2019版化学人教版选修4训练:模块综合检测(B) .docx
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1、模块综合检测(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)1.在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是()A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B.“水热反应”是一种复杂的化学变化C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环答案:A2.下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是()A.形成1 mol HCl键放出的
2、能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量答案:B3.某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.该反应的反应热H=E2-E1B.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C.催化剂能降低反应的活化能D.催化剂能改变反应的焓变答案:C4.下列说法中正确的是()A.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B.25 、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等C.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能化学键HHClClHCl生成
3、1 mol化学键时放出的能量436 kJmol-1243 kJmol-1431 kJmol-1则12H2(g)+12Cl2(g)HCl(g)H=-183 kJmol-1D.任何化学反应都伴随着能量的变化答案:D5.(2018江苏改编)下列说法中正确的是()A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快解析:A项,能量在转化中不可能仅以一种形式转化,电池放电除了化学能转化
4、为电能外,还有热能、光能等,错误;B项,该反应的气体被消耗,熵减少,但是能自发进行,故一定属于放热反应,错误;C项,N2与H2合成NH3属于可逆反应,1 mol N2生成2 mol NH3的过程中,由于N2不可以完全转化,故转移电子数小于6 mol,正确;D项,酶在高温下会发生变性而失去催化活性,在高温下,淀粉水解速率反而变小,错误。答案:C6.现有等浓度的下列物质的溶液:CH3COOH,HClO,NaClO,H2CO3,Na2CO3,NaHCO3。按溶液pH由小到大排列正确的是()A.B.C.D.解析:均属于酸,其中酸性:CH3COOHH2CO3HClO,即pH:HClOHCO3-,所以对应
5、盐溶液的碱性为Na2CO3NaClONaHCO3,即pH:。答案:C7.在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图像的说法错误的是()A.依据图甲可判断正反应为放热反应B.在图乙中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的H0解析:A项,图甲中随着温度的升高,正、逆反应速率均增大,且逆反应速率增加的幅度较大,即平衡向逆反应方向移动,说明正反应为放热反应;B项,图乙中改变条件后平衡不移动,反应速率加快,则说明使用了催化剂;C项,图丙中正确表达了升高温度气体反应速率增大及平衡向逆反应方向移动;D项,该反应中各物质均为气体,则反应前后气体的质量始终不变,图丁中升高温度气体的平均相对
6、分子质量减小,说明平衡向着气体的物质的量增大的方向移动,即向逆反应方向移动,说明正反应为放热反应,Hc(Ba2+)c(Na+)c(H+)C.向1 molL-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,由于CH3COONa水解显碱性,所以溶液的pH升高D.常温下,在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中,水的电离程度相同解析:A项满足电荷守恒,正确;B项,反应后得到的溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠两种溶质,且二者物质的量之比为21,故离子浓度之间的关系为c(OH-)c(Ba2+)c(Na+)c(H+);C项,加入醋酸钠固体相当于增加了醋酸根离子的浓度,抑制了醋酸的电离,
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