【步步高】(新课标)2021-2021学年高中化学 第1章 第3节 第1课时 电离能及其变化规律对点训练 鲁科版选修3.doc
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1、第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律学习目标1.知道原子结构与元素性质间的关系和变化规律。2.掌握元素电离能的含义及其变化规律,并能用以说明元素的某些性质。一、主族元素原子得失电子能力的规律人们可以定性地从_和_来分析周期表中元素原子得失电子能力所呈现的递变规律,同周期各元素原子的电子层数_,从左到右原子半径逐渐_,有效核电荷数依次_,原子核对电子的吸引作用逐渐_,因而原子_电子的能力越来越弱,_电子的能力越来越强。同主族元素价电子数相同,但自上而下原子半径逐渐_,原子核对最外层电子吸引作用逐渐_。所以金属元素原子_电子的能力越来越强,非金属元素的原子_电子的能力越来越弱。位于元
2、素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近的元素原子得失电子的能力_。二、电离能及其变化规律1概念气态原子或气态离子_一个电子所需要的_能量。常用符号_表示,单位为_。2分类M(g)M(g)_3意义电离能数值可以判断_在_时_的难易,电离能越小,表明气态时该原子_。4影响因素电离能数值的大小取决于原子的_、_及原子的_。5规律(1)同周期元素,_元素的第一电离能最小,_元素的第一电离能最大,从左到右,总体呈现_的趋势。(2)同主族元素,从上到下第一电离能逐渐_。(3)同种元素的原子,电离能逐级_。6应用(1)可以用来判断金属原子在_时_的难易。(2)可以根据同一原子的逐级电离能的跃迁判断元素的_
3、,例:如果I2I1,元素易呈现_价。1下列说法中不正确的是()A同族元素,随着电子层数的增加,I1逐渐增大B同周期元素,随着核电荷数的增加,I1逐渐增大C通常情况下,电离能I1I2E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围:_E_。(4)10号元素E值较大的原因是_。第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律双基落实一、原子半径价电子数相同减小增大增强失得增大减小失得居中二、1失去最小IkJmol12第一电离能(I1)M2(g)M3(g)3金属原子气态失去电子越容易失去电子4核电荷数原子半径价电子数5(1)碱金属稀有气体
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