2022年高中化学---电解原理及其应用--例题和解答.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆课时作业33电解原理及其应用时间: 45 分钟 满分: 100 分一、挑选题 15 4 分 60 分 1以下表达中不正确选项 A电解池的阳极发生氧化反应,阴极发生仍原反应B原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气【解析】无论电解池、电镀池,其阳极均发生氧化反应,阴极均发生仍原反应;在原电池中,电子流出的一极为负极,与之相连的电极应是电解池的阴极;据电解原理可知 2NaCl2H 2O= 电解 2NaOH Cl 2 H 2 ,
2、阴极产生产生 Cl 2;【答案】B H2H2O 电离的 H放电 且富集 NaOH ,阳极2pHa 的某电解质溶液中,插入两支惰性电极通直流电一段时间后,溶液的 就电解质可能是pHa,ANaOHBH2SO4 CAgNO 3DNa2SO4A 项【解析】此题考查电解类型;A、 B、 D 实质电解的是水,溶液体积减小,所以pH 增大, B 项 pH 减小, D 项 pH 不变; C 项电解的是银离子和水,pH 减小; 【答案】A 3在铁制品上镀肯定厚度的锌层,以下方案设计合理的是A锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子B铂作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子C铁作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有亚铁
3、离子D锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子【解析】在铁制品上镀锌,应设计电镀装置,用锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有镀层金属锌离子;【答案】A 4用石墨作电极,电解 1 L 1 molL1 的 CuSO4 溶液,当 Cu 2的浓度降为 0.5 mol L1时,停止电解,向剩余溶液中加入肯定量的以下何种物质可使电解质溶液复原至 1 L 和 1 1 mol L ACuSO45H 2O BCuSO4CCuO DCuOH 2电解【解析】用石墨作电极电解 CuSO4 溶液时,发生反应 2CuSO42H2O= 2CuO22H 2SO4,要使溶液复原原状,需遵循“ 缺少什么加什么,缺多少补多少” 的原
4、就,因此可向溶液中加入阳极产物与阴极产物的化合物CuO,加 CuSO45H2O 会使原 CuSO4溶液水名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆量偏多,加 CuSO4会使原 CuSO4 溶液水量偏少; 加 CuOH 2 时,CuOH 2 与电解生成的 H2SO4反应,会使 CuSO4 溶液水量偏多;【答案】C 52022 天津理综 以下表达正确选项A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应12 B用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为C用惰性电极电解饱和NaCl
5、溶液,如有1 mol 电子转移,就生成1 mol NaOH D镀层破旧后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【解析】A 项中电解池的阴极发生的是仍原反应;B 项中用惰性电极电解 Na2SO4 溶液,实质是电解水,在阴阳两极上析出的是 H 2 和 O2,其物质的量之比为;D 项中锡的活动性比铁弱,构成原电池时铁作负极,故镀锡铁比镀锌铁易腐蚀;2e【答案】C a 极: Cu22e=Cu,b 极: Fe6如右图所示,两电极上发生的电极反应如下:=Fe 2,就以下说法不正确选项 A该装置可能是电解池Ba 极上肯定发生仍原反应Ca、b 可能是同种电极材料D该过程中能量的转换肯定是化学能转化为电能【解析】从题中信
6、息可推知,该装置可能为原电池,也可能为电解池;为原电池时,b 为负极, a 为正极;为电解池时,b 为阳极, a 为阴极,此时阴阳两极均可用 Fe 作电极材料;【答案】D 7如下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图;以下说法不正确选项A从 E 口逸出的气体是H2B从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性C标准状况下每生成 22.4 L Cl 2,便产生 2 mol NaOH D粗盐水中含 Ca 2、Mg 2、Fe 3、SO 24等离子,精制时先加 Na2CO3 溶液【解析】Na向阴极区迁移,H在阴极上发生仍原反应,A 项正确;在阴极电解水,水导电才能弱,加入少量氢氧化钠增强其
7、导电性,B 项正确;依据电解方程式 2NaCl 通电 2H 2O= 2NaOH H2 Cl2 知, nCl222.4 L/22.4 Lmol 1 1 mol,生成 1 mol Cl 2 必生成 2 mol 氢氧化钠, C 项正确;精制食盐时,要加入过量氯化钡溶液除去 SO 24 ,过量的氯化钡加入碳酸钠溶液除之,如先加碳酸钠溶液,后加入氯化钡溶液,就过量的钡离子不能除去, D 项错误;名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【答案】D 8把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃器皿中,
8、如下图左和右 所示平面图 ,经过一段时间后,第一观看到溶液变红的区域是A1 和 3 邻近B1 和 4 邻近C2 和 3 邻近 D2 和 4 邻近【解析】左图为电解池,Zn 作阴极,电极反应为:2H2e=H 2,溶液中 cOH增大,右图为原电池 Fe 作正极,电极反应为 O22H 2O4e=4OH,使 cOH增大;【答案】B 92022 苏锡常镇四市教学质量高铁电池是一种新型可充电电池,与一般高能电池相比,该电池能长时间保持稳固的放电电压;高铁电池的总反应为3Zn 2K 2FeO48H2O 以下表达错误选项3ZnOH 22FeOH3 4KOH A放电时负极反应为:Zn2e2OH=ZnOH 2 B
9、放电时每转移 3 mol 电子,正极有 1 mol K 2FeO4被氧化C充电时阳极反应为:FeOH 33e5OH=FeO 244H2O D充电时阴极邻近溶液的碱性增强【解析】高铁电池放电过程中的负极反应为:Zn 2e2OH=ZnOH 2氧化反应,正极反应为:FeO 243e4H2O=FeOH 3 5OH 仍原反应 ,A 对, B 错;【答案】B 10以 Fe 为阳极, Pt 为阴极,对足量的 Na2SO4溶液进行电解,一段时间后得到 4 mol FeOH 3沉淀,此间共消耗水的物质的量为 A6 mol B8 mol C10 mol D12 mol 【解析】反应的电极反应式为:阳极:4Fe8e
10、=4Fe 2氧化反应 ,阴极: 8H 8e=4H 2 仍原反应 ,4Fe 28OH =4FeOH 2 ,4FeOH 2O22H 2O=4FeOH 3,由两步反应可知生成4 mol FeOH 3 共消耗水的物质的量为10 mol;【答案】C 112022 龙岩质量检查 工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分为两步进行:1二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气:名师归纳总结 2MnO 24KOH O2 = 250 2K 2MnO 42H 2O 第 3 页,共 6 页2电解锰酸钾溶液:电解 2K 2MnO 42H2O= 2KMnO 4H2 2KOH 以下说法正确选项A依据 1可推知, MnO 2氧化性强于O2B
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- 2022 年高 化学 电解 原理 及其 应用 例题 解答
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