2019-2020年高中化学专题1第3单元第2课时不同类型的晶体教案苏教版必修220.doc
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1、第2课时不同类型的晶体目标与素养:1.熟知晶体的类型及其分类依据,学会判断晶体类型的方法。(宏观辨识与微观探析)2.知道晶体类型与物质性质的关系,会比较晶体的熔、沸点。(宏观辨识与微观探析)一、晶体微点拨:晶体的外部特征就是具有规则的几何外形,是因为在晶体内部构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。即晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果。二、四类晶体的构成1离子晶体(1)含义:离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列形成的晶体。(2)构成微粒:阴、阳离子。(3)微粒间作用力:离子键。(4)性质:熔点较高,硬度较大,固体时不导电,熔融或溶于水能导电。2分子晶体(1)含义:由
2、分子构成的物质所形成的晶体。(2)构成微粒:分子。(3)微粒间作用力:分子间作用力。(4)性质:熔点较低,硬度较小,晶体不导电。3原子晶体(1)含义:原子间通过共价键结合形成的空间网状结构的晶体。(2)构成微粒:原子。(3)微粒间作用力:共价键。(4)性质:熔点高,硬度大,一般不导电。4金属晶体(1)含义:由金属单质或合金形成的晶体是金属晶体。(2)构成微粒:金属阳离子和自由电子。(3)微粒间作用力:金属键。(4)性质:有金属光泽、能导电和传热、具有延展性。不同金属的熔点、硬度差异大。(1)氯化钠、干冰、二氧化硅属于哪类晶体?构成晶体的粒子是什么?(2)上述三种晶体熔化时需要克服何种作用力?提
3、示(1)氯化钠属于离子晶体,由Na和Cl构成;干冰是分子晶体,构成微粒是CO2分子;二氧化硅是原子晶体,构成粒子是O、Si原子。(2)NaCl晶体熔化需克服离子键,CO2晶体熔化需克服分子间作用力,SiO2晶体熔化需克服共价键。1判断正误(正确的打“”,错误的打“”)(1)58.5 g NaCl晶体中含有6.021023个NaCl分子。()(2)晶体中微粒之间一定存在化学键。()(3)晶体一定是无色透明固体。()(4)晶体具有固定的熔沸点。()提示(1)(2)(3)(4)2下列叙述正确的是()A构成分子晶体的微粒一定含有共价键B离子晶体中一定只含有离子键C同主族元素形成的氧化物的晶体类型一定相
4、同D熔化时无须破坏化学键的晶体一定是分子晶体D稀有气体形成的分子晶体中无化学键,A错误;离子晶体中一定含有离子键,也可能含有共价键,如NaOH,B错误;在A族中,碳的氧化物CO、CO2形成的晶体为分子晶体,硅的氧化物SiO2属原子晶体,C错误;分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力,无化学键的破坏,D正确。3现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片六种物质,按下列要求回答:(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写物质的序号,下同),熔化时需要破坏共价键的是_。(2)属于离子化合物的是_,只有离子键的物质是_。(3)的电子式是_,的电子式是_。解析(1)属于离子化合物,熔化时要破坏其
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