2022年高考真题化学解析分类汇编专题物质结构与性质含解析.docx
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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载2022 年一般高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题十七 物质结构与性质(选修)1、(2022海南单科化学卷,T19-I)(6 分)对于钠的卤化物 NaX和硅的卤化物 SiX4,以下表达正确选项ASiX4难水解 B SiX4 是共价化合物CNaX 易水解 DNaX 的熔点一般高于 SiX4【答案】 BD(6 分)【解析】 A、硅的卤化物(SiX4)的水解比较剧烈,如 SiCl4+3H2OH2SiO3 +4HCl、SiF4+3H2O H2SiO3 +4HF,A 错误; B、硅的卤化物 SiX4全部由非金属元素构成,属于
2、共价化合物,B 正确; C、钠的卤化物 NaX属于强酸强碱盐,不发生水解,C错误; D、钠的卤化物 NaX是由离子键构成的,属于离子晶体,SiX4 属于分子晶体,所以 NaX 的熔点一般高于 SiX4,D 正确;2. (2022四川理综化学卷,T8)(13 分) X、Y、Z、R 为前四周期元素,且原子序数依次增大;XY2是红棕色气体;X 与氢元素可形成 XH3;Z 基态原子的 M 层与 K 层电子数相等;R 2+离子的 3d 轨道中有 9个电子;请回答以下问题:(1) Y基态原子的电子排布式是;Z 所在周期中第一电离能最大的元素是;(2) XY2 离子的立体构型是;R 2+的水合离子中,供应孤
3、电子对的原子是;(3)将 R 单质的粉末加入 XH3 的浓溶液中,通入 Y2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式是;【答案】(1) 1s22s 22p 4 Cl (2) V 形 O (3)2:1 (4)2Cu+8NH3H2O+O22CuNH34 2+4OH+6H2O 1s22s 22p4,【解析】(1)经分析可知,X 为 N,Y 为 O,Z 为 Mg,R为 Cu;O 基态原子的电子排布式是第三周期中第一电离能最大的元素是Cl;(2)NO2-离子的立体构型是V 形,Cu 2+的水合离子中供应孤电子对的原子是O;(3)反应的离子方程式为2Cu+8NH3H2O+O22CuNH34 2+4OH
4、+6H2O;3(2022 山东理综化学卷,T33)(12 分)【化学 物质结构与性质】石墨烯(图甲)是一种由单层名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生转变,转化为氧化石墨烯(图乙)图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构( 1)图甲中, 1 号 C 与相邻 C形成键的个数为 _;( 2)图乙中, 1 号 C的杂化方式是 _,该 C与相邻 C 形成的键角 _(填“ ”“ ” 或“” 填空:第一电离能 离子半径 熔点 酸性SiS O 2
5、-Na +NaClSi H2SO4HClO4( 3)CuCls与 O2反应生成 CuCl2s和一种黑色固体; 在 25、101KPa下,已知该反应每消耗 1 mol CuCls,放出 44.4KJ,该反应的热化学方程式是;( 4)ClO2常用于水的净化,工业上可用 电子转移的方向和数目;【答案】(14 分)(1)三、 IA 2 1s 2s 22p63s 23p2(2) Si;核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:O 2-Na +;一般来说,原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点,故熔点:Si NaCl;元素的非金属性越强,元素最高价氧化物的水化物的酸性
6、越强,由于非金属性 ClS,所以酸性: HClO4 H2SO4;( 3 ) 根 据 热 化 学 方 程 式 的 书 写 方 法 , 可 以 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为4CuCls+O2g=2CuCl2s+2CuOs H=177.6KJ/mol;Cl2,仍原剂是ClO2,转移的电子数(4)在此氧化仍原反应中(Cl2+2ClO2=2 ClO2+ 2Cl),氧化剂是为 2e,所以用单线桥表示为;6(2022福建理综化学卷,T31)【化学物质结构与性质】13 分 氮化硼 BN晶体有多种相结构;六方相氮化硼是通常存在的稳固相,与石墨相像,具有层状结构,可作高温润滑剂;立方相氮化硼
7、是超硬材料,有优异的耐磨性;它们的晶体结构如右图所示;(1)基态硼原子的电子排布式为;(2)关于这两种晶体的说法,正确选项 填序号 ;a立方相氮化硼含有 键和 键,所以硬度大b六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - c两种晶体中的学习好资料欢迎下载BN 键均为共价键d两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为,其结构与石墨相像却不导电,缘由是;(4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为;该晶体的自然矿物在青藏高原在下约 300Km的古地壳
8、中被发觉;依据这一矿物形成事实,推断试验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是;(5)NH4BF4氟硼酸铵 是合成氮化硼纳米管的原料之一;【答案】(13 分)(1)1s22s 22p 1(2)b、 c (3)平面三角形 层状结构中没有自由移动的电子(4)sp 3高温、高压(5)2 【解析】(1)基态硼原子的电子排布式为1s 22s 22p1;1mo NH 4BF4含有 mol 配位键;(2)立方相氮化硼是 sp3杂化, a 错误; 六方相氮化硼是层状结构,层间作用力小, 质地软, b 正确;两种晶体均为共价键,c 正确;立方相氮化硼为原子晶体,d 错误;(3)六方相氮化硼层内一个硼原子
9、与相邻 N 原子空间构成平面三角形,结构与石墨相像,但 B 原子最外层只有 3 个电子,没有自由移动的电子,故不能导电;(4)立方相氮化硼是 sp3杂化,依据天热矿物在青藏高原 300km 的古地壳中发觉,可以推出反应条件为高温高压;(5)铵根中含有 1mol 配位键, BF4-含有 1mol 配位键,共 2mol;7、(2022 海南单科化学卷,T19-II)(14 分)碳元素的单质有多种形式,下图依次是 C60、石墨和金刚石的结构图:回答以下问题:名师归纳总结 (1)金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们互为_;第 6 页,共 11 页(2)金刚石、石墨烯(指单层石墨)
10、中碳原子的杂化形式分别为_、_;(3) C60 属于 _晶体,石墨属于_晶体;- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习好资料 欢迎下载(4)石墨晶体中,层内 C-C键的键长为 142 pm,而金刚石中 C-C键的键长为 154 pm;其缘由是金刚石中只存在 C-C间的 _共价键,而石墨层内的 C-C间不仅存在 _共价键,仍有 _键;(5)金刚石晶胞含有 _个碳原子;如碳原子半径为 r,金刚石晶胞的边长为 a,依据硬球接触模型,就 r= _a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率【答案】(14 分)_(不要求运算结果) ;(1)同素异形体4或 p-p)(2
11、分)(2)sp 32 sp(每空 1 分,共 2 分)(每空 1 分,共 2 分)(3)分子混合(4)(或大(每空 1 分,共 3 分)(5)8 38r33(1 分, 2 分, 2 分,共 5 分)3 a 3816【解析】(1)金刚石、石墨、性质不同,互称为同素异形体;C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们的组成相同,结构不同、(2)金刚石中碳原子与四个碳原子形成 4 个共价单键(即 C原子实行 sp 3 杂化方式),构成正四周体,石墨中的碳原子用 sp 2 杂化轨道与相邻的三个碳原子以 键结合,形成正六角形的平面层状结构;(3)C60中构成微粒是分子,所以属于分子晶体;石墨的层内原子间
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