《2022年高二化学上学期期末考试试题 28.pdf》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022年高二化学上学期期末考试试题 28.pdf(8页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、1 20162017 学年度高二年级上学期期末考试化学试卷满分: 100 分时间: 90 分钟相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第卷(选择题共 48 分)选择题(本题包括16 小题,每小题3 分,共 48 分。每小题只有一个正确选项符合题意)1下列叙述不正确的是()A工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,该电极反应式为Cu2+2e-Cu C由 C(s,石墨 ) C(s,金刚石 ) H+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定D反应 SO2(g) +2H2S(g) 3S(s)+2H2O(l) 在常温下能自发进行,则该反
2、应的H0 2下列有关化学用语表示正确的是()3下列解释事实的方程式正确的是()A用 CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2+ + 2Cl-B铅蓄电池放电时,负极增重:Pb2e-+ SO42-PbSO4C向碳酸钠溶液中滴加酚酞时,溶液变红:CO32-+ 2H2OH2CO3+2OH-D明矾可用于净水:Al3+ 3H2OAl(OH)3+3H+4关于下列装置的说法不正确的是()A装置是原电池,装置是电镀池B 装置中盐桥内的K+移向 CuSO4溶液 C装置铜极均发生氧化反应而溶解D装置中的Cu2+浓度保持不变5下列事实一定能说明HF是弱酸的是()A用 HF溶液做导电性实验,灯泡很暗 BHF
3、与水能以任意比混溶C1mol/L 的 HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 D常温下 NaF溶液的 pH大于 7 6化学平衡常数(K) 、电离常数 (Ka、Kb) 、水的离子积(Kw) 、水解常数 (Kh) 、溶度积常数 (Ksp) 等是表示、判断物质性质的重要常数,下列说法正确的是() A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关 B降低温度时,弱酸和弱碱的电离常数(Ka、Kb) 、水的离子积 (Kw) 均增大 C向稀 NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时,先产生红褐色沉淀,说明名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - -
4、 - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页,共 8 页 - - - - - - - - - 2 KspMg(OH)2 KspFe(OH)3 D室温下, Kh(CH3COONa) Kh(NaCN),则等物质的量浓度时,CH3COOH 的酸性比 HCN 弱7在密闭容器中发生反应:xA(g)yB(g)+zC(g) ,平衡时测得C的浓度为0.5 molL- 1,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的一半,再次达平衡时,测得 C 的浓度为0.9 molL-1。下列有关判断正确的是()Axy+z B平衡向正反应方向移动CA的转化率变大 DC的体积分数变大8依据右图判断,
5、下列说法正确的是()A氢气的燃烧热H241.8 kJ mol-1B2 mol H2(g) 与 1 mol O2(g) 所具有的总能量比 2 mol H2O(g) 所具有的总能量低C液态水分解的热化学方程式为:2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H+571.6 kJ mol-1 DH2O(g) 生成 H2O(l) 时,断键吸收的能量小于成键放出的能量9在 300K时,对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s) 的平衡常数K4,在该温度下,向1L 容器中加入 1molA 和 1molB 发生反应,下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是()单位时间内消耗amolA,同时生成2amo
6、lC A、B、C的浓度不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的密度不再变化A、B、C的分子数之比为1:1:2 A B C D10NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A常温常压下,14g 由 N2和 CO组成的混合气体中含有的电子总数为7 NAB常温下, 1 L pH=1 的硫酸溶液中含有的H+数目为 0.2NAC1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为 0.1 NAD一定条件下,6.4 g SO2和足量的 O2充分反应后,生成SO3的分子数为0.1NA11室温下进行的下列实验,不能达到预期目的的是()序号实验内容实验目的A用 pH试纸测定相同浓度的CH
7、3COONa 溶液和 NaHCO3 溶液的 pH 比较 CH3COOH 和 H2CO3的酸性强弱B向 AgCl 浊液中滴加少量的0.1 molL-1Na2S溶液比较 AgCl 和 Ag2S的溶解度大小C向 1 molL-1的稀硫酸中加入ag 锌粉,向4 mol L-1的稀硫酸的中加入ag 锌粒探究固体表面积对Zn与稀硫酸反应速率的影响D将两个完全相同且充满NO2气体的密闭烧瓶分别浸在热水和冰水中探究温度对化学平衡的影响名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 8 页
8、 - - - - - - - - - 3 12实验: 0.1 molL-1的 AgNO3溶液和0.1 molL-1的 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a,过滤得滤液b 和白色沉淀c;向滤液 b 中滴加 0.1 molL-1的 KI 溶液出现浑浊; 向沉淀 c 中滴加 0.1 molL-1的 KI 溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是()A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+ (aq)+Cl- (aq) B滤液 b中含有 Ag+C中沉淀颜色变化说明AgCl 转化为 AgI D实验证明AgCl 比 AgI 更难溶13利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O构成电池的方法,既能实
9、现有效消除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又 能充分利用化学能,装置如图所示。下列说法正确的是() A电极 B为负极 B电极 A的反应式为2NH36e-+ 6OH-N2+6H2O C溶液中OH-通过阴离子交换膜从左向右迁移 D 当有 4.48LNO2(标准状况下)被处理时,转移的电子为 0.4mol 14室温下,将0.10 molL-1的盐酸滴入20mL0.10molL-1的氨水中,溶液的pH和 pOH随加入盐酸体积变化的曲线如图所示。已知:pOH lg c(OH-) ,下列说法正确的是()AM点所示的溶液中c(NH4+)+ c(NH3H2O)c(Cl-) BQ点所示的溶液中c(NH4+) c(
10、Cl-) c(H+) c(OH-) CN点所示的溶液中c(NH4+) c(Cl-) DM点和 N点所示的溶液中水的电离程度相同15在一定温度下,将气体X与气体 Y各 0. 16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g)2Z(g) H0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:t min2 4 7 9 n(Y) mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是() A反应前4min 的平均反应速率(Z) 0.0125 molL- 1min-1B其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前( 逆) ( 正) C该温度下此反应的平衡常数K1.44 D其他条
11、件不变,再充入0.2molZ ,达平衡时X的体积分数增大16一定条件下,CH4与 H2O(g)发生反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ,设起始n(H2O)/n(CH4) Z,在恒压下,平衡时(CH4) 的体积分数与Z和 T(温度 ) 的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变 H0 B图中Z的大小为a3b C图中 X点对应的平衡混合物中n(H2O)/n(CH4) 3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 8 页 - - - - - -
12、 - - - 4 D温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4) 减小第卷(非选择题共 52 分)17 (10 分)已知X、Y、Z、W 、R是元素周期表中前四周期的常见元素,相关信息如下表所述:元素相关信息X 地壳中含量最多的元素Y 元素的气态氢化物极易溶于水,水溶液遇酚酞变红Z 是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂W 与Z 同 周 期 , 第 一 电 离 能 至 第 四 电 离 能 分 别 是 : I1 578kJmol-1, I21817kJ mol-1,I32745kJmol-1,I411575kJmol- 1R 有多种化合价,水溶液中其
13、白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)R在元素周期表中的位置为,X的基态原子的价电子排布图为,Z 的基态原子的电子排布式为。(2)用“”、“”或“”填空:简单离子半径第一电离能电负性气态氢化物稳定性X Y X Y X Z H2X YH3(3)用方程式表示下列过程:Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因,W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离。18 (12 分)电解质的水溶液中存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。(1)醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为。下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH 电离程度增大的是(填字母序号)。a微热溶液 b加水稀释 c滴加
14、少量浓盐酸 d加入少量醋酸钠晶体(2)用 0.1 mol L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL 、浓度均为0.1 mol L- 1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入 NaOH 溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是(填“ I ”或“ II ”)。V1和V2的关系:V1V2(填“”、“”或“”)。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 8 页 - - - - - - - - - 5 M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的
15、顺序是。(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。查阅资料:AgSCN 是白色沉淀,相同温度下,溶解度:AgSCN AgI 。操作步骤现象步骤 1:向 2 mL 0.005 mol L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol L-1 KSCN 溶液,静置。出现白色沉淀步骤 2:取 1 mL 上层清液于试管中,滴加1 滴2 mol L-1 Fe(NO3)3溶液。溶液变红色步骤 3:向步骤2 的溶液中,继续加入5 滴3 mol L-1 AgNO3溶液。现象 a ,溶液红色变浅步骤 4:向步骤 1 中余下的浊液中加入5 滴3 mol L-1KI 溶液。出现黄色
16、沉淀写出步骤2 中溶液变红色的离子方程式。步骤 3 中现象 a 是。用化学平衡原理解释步骤4 的实验现象。19 ( 10 分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。(1)为了减缓海水对钢闸门A和 C的腐蚀,图1 中,材料B可以选择(填字母序号)。a锌板 b铜板 c碳棒图 2 中,钢闸门C作极。若用氯化钠溶液模拟海水进行实验,D为石墨块,则D上的电极反应式为,检测该电极反应产物的试剂是。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页,共 8 页 - - -
17、 - - - - - - 6 (2)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图3 所示(质子交换膜只允许H+自由通过)。该电池的正极反应式为。(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸(弱酸)的原理如图4 所示(图中“ HA ”表示乳酸分子, A-表示乳酸根离子) 。阳极的电极反应式为。简述浓缩室中得到浓乳酸的原理:。20 (10 分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将 CO2与焦炭作用生成CO ,CO可用于炼铁等。已知Fe2O3(s)+3C( 石墨, s) 2Fe(s)+3CO(g) H1+489.0kJ mol-1 C(石墨, s)+
18、 CO2(g) 2CO(g) H2+172.5kJ mol-1则 CO气体还原Fe2O3(s) 的热化学方程式为。(2)将 CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) H0。850时,该反应的平衡常数K 1。该反应的平衡常数表达式为。若反应的容器容积为2.0L ,反应进行4.0min 时,容器内气体的物质的量减少了0.8mol ,这段时间内 (CO2) 。850时,若向1.0L 的密闭容器中同时充入3.0molCO2(g) 、1.0mol H2(g) 、1.0mol CH3OH(g)和5.0mol H2O(g) ,上述反应向(填“正反应”或“逆反
19、应”)方向进行。若上述反应的平衡常数K值增大,该反应(填序号)。a一定下正反应方向移动 b一定下逆反应方向移动c在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小 d在平衡移动过程中逆反应速率先减小后增大21(10 分)铬是用途广泛的金属元素。(1)工业生产过程中易产生有害的含铬废水,含铬废水中存在下列平衡:Cr2O72-( 橙色 )+H2O2CrO42-( 黄色 )+2H+。处理该废水常用还原沉淀法,其流程如下图所示。已知 KspFe(OH)3 4.0 10- 38,KspCr(OH)3 6.0 10- 31Cr2O72-中铬元素化合价为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - -
20、 - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页,共 8 页 - - - - - - - - - 7 第 I 步转化控制溶液的pH2,该溶液显色。第步沉淀反应后,溶液中c(Fe3+)2.0 10- 12molL-1,则c(Cr3+) molL-1。(2)室温下,初始浓度为1.0 molL-1的 Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-) 随c(H+) 的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应。根据 A点数据,计算该反应的平衡常数值为。由图可知,溶液酸性增强,CrO42-平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。升高温度
21、,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的H 0(填“大于”“小于”或“等于”)。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页,共 8 页 - - - - - - - - - 8 20162017 学年度高二年级上学期期末考试化学参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案C B B C D C A CA A C D B DC B 17 (10 分)(2)(各 1 分,共 4 分)(3) NH3H2ONH4+ OH-(
22、1 分)H+ + AlO2-+H2OAl(OH)3Al3+3OH-(2 分)18 (12 分)(1) CH3COOHCH3COO-+H+ (2 分) ab (2 分,漏选得1 分,错选不得分)(2) I (1 分) ( 1 分)c(CH3COO-) c (Na+) c (H+) c (OH-) (2 分)(3) Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(1 分) 出现白色沉淀(1 分) AgSCN存在溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN- (aq) ,加入 KI 后,因溶解度AgIAgSCN ,Ag+与 I-反应生成 AgI 黄色沉淀: Ag+I-AgI(2 分)19 (10 分)(1)a
23、(1 分)阴( 1 分) 2Cl-2e-Cl2( 1 分)湿润的淀粉碘化钾试纸或淀粉KI 溶液( 1 分)(2)O2+4e- +4H+2H2O(2 分)(3)4OH-4e-O2+2H2O 或 2H2O4e-O2+ 4H+(2 分)阳极室 OH-放电,c(H+) 增大, H+由阳极室通过阳离子交换膜进入浓缩室,A-通过阴离子交换膜进入浓缩室,发生反应:H+ A-HA ,所以乳酸浓度增大(2 分)20 (10 分)(1)Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H28. 5 kJ mol-1(2 分)(2 分)0.05 molL- 1min-1(2 分)逆反应( 2 分)ad(2 分,漏选得1 分,错选不得分)21 (10 分)(1) +6(1 分)橙( 1 分)3. 010-5(2 分)(2)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O (2 分)1.0 1014(2 分)增大( 1 分)小于( 1 分)名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页,共 8 页 - - - - - - - - -
限制150内