2022年高中化学必修一复习提纲 .pdf
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1、高中化学必修一(苏教版)复习提纲物质的量到现在为止,已经学习了5 个基本物理量,而总共有7 个基本物理量名称长度质量时间电流强度热 力 学 温度发光强度物质的量符号L m t I T Iv N 单位名称米(Meter) 千克(Kilogram) 秒(Second) 安培(Ampere) 开尔文(Kelvin)坎德拉(Candela) 摩尔(mole) 单位符号m kg s A K cd mol 到初中毕业为止一共学习了四个基本物理量,分别是长度、质量、时间、电流强度。化学必修一补充了一个新的物理量物质的量。物质的量的制定者为:阿伏加德罗,他制定了阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的定义是: 0.0
2、012kg C-12 中所含的原子数。用NA表示 NA近似为 6.02*1023mol-1。 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与0.0012kg C-12 中所含的原子数相同。例如:1 mol O2 中约含 6.02*1023mol-1个氧分子;1 mol C 中约含 6.02*1023mol-1个碳原子;1 mol H2SO4中约含 6.02*1023mol-1个硫酸分子;1 mol NaOH 中约含 6.02*1023mol-1个 Na+和 6.02*1023mol-1个 OH-;n mol 的某种微粒集合体中所含微粒数约为n*6.02*1023。计算:物质的量是 微观粒子 的集合体
3、,要么指明(某微观粒子),要么明确(如H2等) 。摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M,单位 g/mol (这是一个导出物理量,由公式导出得到)在数值上,摩尔质量等于化学式的式量。注意:运算时上下单位要统一 ,左右单位要 对应 。气体摩尔体积: 当温度和压强一定时,物质的体积主要有物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。任何1mol 固态物质或液态物质所含的微粒数相同,但是微粒的大小不同,所以1mol 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。而任何1mol 气态物质所含的微粒数相同。 虽然微粒的大小不同,但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,所以 1mol 气态物
4、质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离。气态物质中微粒之间的距离与外界的温度、压强有关,当温度压强一定的时候,微粒之间的距离近似相等。因此,在温度、 压强一定时, 任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。我们将单位物质的精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 30 页量的气体所占的体积成为气体摩尔体积,用符号 Vm表示, 常用单位为L mol-1或 m3mol-1。大量科学试验研究表明,在标准状况下(273K 101kPa)下, 1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L,即标况下,气体摩尔体积约为22.4L-1公
5、式:注意: 标况温度为273K即 0 C 而不是常温20 C。至此,物质的量中已有3 条通道已打通:| 晶体:纯净物、有固定的熔点、经过结晶过程析出具有规则几何形状的固体。溶质质量分数:(体积比浓度、ppm 浓度)物质的量浓度:单位: mol/L 物质的量浓度定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量。盐溶液中粒子的物质的量浓度=盐溶液物质的量浓度该粒子脚数。溶液的稀释或配置问题:与 C 的换算:已知 g/cm3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 30 页容量瓶的使用 使用前先检漏(所有有瓶塞、活塞的容器) 用容量瓶配置250m
6、l 0.1mol/L的 NaCl 溶液一、实验步骤1、计算:2、称量或量取:使用托盘天平、药匙、量筒3、溶解与冷却:使用烧杯、玻棒4、转移与洗涤(引流) :使用 250ml 容量瓶、玻棒5、定容、摇匀、装瓶(贴标签):使用胶头滴管(先加水至离刻度线12cm 处改用胶头滴管逐滴加入直到恰好与刻度线相切)注意事项:1、 托盘天平的正确使用2、 溶解在烧杯中进行,不能用容量瓶来溶解或储存溶液3、 冷却至室温后用玻棒引流至容量瓶,玻棒下端应在刻度线以下。4、 定容至刻度线12cm处改用胶头滴管滴加(注意平视)蒸馏水至刻度线,摇匀后液面低于刻度线时不能再加蒸馏水。5、 容量瓶使用前应先检漏(瓶塞是否漏水
7、)6、 一个容量瓶只能配制瓶上规定的溶液体积误差分析:偏低: 1、称量时溶质质量偏小2、仰视造成V 偏大3、转移时溶液外漏4、摇匀后液面低于刻度线时再加水5、未洗涤或未洗涤干净偏高: 15 条与偏低相反6、溶液未冷却补充:十字交叉法:例:已知CO 与 CO2的混合气体共15g ,标况下体积为8.8L ,则可推至该混合气体中CO2为多少克?所含CO2在标况下体积为?普通算法:设CO 为 x mol ,CO2为 y mol 。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 30 页十字交叉算法:CO=28 (44-38.2)=5.8 CO2
8、=44 (38.2-28)=10.2 理想气体状态方程(克拉珀龙方程):pV=nRT p:压强单位用标准大气压V:体积升n:物质的量 mol R:常数,约为0.082 T:热力学温度K 令 p 单位为 1 标准大气压例:标况下的Vm=阿伏加德罗定律(四同定律):同温同压,若同体积则一定同n(N) 推论: 1、同温同压下精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 30 页2、同温同体积下:3、同温同压下:推导:D 为相对密度,混合气体的平均摩尔质量(分子量)氧化还原反应1、特征:有元素化合价升降的反应。2、实质:有电子转移(电子的得失
9、与共用电子对的偏移)3、概念:1 还原剂:在化学反应中元素化合价升高的反应物 称为还原剂步骤:还原剂化合价升高失去电子(或电子对偏离)被氧化发生氧化反应生成氧化产物具有还原性2 氧化剂:在化学反应中元素化合价降低的反应物 称为氧化剂步骤:氧化剂化合价降低得到电子(或电子对偏向)被还原发生还原反应生成还原产物具有还原性4、四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系:1 置换反应一定是氧化还原反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 30 页2 化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应(有单质参加的化合反应必定是氧化还原反应,有单质生
10、成的分解反应一定是氧化还原反应)例如:不是氧化还原反应是氧化还原反应不是氧化还原反应是氧化还原反应3 复分解反应一定不是氧化还原反应。5、歧化反应与归中反应:1 歧化反应:同一种元素化合价由中间价态分别向高价态与低价态转变。例如:中 Cl2的 Cl 元素由 0 价变成了HCl 中 Cl-的-1 价和 HClO中 ClO-中的 +1价。2 归中反应: 同种元素的高价态与低价态一起向中间价态转化的氧化还原反应称为归中反应。例如:中 H2S里 S元素由 -2 价转换到S中 S的 0价,SO2中 S元素由 +4价转化到了 S中 S的 0 价。6、氧化还原反应方程的表示方法及配平电子桥法(得到电子总数=
11、失去电子总数)1 单线桥法:用一条带箭头的线将还原剂和氧化剂连接起来,箭头从还原剂指向氧化剂。在线桥上标明电子转移的数目。如图:2 双线桥法:用两条带箭头的线分别由还原剂指向氧化产物、由氧化剂指向还原产物,并在对应的线桥上方标明电子得失及数目。如图:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 30 页配平方法:最小公倍数法(以FeS2与 O2反应为例)得电子: O得到个 4电子失电子: Fe失去 个电子, S失去 10个电子最小公倍数为4.11 :则: =11,=4 再由元素守恒得到:=8,=2。完成化学方程式:故至此,可以用得失电
12、子总数相等的思想配平氧化还原反应方程式。7、氧化还原反应中氧化性、还原性的强弱比较:氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性还原剂的还原性还原产物的还原性氧化物:碱性氧化物:一定是金属氧化物金属氧化物:不一定是碱性氧化物(如Al2O3)酸性氧化物:不一定是非金属氧化物(如Al2O3)非金属氧化物:不一定是酸性氧化物(如CO )如 CO 、NO等与碱不反应的氧化物成为不成盐氧化物。酸性氧化物又叫做酸酐( 氧化物与对应的含氧酸中某元素的化合价相等) 羟基可被电离,羟基为“-OH”所以硝酸的酸酐是 N2O5。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,
13、共 30 页所以醋酸酸酐为(CH3CO)2O 。电解质:溶于水或熔融状态下能电离出阴、阳离子的化合物 称为电解质如酸、碱、盐非电解质:溶于水和熔融状态下都不能电离出阴、阳离子的化合物 称为非电解质如酒精、蔗糖物质分类:说明是由于电解质实验:灯泡亮度不同电解质溶液的导电性有强弱溶液中自由移动的离是由于是由于是由于子浓度不同电解质的电离程度不同电解质有强弱之分化学键有强弱胶体:盐类双水解反应:例:其中生成的为胶体。分散系:分散质在分散剂中形成的混合物,本质:分散质直径的大小。浊液乳浊液(液体小液滴)分层分散质直径大于10-7m 悬浊液(固体小颗粒)静置沉淀胶体透明、 澄清、 均一、 稳定的 混合物
14、/ 分散质直径在10-910-7m之间即1100nm之间溶液/ 分散质直径小于10-9m即小于 1nm 胶体气溶胶如:雾、空气等固溶胶如:玻璃、泥沙等液溶胶胶体等精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 30 页丁达尔效应: 当光线穿过胶体时,可在与光线垂直的方向看到一条清晰的光路,此现象可用于鉴别胶体与溶液。*胶体表面积大吸附能力强提纯溶液(固液混合) :过滤滤纸(小孔直径小于10-7m )提纯溶液(溶液与胶体混合):渗析半透膜(小孔直径小于10-9m )胶体:分散质微粒直径在10-9 10-7m之间的分散系性质:光学性质:1、
15、 丁达尔效应: 当光束穿过胶体时在侧面能看到一条明亮的光路(区别溶液与胶体)2、 吸附性:表面积大电学性质:3、 电泳 如陶瓷工艺里除去粘土中的Fe2O3、水泥、冶炼金属场周围的高压电除尘 :即胶体微粒会向电极移动4、 稳定:运动学:5、 布朗运动6、 胶体的凝聚:中和电性1 加电解质溶液2 加带相反电荷的胶体:不同型号的墨水不能混合使用3 加热渗析:半透膜:提纯胶体(溶液)过滤:固液分离(悬浊液)沉淀法:转化法:一般转化为气体饱和溶液物质的分离与提纯物质的分离:将混合物中的各种物质分离开来物质的提纯:除去杂质精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - -
16、- -第 9 页,共 30 页原则:不增加杂质、不减少有用的物质,简单、先物理后化学思路:杂转沉、杂变沉、化为气萃取、分液:分液漏斗(梨形)分层,常用有机溶剂CCl4(密度大于水,油状,易挥发的液体)过滤:固液(如粗盐和泥沙混合)萃取:分层的液体(提取碘水中的碘)结晶:蒸馏:用于沸点不同的液体(例如石油的分馏)渗析:分离溶液与胶体层析:纸上层析、柱层析盐析:溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程洗气法:如干燥H2气体物质(离子)的检验例:全棉和全毛:灼烧检验蛋白质灼烧发出烧焦的羽毛气味指示剂焰色反应(物理性质) :适用于元素(离子和化合物)透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色(蓝色钴玻璃的作
17、用是滤去黄色光)需用镍铬合金丝、铂丝来做焰色反应*排液量气法:利用气体体积等于排出的液体体积来测量酒精 +CaO后蒸馏即得到无水酒精原子结构:道尔顿:近代原子学说原子是实心球体汤姆森:发现电子提出葡萄干面包式原子模型卢瑟福:发现原子核核式结构模型波尔:研究电子的运动轨道式模型现代:研究电子的运动分层排布模型(核外电子第n 层最多可容纳2n2个电子)核外电子分层排布规律:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 30 页 1 、每一个电子层最多容纳的电子数为2n2个 2 、最外层电子数不超过8 个( K层为最外层时不超过2 个)次
18、外层不超过18 个倒数第三层不超过32 个 3 、能量最低原理: 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,即排满了 K层才能排L 层,排满了L 层才能排M层原子结构示意图原子核电荷数 =质子数 =核外电子数 =原子序数质量数 =质子数 +中子数A=Z+N 原子符号氕:氘:氚:氘与氧形成的水叫做重水记作同位数:同一种元素的不同核数(原子)卤族元素卤化物:卤族元素形成的化合物氯气的工业制法:氯碱工业实验室制法:练习:精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 30 页注:浓 HCl 有还原性 &酸性除去中的少量 HCl:用饱和NaC
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