2022年人教版九年级化学上册期末复习知识点整理.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载期考复习整理第一部分:关于物质一.空气和水1 空气的组成体积分数: 氮气 78%,氧气 21%,稀有气体 0.94%,CO2 0.03%;测定空气中氧气的含量 点燃 反应原理: 4P + 5O22P2O5;操作及要点:选用试剂燃烧后的产物必需是固态,能在空气中燃烧,常选用红磷;结论:空气中氧气的体积约占 1/5;2空气污染及防治主要污染源:可吸入固体颗粒;有害气体( SO2 NO2 CO)等;社会热点问题:空气质量报告、雾霾、沙尘暴等;3 水及其组成 水的物理性质:水是无色、无味的液体,通常密度是 1g/cm 3,在 101k
2、Pa 下,水的凝固 点为 0 ,沸点是 100 ,水在 0 4 之间有反常膨胀现象(即热缩冷胀);电解水的试验 反应原理: 2H2O 通电 2H2 + O2电源:直流电;加入硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性 装置及试验现象:装置水电解器 现象 1两电极表面都产愤怒泡,与正极相连的试管和与负极相连的试管内气 2:1 ;体的体积之比为 2与电源正极相连的电极产生的气体能使带火星的木条复燃,与电源负 极相连的电极产生的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色;结论( 1)水是由氢、氧元素组成的(宏观);一个水分子是由2 个氢原子和1 个氧原子构成的(微观);( 2)化学变化中,分子可分而原子不行分;4水的净化
3、 自来水的生产流程:沉降过滤 吸附 消毒 硬水和软水:定义:硬水是含较多可溶性钙、镁化合物的水,软水是含较少或不含可溶性钙、镁化合物的 水;检测方法及现象:加入肥皂水,搅拌,产生较多泡沫的是软水,产生较少泡沫或不产生泡沫 的是硬水;硬水处理:生活 家庭 中用煮沸的方法;工业上常用蒸馏的方法;净化水成效由低到高的是:静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法),其中净化成效最 好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭;5.过滤操作名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一贴:滤纸紧贴漏斗内壁
4、 二低:滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘 三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤低;漏斗下端口紧靠烧杯内壁 玻璃棒的作用:引流液体 6爱惜水资源 水的分布:地球表面积的 71%被水所掩盖;生物体中大量含水;但是淡水资源缺乏,可直接 1%;海洋是地球上最大的储水库;海水中含有 80 多种元素;使用的淡水资源不到总水量的 海水中含量最多的物质是 H2O,最多的金属元素是 Na,最多的元素是 O;爱惜水资源:节省用水,防止水体污染 水污染与防护 水污染物:工业“ 三废”(废渣、废液、废气) ;农药、化肥的不合理施用及生活污水的任意 排放;防治污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生
5、活污水要集中处理达标排放、提倡 零排放;合理施用农药、化肥,提倡使用农家肥;加强水质监测;二.氧气的性质和制取1氧气的物理性质:通常为无色、无味气态 态氧淡蓝色;不易溶于水,密度比空气的略大;液氧、固2氧气的化学性质:支持燃烧,有助燃性;可供呼吸,是常用的氧化剂;相关的试验(1)炭在氧气中燃烧( O2可使带火星的木条的木条复燃)点燃C + O2 CO2 现象:发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体(2)硫在空气中燃烧,硫在氧气中燃烧 S + O2 点燃 SO2 现象:硫在空气里燃烧发出柔弱的淡蓝色火焰 ,产生有 刺激性气味 的气体,放出热量;在氧气里燃烧发出 蓝紫色火焰 ,产生有刺激性气
6、味的气体;放出热量(3)磷在空气中燃烧4P + 5O2 点燃 2P2O5现象:发出白光,产生大量的白烟,放出热量(4)铁丝在氧气中燃烧点燃3 Fe + 2O2 Fe3O4 现象:猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量此试验必需先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂(5)氢气在空气中燃烧 点燃爆鸣气 2H2 + O2 点燃 2H2O 现象:纯洁的氢气在空气里寂静地燃烧,发出淡蓝色火焰 ,放出热量;不纯的氢气点燃会爆炸;(6)蜡烛在氧气里燃烧得更旺,发出白光,放出热量,瓶壁内有水珠;向瓶内倒入澄清 的石灰水,石灰水变浑浊;3氧气的制备工业制氧:分别液态空气;(原理
7、:氮气和氧气的沸点不同物理变化)试验室制氧 反应原理: 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 2KClO3 MnO22KCl+3O22H2O2 MnO22H2O+ O2欢迎下载挑选装置:发生装置: 氯酸钾、 高锰酸钾制氧挑选固固加热型装置,热型装置;过氧化氢溶液制氧挑选固液不加收集装置:依据氧气的密度及溶解性,可用排水法(不易溶于水)和向上排空气法(密度 大于空气);操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查装定点收离熄 留意点 试管口略向下倾斜:防止冷
8、凝水倒流引起试管破裂 药品平铺在试管的底部:匀称受热 1/3 处 铁夹夹在离管口约 导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集(刚开头排出的是试管中的空气)试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部 氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内 三.碳单质的性质和用途 1.金刚石是无色透亮、正八面体 的固体, 是自然存在最 硬的物质, 可用于刻划玻璃, 切割大理石,作钻头、装饰品等;2.石墨是 深灰 色、有金属光泽、细鳞片状的 固体,
9、石墨很软,可用于制作铅笔芯 ;有优良的 导电性,可制作电极;3. C60分子是由 60 个碳原子 构成的足球状分子,可用于超导体,新材料等;4.这几种碳单质的物理性质、用途存在很大的差异,是由于碳原子的排列方式不同;5.碳单质的化学性质 常温下:化学性质 不活泼 ;高温下:能与多种物质发生反应 可燃性:氧气充分时: C + O2点燃CO2 碳燃烧很不充分, 放热少,氧气不足时: 2C + O2点燃2CO留意:碳在空气中燃烧常同时发生上述两个反应,由于氧气不充分时,且生成有毒的CO 气体,所以应保持空气流通,让碳充分燃烧;仍原性:碳仍原氧化铜:2CuO + C高温2Cu + CO2 氧化剂: 氧
10、化铜 ,仍原剂: C;第 3 页,共 8 页现象: 黑色粉末逐步变红色,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 碳仍原CO2 :CO2+ C高温学习必备欢迎下载2CO 氧化剂: CO2,仍原剂: C ;四. 一氧化碳的性质和用途1. 物理性质: 通常是无色无味的气体,难溶于水,密度略小于空气的密度;2. 化学性质:可燃性: 2CO + O2点燃2CO2;现象: 产生蓝色火焰,在火焰上方罩一个涂有石灰水的烧杯,烧杯壁有白色物质仍原性:与CuO 等某些金属氧化物的反应:CO 仍原CuO:CuO + COCu +
11、 CO2;现象: 黑色粉末逐步变红色,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊毒性: CO易与血液中的 血红蛋白 结合,造成生物体中毒性缺氧,甚至死亡;3. 用途: 作燃料; 冶炼金属 ;五. 二氧化碳的性质和用途1物理性质: 通常是无色无味的气体,可溶于水,密度大于空气的密度;固体 CO2俗称 干冰 ;2化学性质: 1 一般情形下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供应呼吸跟水反应: CO2 + H2O=H2CO3;CO2 的水溶液能使紫色的石蕊试液 变红色 ,但 H2CO3 不稳固,H2CO3 = H2O+ CO2 ,所以加热后,石蕊试液又变成紫色;与石灰水反应 CO2+CaOH2=CaCO3 +H
12、2O 现象: 澄清石灰水变浑浊;提示:该反应是用于检验 CO2 的方法;高温与 C 反应: CO2+ C 2CO3用途: 植物的光合作用, 灭火 , 化工原料 , 气体肥料 ;干冰可作制冷剂、人工降雨等六. 二氧化碳的试验室制法1.药品: 石灰石(主要成分是 CaCO 3)和稀盐酸( HCl);2.反应原理:CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO23.发生装置:固体与液体反应不需要加热的装置4.收集方法: 向上排空气法 ;5.检验: 把气体通入澄清石灰水中,假如石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳;6.验满: 把燃烧的木条放在集气瓶中,木条熄灭(不要伸入瓶中);留意: 药品不
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