2020年高考化学一轮复习一遍过专题07氧化还原反应的配平和计算.doc
《2020年高考化学一轮复习一遍过专题07氧化还原反应的配平和计算.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020年高考化学一轮复习一遍过专题07氧化还原反应的配平和计算.doc(20页珍藏版)》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。
1、专题07 氧化还原反应的配平和计算1标准状况下,将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入200 mL 0.1 molL-1Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是A所得沉淀为0.1 mol的BaSO4B混合气体中SO2的体积为0.896 LCa L混合气体的物质的量为0.08 molDa的取值范围为1.344a1.792【答案】C【解析】A加入BaCl2溶液,生成白色沉淀23.3g。SO2被Cl2、Fe3氧化成SO42,而且原溶液中也有SO42,所
2、以白色沉淀为BaSO4,BaSO4的摩尔质量为233gmol1,23.3gBaSO4的物质的量。A项正确;B原Fe2(SO4)3溶液中含有SO42的物质的量。生成的BaSO4沉淀中的硫酸根为0.1mol,可知SO2被氧化生成的SO42的物质的量为0.10.06mol=0.04mol。则混合气体中SO2的物质的量为0.04mol。在标准状况下,其体积。B项正确;C根据题意,溶液的棕黄色变浅,所以SO2被Cl2氧化了,也被Fe3氧化了。但是SO2被氯气氧化了多少,不能确定,C项错误。D根据题意,溶液的棕黄色变浅,所以SO2被Cl2氧化了,也被Fe3氧化了。则a的范围可以利用极值法求解。第一种情况,
3、若SO2全部被Cl2氧化,而没有被Fe3氧化,发生的反应的离子方程式为SO2Cl22H2O=4HSO422Cl,SO2和Cl2的比例为1:1,混合气体中SO2的物质的量为0.04mol,那么氯气的物质的量也为0.04mol,则混合气体的物质的量为0.08mol,混合气体的体积为。第二种情况,SO2除了被氯气氧化外,还被Fe3氧化,利用极值法,氯气最少,则溶液中Fe3反应完全,根据离子方程式SO22Fe32H2O=SO422Fe24H,SO2和Fe3的物质的量之比为1:2,溶液中的Fe3的物质的量,则与Fe3反应的SO2为0.02mol。原Fe2(SO4)3溶液中含有SO42的物质的量。生成的B
4、aSO4沉淀中的硫酸根为0.1mol,则SO2被氧化生成的SO42的物质的量为0.10.06mol=0.04mol,混合气体中SO2的物质的量也为0.04mol。被Fe3氧化的SO2为0.02mol,则被氯气氧化的SO2也为0.02mol。根据方程式SO2Cl22H2O=4HSO422Cl,SO2和Cl2的物质的量之比为1:1,则Cl2的物质的量为0.02mol。混合气体的物质的量为0.020.04mol=0.06mol,混合气体的体积为。所以a的取值范围为1.344a氧化产物,故氧化性:KNO3K2FeO4,选项D正确。3用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72-,发生反应如下:反应:
5、CuS+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平)反应:Cu2S+Cr2O72-+H+Cu2+SO42-+Cr3+H2O(未配平)下列有关说法正确的是( )A反应和中Cu2+、SO42-都是氧化产物B处理1mol Cr2O72-时反应、中消耗H+的物质的量相等C反应中还原剂、氧化剂的物质的量之比为3:5D反应、中每处理1mol Cr2O72-,转移电子数不相等【答案】C【解析】A. 反应中Cu化合价没有改变,所以Cu2+不是氧化产物,故A错误;B. 处理1mol Cr2O72-时反应、根据化合价变化及电荷守恒配平得:3CuS+4Cr2O72-+32H+=3Cu2+3SO4
6、2-+8Cr3+16H2O;3Cu2S+5Cr2O72-+46H+=6Cu2+3SO42-+10Cr3+23H2O,所以消耗H+的物质的量不相等,故B错误;C. 反应中还原剂为Cu2S氧化剂为Cr2O72-,根据得失电子守恒配平后得氧化剂的物质的量之比为3:5,故C正确;D. 处理1mol Cr2O72-得到2molCr3+,转移电子数相等,故D错误。4中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法正确的是AC3N4中C的化合价为 -4B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中,H2O2既是氧化剂,又是还原
7、剂D通过该反应,实现了化学能向太阳能的转化【答案】C【解析】A. 依据化合物中化合价代数和为0,因C3N4中N的化合价为-3价,所以C的化合价为+4,A项错误;B. 阶段II过氧化氢分解生成氧气和水的过程为放热反应,B项错误;C. 阶段中,H2O2发生歧化反应,既是氧化剂,又是还原剂,C项正确;D. 利用太阳光实现高效分解水的反应,实现了太阳能向化学能的转化,D项错误。5下表是某同学探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液反应规律的实验记录,已知:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+序号ab现象12 mL 0.05 molL1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)3滴饱
8、和Na2SO3溶液(pH = 9)溶液变绿色(含Cr3+)22 mL 0.1 molL1 K2CrO4溶液(pH = 8)3滴饱和Na2SO3溶液溶液没有明显变化32 mL饱和Na2SO3溶液 3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液溶液变黄色42 mL蒸馏水3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液溶液变成浅橙色下列说法不正确的是A实验1中的绿色溶液中含有SO42-B实验1、2的a溶液中所含的离子种类相同C向实验3溶液中继续滴加过量硫酸可使溶液变为浅橙色D实验4的目的是排除稀释对溶液颜色变化造成的影响【答案】C【解析】A. 实验1中K2Cr2O7与Na2SO3发生了氧化还原反应,Na2
9、SO3被氧化为Na2SO4,K2Cr2O7被还原为Cr3+,溶液呈绿色,故A正确;B. 实验1、2中的a溶液中都存在平衡:Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+,故溶液中所含的离子种类相同,故B正确;C.Na2SO3溶液呈碱性,滴加3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液,平衡Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黄色)+ 2H+向正向移动,溶液呈黄色;若向实验3溶液中继续滴加过量硫酸,则在酸性条件下,K2Cr2O7与Na2SO3发生氧化还原反应,溶液变绿色,故C错误;D. 实验4和实验3相比,b溶液相同,a为等体积的蒸馏水,溶液由黄色变成浅橙色,颜色反
10、而加深,故可排除稀释对溶液颜色变化造成的影响,故D正确。6工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2下列说法错误的是( )A硫元素既被氧化,又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2D若生成2.24LCO2,则转移0.8mol电子【答案】D【解析】A.S元素的化合价变化可知,硫元素既被氧化又被还原,不选A;B.2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2中,Na2S为还原剂,SO2为氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,不选B;C.根据方程
11、式2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2可知,每吸收4molSO2就会放出1molCO2,则相同条件下,每吸收10 m3SO2就会放出2.5 m3CO2,不选C;D.温度压强未知,无法计算2.24 L CO2的物质的量,无法知道转移多少电子,选D。7氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应的离子方程式为 4 NH4+5O22 NO2-6HN2O5H2O,下列说法正确的是A均属于固氮反应B海洋中的反硝化作用一定有氧气参加C反应中每生成 1molH2O 共转移 2mol eD向海洋排放含NO3- 的废水可能影响海洋中氮的
12、循环【答案】D【解析】A.氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮,不属于氮的固定,是氮的固定,故A错误;B反硝化作用:反硝化细菌在缺氧条件下,还原硝酸盐,释放出分子态氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的过程,不一定有氧参加,故B错误;C.根据4NH4+5O22NO2-6HN2O5H2O,氮元素化合价-3价变化为+1价和+3价,氧元素化合价0价变化为-2价,电子转移总数20e-,生成 1molH2O 共转移4mol e,故C错误;D向海洋排放含NO3-的废水,硝酸根离子浓度增大,反硝化作用增强,破坏原有的化学平衡和生态平衡,可能会影响海洋中氮的循环,故D正确。8高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反
13、应,化学方程式如下:KMnO4FeSO4H2SO4K2SO4MnSO4Fe2(SO4)3H2O。(未配平)下列说法正确的是( )AFe2的还原性强于Mn2BMnO4是氧化剂,Fe3是还原产物C氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1D生成1mol水时,转移2.5mol电子【答案】A【解析】A项,Fe2化合价升高,是还原剂,Mn2是还原产物,还原性:还原剂还原产物,故A项正确;B项,MnO4化合价降低,是氧化剂,Fe3是氧化产物,故B项错误;C项,锰元素由+7价降至+2价,铁元素由+2价升至+3价,根据得失电子守恒,MnO4、Mn2的系数为1,Fe2、Fe3的系数为5,根据电荷守恒,H+的系数为8,根
14、据质量守恒,H2O的系数为4,所以离子方程式为MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O,由此可知氧化剂和还原剂物质的量之比为1:5,故C项错误;D项,根据离子方程式MnO4-5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O ,生成4mol水时转移5mol电子,所以生成1mol水时,转移1.25mol电子,故D项错误。9明兰做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4+H2C2O4+H+CO2+Mn2+_(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )A该反应的氧化产物是Mn2+B1 mol MnO4在反应中失去5
15、mol电子C该反应右横线上的产物是OHD配平该反应后,H+的计量数是6【答案】D【解析】A化合价升高的元素是碳元素,所得生成物CO2是氧化产物,选项A错误;B锰元素化合价从+7价降低到+2价,元素得到电子,化合价降低数=得到电子的数目=5,即1mol MnO4在反应中得到5mol电子,选项B错误;C反应方程式左边有H+,则右边不能出现OH-,右横线上的产物是水,选项C错误;D根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O,H+的计量数是6,选项D正确。10某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaC1O、
16、NaClO3,的混合液,经滋定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与技氧化的氯元素的物质的量之比为A21:5B11:3C3:1D4:1【答案】D【解析】Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程,化合价分别由0价升高为+1价和+5价,ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1:3,则可设ClO-为1mol,ClO3-为3mol,被氧化的Cl共为4mol,失去电子的总物质的量为1mol(1-0)+3mol(5-0)=16mol,氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等,Cl2生成NaCl是被还原的过程,化合价由0价降低为-1价,则得到电子的
17、物质的量也应为16mol,则被还原的Cl的物质的量为16mol,所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol:4mol=4:1,答案选D。11据央视网2017年8月23日报道,环保督察不是一阵风。就在8月中旬,第四批中央环境保护督察又全面启动了,而环保督察这项工作本身也在不断升级。氰化物是水体污染的重要物质,该类物质剧毒,特别是HCN具有挥发性,毒害更大。其中NaCN污染一般可采用次氯酸钠法进行处理,该处理方法的原理可分两步:步骤:NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl;步骤:NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。下列有关判断正确的是
18、ANaCN与NaOCN中C、N的化合价分别相等B步骤可在酸性条件下进行C步骤的氧化产物是CO2、Na2CO3、N2D步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为32【答案】D【解析】A、NaCN中C的化合价为+2,N的化合价为-3,NaOCN中Na的化合价为+1,O的化合价为-2,因NaCN与NaClO反应生成NaOCN和NaCl的反应中Cl的化合价降低,故NaOCN中N的化合价为-3,C的化合价为+4,选项A错误;B、因HCN具有挥发性,且毒害更大,故步骤不能在酸性条件下进行,选项B错误;C、步骤发生反应的离子方程式为2OCN-+3ClO-=CO2+C+3Cl-+N2,故该反应中氧化剂是NaClO,
19、还原剂是NaOCN,氧化产物是N2,还原产物是NaCl,选项C错误,D、根据选项C的分析,步骤中氧化剂NaClO与还原剂NaOCN的物质的量之比为32,选项D正确。12发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:,下列叙述错误的是( )A此反应是氧化还原反应B反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行C在此反应中作还原剂DR的分子式为【答案】C【解析】A、N元素在反应物中以化合态存在,反应生成氮气,N元素化合价变化,反应是氧化还原反应,故A正确;B
20、、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行,故B正确;C、N2O4中N元素化合价降低,N2O4是氧化剂,偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高,故偏二甲肼作还原剂,故C错误;D、根据原子守恒可知,偏二甲肼的分子式为C2H8N2,故D正确。13黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO()产物Cu2S在1200 高温下继续反应:2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 ()2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2 ()假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A由6molCuFeS2生成6mo
21、lCu消耗O2的物质的量为15molB6molCuFeS2和14.25molO2反应,理论上可得到铜的物质的量为3molC反应中CuFeS2仅作还原剂D取12.5g黄铜矿样品,经测定含3.60g硫,则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%【答案】A【解析】A.由反应可知,最终CuFeS2与O2反应的最终成为FeO、Cu、SO2,根据原子守恒n(FeO)=n(CuFeS2)=6mol,n(SO2)=2n(CuFeS2)=12mol,根据O原子守恒可知2n(O2)=n(FeO)+2n(SO2)=6mol+12mol2,故n(O2)=15mol,A正确;B.2CuFeS2+4O2 Cu2S+3S
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 2020 年高 化学 一轮 复习 专题 07 氧化 还原 反应 平和 计算
限制150内