量质量密度3 g cm体积 3 cm第 1 页,共 5 页mol G Fe固 1 7.8 Al 固 1 2.7 Pb固 1 11.3 N2 固 1 1.026 H2 固 1 0.0808 O2 固 1 1.426 F2 固 1 1.3 Cl2 固 1 1.9 Ne固 1 1.31 Ar 固 1 1.65
3、N2 液 1 0.805 H2 液 1 0.0708 O2 液 1 1.14 F2 液 1 1.11 Cl 2 液 1 1.557 Ne液 1 1.204 Ar 液 1 1.402 H2O液 1 1.0 H2SO4 液 1 1.83 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 温度 0 C、压强 101 kPa 物质物质的量质量密度体积mol G g L1L N2 气 1 1.2505 H2 气 1 0.0899 O2 气 1 1.429 F2 气 1 1.695 Cl 2 气 1 3.17 Ne气 1 0.900 Ar 气 1 1.7839 CH4 气 1 0
4、.714 NH3 气 1 1.315 SO2 气 1 2.860 CO2 气 1 1.977 空气1 1.29 气 活动同学对数据进行分组运算,然后进行归纳处理;小结数据处理的方法:先将数据有序排列,再将数据进行对比异同,观看规 律;争论组织同学分组汇报争论结果, 从中提炼并总结出打算影响物质体积大小 的微观因素及主要因素;(此时老师可以通过模型或形象的比如进行引导)结论在温度和压强肯定时, 物质的体积主要由物质所含粒子的数目、粒子的 大小和粒子之间的距离打算; 当粒子数相同, 粒子间距离很小时, 打算物质体积大小的主要因素是构成物质的粒子大小;的主要因素是粒子之间的距离;粒子间距离很大时,
5、打算物质体积大小小结物质在固态或液态时,粒子间的平均距离比气态小得多,打算固体、液体的体积的主要因素是粒子的大小,由于粒子的大小是不同的,所以,1mol 不同的固态或液态物质的体积是不相同的;而气体物质分子之间的距离很大,故气体物质的体积主要打算于粒子间的距离;打算粒子间距离的主要因素是温度和压强(有何影响?),不同气体在相同的温度和压强下,分子之间的距离可以看作 是相同的,所以,粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积;反之,在相同温度和压强下, 相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子,这就是闻名 的阿伏加德罗定律;讲解气体的体积受温度、压强的影响很大,因此,说到气体的体积时,必 须指
6、明外界条件, 否就就没有意义; 假如将单位物质的量的气体所占的体积称为 气体摩尔体积,用 Vm表示,单位为 L/mol ,那么在肯定温度和压强下,Vm是个常 数,假如条件变化了, 就 Vm亦随之转变; 如在 0、101 kPa时,Vm=22.4 L/mol ;在 25、 101 kPa 时,Vm=24.8 L/mol ;归纳归纳得出公式:气体体积 V= n.Vm小结指导同学构建学问网络小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之名师归纳总结 间的相互关系, 用实物投影仪呈现同学小结出的不同学问网络,组织同学相互评第 2 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -
7、 - - 价,在争论和沟通中再次呈现和进展同学的思维;补充习题1、标准状况下, 2.2 g CO 2的体积是多少 . 2、标准状况下 10g 氢气的体积是多少升? 6.72L 二氧化碳气体的质量为多少克?3、现有 3.4 g H2S和 0.1 mol HBr 气体;1 不同条件下,哪个分子数较多 . 2 相同条件下,哪个该用较大的容器装 . 3 不同条件下,哪个质量大 .大多少 . 4 哪个所含 H原子的物质的量多 .多多少 . 5 其中含 S 和 Br 各多少克 . 4、标准状况下有( 1)6.72LCH4 2 3.01 10 23个 HCl 分子 (3)13.6gH2S,下列对这三种气体的
8、关系从小到大的排列次序是:A、物质的量 _ B 、体积 _ C、质量 _ D 、氢原子数 _ 5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7:11:16时,它们的分子个数比为 _;物质的量之比为 _;同温同压下体积比为 _;作业: P18 10 五、教学后记:其次节化学计量在试验中的应用(第3 课时)一、教学目标【学问目标】 懂得物质的量浓度的基本涵义, 把握物质的量浓度的简洁运算和溶 液稀释时有关的运算【才能目标】1、初步学会配制肯定物质的量浓度溶液的方法和技能,初步学会容量瓶的使用 方法和技能;2、初步学会对比分析的学习方法【道德情感目标】 1、通过溶液配制试验,体验化学试验的严谨性,学会反
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- 2022 年人教版 高一化学 必修 教案 第二 化学 计量 实验 中的 应用
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