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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高一化学必修 1 课后习题参考答案第一章第一节1C 2C 3CD 4略5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产愤怒体7不行靠,由于碳酸钡也是白色沉淀,碳酸根干扰了硫酸根的检验;由于硫酸钡是难溶的强酸盐,不溶于强酸,而碳酸钡是难溶弱酸盐,可溶于强酸,因此可先取样,再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸,假如显现白色沉淀,说明有硫酸根;第一章其次节1D 2B 3B 4B 565 mg/dL 110mg/dL(1mmol=10-3mol)6这种操作会使得结果偏低,由于倒出去的溶液中含有溶质,相当于容量瓶内的溶质有缺失;714mL 8
2、nCa:nMg:nCu:nFe=224:140:35:2 91)0.2mol 2)Cu2+:0.2mol Cl-:0.4mol 1040 (M=40 g/mol,该气体的相对分子质量为40;)第一章复习题1C 2B 3A 4BC 5C 61 不正确;(标况下)(2)不正确;(溶液体积不为1L)(3)不正确;(水标况下不是气体)(4)正确;(同温同压下气体的体积比即为物质的量之比,也就是分子个数比)7(1)5% (2)0.28mol/L 8铁 粉Fe、Cu 稀硫酸FeSO 4溶液过 滤过 滤FeSO 4溶液蒸发91.42 g,操作步骤略;结晶其次章第一节1 2 树状分类法 略5名师归纳总结 分散
3、系分散质粒子大小主要特点举例第 1 页,共 5 页浊液100 nm 不稳固,不均一泥浆水溶液1 nm 稳固,均一饱和NaCl溶液胶体1100 nm 较稳固,均一豆浆- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6BD 7胶体区分于其他分散系得本质特点是胶体粒子的大小在1100nm范畴;胶体的应用,例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等;其次章其次节+1水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H金属离子或铵根离子 酸根离子 H + + OH-=H2O 阴离子 OH-2两种电解质在溶
4、液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3C 4C 5C 6B 7D 81 NaOH=Na +OH- 2 CuCl2=Cu 2+2Cl3 Fe2SO43=2Fe 3+3SO4 2- 4 BaNO32=Ba 2+2NO3-91 SO 2-+Ba 2+=BaSO 4 2 2Al+3Hg 2+=3Hg+2Al 3 CO3 2-+2H +=H2O+CO2 4 不反应;10(1)可溶铜盐+强碱=可溶盐+CuOH 2 2强酸+强碱=可溶盐+H2O 3 强酸+CaCO 3=可溶钙盐+H2O+CO2 4 强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO25 可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu 11金属导电的缘由是
5、自由电子在外加电场下定向移动,形成电流;电解质溶液导电的缘由是溶于水后发生电离,电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下,形成电流;金属是单质,不属于化合物,因此既不是电解质,也不是非电解质;其次章第三节1电子 氧化仍原 失去 氧化 仍原 得到 仍原 氧化2 O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe 3+等 H 2 C CO 金属单质等3氧化 S+O2=点燃=SO2 仍原4C 5D 6C 7C B 8B C -9(1)仍原剂 H2 氧化剂 O2转移电子 4e-(2)仍原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e(3)KClO3既是氧化剂又是仍原剂 转移电子 12e-(4)仍原剂 H2 氧
6、化剂 WO3转移电子 6e- 10 略其次章复习题1(1)A 组CO2 ;B 组 非金属单质或气体等; C 组 O2 ; D 组 酸或强电解质等-(2) 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2OH2CO3 转移4e2仍原性3 C;S和KNO34A 5C 6D 7B 8C 9A 10B 11稀硫酸H +OH-=H2O CO3 2-+2H +=H2O+CO2 2H +SO4 2-+2OH-+Ba 2+=2H2O+BaSO12该白色粉末中确定含有氯化钙和碳酸钾,可能含有硝酸钡;Ca 2+CO3 2-=CaCO 3 CaCO3+2H +=Ca 2+H2O+CO2 Ag +Cl-=AgCl 如仍有硝酸钡,
7、就仍有以下反应:Ba 2+CO3 2-=BaCO 3 BaCO3+2H +=Ba 2+H2O+CO2第三章第一节1试验室中将金属钠储存在煤油里;这是由于钠很简单与空气或水反应;而钠密度大于煤油,沉入煤油底部,煤名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载油将空气隔绝,使金属钠不和空气接触;4Na+O 2=2Na2O白色固体 2Na+O2=加热=Na2O2(淡黄色固体)2Na+2H 2O=2Na +2OH-+H22B 3B 4D 5D 6A 71 3Fe+4H 2Og=高温=Fe3O4+4H2 2 2Al+6H
8、 +=2Al 3+3H23 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 4 Zn+Cu 2+=Zn 2+Cu 86.72L(0.3mol)9Al 放出的氢气多;第三章其次节12Na2O2+2H2O= 4NaOH+O 2 转移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移2e2 酸 强碱 两性 两性3白色沉淀 沉淀不消逝 生成白色沉淀 沉淀逐步消逝4D 5B 6B 7C 8D 9D 102Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+ 转移2e11先生成白色沉淀,快速转为灰绿色,最终变为红褐色沉淀; Fe 2+2OH-=FeOH 2 4FeOH 2+O2+2H2O=4FeOH 3 转移
9、4e-12Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三节 1055% 21103 t 第三章复习题1B 2C 3D 4D 5A 6C 7略8一开头时浓烧碱溶液吸取 CO2,使罐内气压降低,易拉罐变瘪;过一会,铝和烧碱溶液反应,生成氢气,使罐内气压变大,变瘪的易拉罐又鼓起来;2OH-+CO2=CO3 2-+H2O CO3 2-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29CaCO3=高温=CaO+CO 2 CaO+H2O=CaOH 2 Na2CO3+CaOH 2=CaCO 3 +2NaOH 10取样于两支小试管中;用一干净的铁丝蘸取少量溶液,放在酒精灯
10、上灼烧,透过蓝色钴玻璃观看火焰颜色,如显现紫色,说明原溶液中含有K +;在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液,先显现白色沉淀,继而沉淀逐步消逝,说明原溶液中含有Al 3+;向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸,如显现白色沉淀,说明原溶液中含有SO4 2-;1153% 1:1 第四章第一节(P80课后习题)名师归纳总结 1(1)(2)(3)第 3 页,共 5 页2材料物理性质化学性质玻璃透亮、坚硬、熔点高、不稳固;其实能与 HF、NaOH溶液反溶于水应;陶瓷不透亮、坚硬、熔点高、稳固;跟玻璃一样,与 HF、NaOH不溶于水溶液反应;3Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4
11、+Na 2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O (注:从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4,书上为了简便,就把它写成了硅酸)4B(注:SiO2+4HF = SiF 4 +2H 2O;NaOH与SiO2的反应太慢,故并不选D;)- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2,熔融烧碱时有:SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O 反应发生,对坩埚造成腐蚀;6河沙主要成分是石英,其化学成分为SiO2晶体,属于原子晶体,特别坚硬,可以做磨料;7SiO2+2NaOH=Na 2SiO3
12、+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2(注:其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液,并非Na2SiO3本身,Na2SiO3叫“泡花碱”;)8半导体;用于二极管、三极管及集成电路(IC)生产;9(1)仍原剂 (2)化合反应 置换反应 仍原剂(3)SiO2 (沙滩物质) Si(粗) Si(纯) 集成电路产品如电脑(用户)10(1)同:最外层电子数都是4;异:电子层数不同;二者为同主族元素;(2)晶体硅的结构与金刚石的结构特别相像,二者的硬度都很大,熔点都很高;但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系,却很软;(3)CO2、SiO2由于结构关系,物理性质差异特别大;CO2常温下为气体,
13、而SiO2为特别坚硬的固体;但二者的化学性质特别相像,如都是酸性氧化物,可与碱反应,都具有肯定的氧化性,能被C仍原等;13 % 11 7. % 75 . 3 %11(1)n(Na2O):n(CaO):n(SiO2)= 62:56:60 =1:1:6 化学式为:Na2OCaO6SiO2(2)纯碱:72 t 石灰石:81 t 石英:246 t 12略第四章其次节(P87课后习题)1氯气溶于水后,部分与水发生以下反应 Cl2+H2O=HCl+HClO,生成的 HClO不稳固,易分解产生新生态的氧,具有强氧化性,故可以氧化有机色素(漂白)及把细菌、病毒杀死;2滴入硝酸银溶液试验现象说明或离子方程式,产
14、生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClOCl-+Ag +=AgCl滴在蓝色石蕊试先变红后褪色盐酸使石蕊变红,次氯酸漂白纸上滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4 D 5C 6B 7C 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物(其实,“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字,并无其它含义);它们是固体,比较便于储存和运输;而氯水是液体,不便于储存运输;9由于一旦发生上述反应,产生出HClO,它不稳固易分解造成漂白粉失效;故购买时应当留意看商品外包装是否破旧,如破旧就不要购买;储存也是一样要留意密封;10防止过多的接触氯气,如必需大量制备和使用,最好在通风橱里进行试验;11(
15、1)这样可以尽快逃离氯气扩散区;(2)吸取Cl2:Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ,减轻其污染;12(1)Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- (2)Br2+2I- = I2+2Br13(1)可认真观看形状,氯化钠晶体呈立方体透亮,而纯碱呈不透亮粉末状;(2)纯碱溶液有滑腻感,而食盐水无滑腻感;(3)分别取少量加食醋,有气泡产生的为纯碱;(4)取极少量尝一下,食盐咸而纯碱涩; (5)用石灰水鉴别14(1)1.43 g (2)要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2;故必需多取反应物(这就是理论与实际的不同之处);15略名师归纳总结 - - -
16、 - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载第四章第三节(P95课后习题)1CaO+SO 2 = CaSO 3 2CaSO 3+O2+4H2O = 2CaSO 42H2O 2(1)高温下促使N2、O2化合,另一可能缘由是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应;(2)2NO+2CO催化剂CO2+N2 (3)3A 4C 5C 6D 7D 8C 9(1) 2SO2+O2 2SO3 (2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO 310(1)1280 kg= 1.28 t
17、 (2)448 m(3)720 t 11略第四章 第四节(P103课后习题)1(1)酸性(酸的氧化性)(2)吸水性 (3)脱水性 (4)强氧化性 (5)强氧化性2B 3C 4B 5AB(但要明确,这二者的红色是不同的) 6A 7C 8D 9可以分别先加铜片微热,溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸;另两份溶液里直接加BaCl2溶液,有白色沉淀产生的是稀硫酸;3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H 2O Ba 2+SO4 2- = BaSO10请与你的同学争论解决;11干燥剂有酸性、中性、碱性之分,也有氧化性、非氧化性之分,仍有液态、固态之分;要依据被干燥物质的性质与干燥
18、剂的性质,以二者不发生化学反应、不溶解为原就挑选;SO2可用浓硫酸干燥,但不能用碱石灰;NO可选用无CaCl2干燥;留意!不能用浓硫酸,因浓硫酸能与NO化合;也不宜用碱石灰;NH3可用碱石灰,或生石灰;不能用浓硫酸,也不能用无水氯化钙;CaCl2+8NH3=CaCl28NH3(类似于结晶水合物);12(1)1.0 mol -1 0.5 mol L-1 (2)1.0 mol -1 1.0 mol -1 1.5 mol (3)1.5 mol -1(实际上等于溶液里SO4 2-的浓度)13略第四章 章复习题(P107)1MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2 MnO 2 HCl KM
19、nO42(1)N2 N2不活泼,不易与金属及氧气反应(2)NH3 NH3易液化且汽化时能吸取大量的热(3)NH3 NH3+H + = NH4 +(4)铵盐 NH4 +OH- NH3 +H 2O 3(1)2NaCl + 2H 2O 电解 2NaOH + H 2 +Cl(2)H2+Cl2点燃2HCl(溶解于水得盐酸) Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO(漂白液、消毒液)4C 5B 6D 7D 8B 9D 名师归纳总结 - - - - - - -10可能产生白烟 NH3+HCl=NH4Cl(离子化合物,常温下为固体小颗粒,呈烟状)11N2+O2放电2NO 2NO+O 2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO 3+NO 硝酸降落后与土壤作用形成硝酸盐肥料,“发庄稼”;12煤中的硫元素燃烧时形成 SO2 排放,在空气中飘尘表面(飘尘起到催化剂的作用)被氧气氧化为 SO3,SO3+H2O=H2SO4 ;形成硫酸型酸雨;13此题中只设计试验分别证明白色晶体中含有 NH4 +、SO4 2-即可;(但其实这样做的不精确的,由于可能仍含有别的杂质,严格应当定量确认肯定质量晶体中NH4 +与SO4 2-的质量和为晶体总质量才可以;详细设计略;)14(1)6.0 g (2)2.2 mol -1 15(略);第 5 页,共 5 页
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