2019年高中化学第3章检测题.doc
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1、第3章检测题(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15个小题,每小题3分,共45分。每小题仅有一个选项符合题意)1用某种仪器量取液体体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若xny,则所用的仪器是()A量筒B滴定管C容量瓶 D以上均不对解析:xny说明仪器的刻度自上而下逐渐增大,故选滴定管。答案:B2氢氰酸(HCN)的下列性质中,不能说明它是弱电解质的是()A1 molL1氢氰酸溶液的pH约为3B同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合,溶液呈碱性D10 mL 1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1
2、 NaOH溶液完全反应解析:弱酸在溶液中不能完全电离,其电离产生的离子的浓度小于溶质的浓度,能说明氢氰酸为弱酸;同浓度的强、弱电解质溶液,强电解质溶液中离子浓度,导电性强,能说明氢氰酸为弱酸;同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合,生成NaCN为强碱弱酸盐,NaCN水解溶液呈碱性,能说明氢氰酸为弱酸;10 mL 1 molL1HCN和10 mL 1 molL1 NaOH溶液中酸碱物质的量相同,能完全反应,但不能说明氢氰酸为弱酸。答案:D3下列方程式书写正确的是()ANaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=NaHSOBH2SO3的电离方程式:H2SO32HSOCCO的水解方程式:C
3、O3H2OHCOOHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式:CaCO3(s)=Ca2(aq)CO3(aq)解析:NaHSO4为强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离,A项错误;H2SO3为二元弱酸,分步电离,B项错误;CO为二元弱酸的酸根,分步水解,C项正确;CaCO3沉淀溶解为可逆反应,应该用可逆号连接,D项错误。答案:C4下列四种溶液中,水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液DpH8的NaOH溶液解析:B、D选项抑制水的电离,A、C选项促进水的电离。A中水电离出的H105 molL1,C中水电离出的OH106 molL1,A中数值大,水的
4、电离程度大。答案:A5用于解释下列现象的化学用语表述正确的是()A硫化钠溶液呈碱性:S22H2OH2S2OHB亚硫酸溶液呈酸性:H2SO3=2HSOC氯化铝溶液跟过量的氨水反应:Al34OH=Al(OH)4DFeCl3溶液呈酸性:Fe33H2OFe(OH)33H解析:A.硫化钠溶液呈碱性原因是硫离子部分水解,硫离子水解方程式应分别写,主要写出第一步即可,正确的水解方程式为:S2H2OHSOH,故A错误;B.亚硫酸为二元弱酸,其电离方程式分步进行,只写出第一步即可,亚硫酸电离方程式为H2SO3=HHSO,故B错误;C.一水合氨碱性较弱,不会溶解氢氧化铝,在离子方程式中一水合氨应该保留分子式,正确
5、的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH,故C错误;D.铁离子部分水解,溶液显示酸性,反应的离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H,所以D选项是正确的。答案:D6室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A饱和氯水中:Cl、NO、Na、SOBH1.01013molL1溶液中:K、SO、BrCNa2S溶液中:SO、K、Cl、Cu2DpH12的溶液中:NO、I、Na、Al3答案:B7在25 时,向V mL pHm的HNO3中滴加pHn的KOH溶液10V mL时,溶液中NO的物质的量恰好等于加入的K的物质的量,则mn的值为()A13B14C15 D不能确定解析:溶液中N
6、O的物质的量恰好等于加入K的物质的量,说明反应HNO3KOH=KNO3H2O恰好完全进行,溶液呈中性,故n(HNO3)n(KOH),即V10310m10V10310n14,解得:mn13。答案:A8对于常温下0.1 molL1氨水和0.1 molL1醋酸,下列说法正确的是()A0.1 molL1氨水,溶液的pH13B0.1 molL1氨水加水稀释,溶液中c(H)和c(OH)都减小C0.1 molL1醋酸溶液中:c(H)c(CH3COO)D0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析:氨水只有部分电离,所以0.1
7、molL1氨水pH13,A错误;加水稀释c(OH)减小,但温度不变水的离子积常数不变,所以c(H)增大,B错误;任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(H)c(CH3COO)c(OH),C错误;等物质的量的醋酸和NaOH混合恰好反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,再结合电荷守恒得c(Na)c(CH3COO),醋酸根离子水解程度较小,D正确。答案:D9下列有关叙述正确的是()A在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C用标准液滴定待测液时,最后仰视读数,结果偏小D滴定过程中,溶液颜色发生
8、变化,即达到了滴定终点解析:进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化;用标准液滴定待测液时,最后仰视读数,结果偏大;判断滴定终点时应使溶液变色后保持半分钟不变色。答案:A10如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应,溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析:根据曲线可以看出盐酸的pH1,pHlgH1,所以HClH0.1 molL1,A错误;根据曲线可以看出P点时pH7,说明溶液呈中性,反应恰好完全,B正确;曲线a的pH是由小到大,说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸
9、的曲线,C错误;氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性,可用酚酞或甲基橙做指示剂,D错误。答案:B11下列与盐类水解有关的叙述不正确的是()A对于0.1 molL1Na2SO3溶液,升高温度,溶液碱性增强B在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡C直接加热蒸干MgCl2、Al(NO3)3、Fe2(SO4)3三种物质的溶液,均不能得到原溶质D配制FeCl3溶液时,要在溶液中加入少量盐酸答案:C12常温下,0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合溶液pH7C该混合溶液中:c(A)c(Y)c(Na)D图中
10、X表示HA,Y表示OH,Z表示H解析:做图象题首先要弄清横、纵坐标轴所代表的含义,本题所给图象的纵坐标为浓度,横坐标为各组分,即本图象给出的是各组分的浓度大小关系。其中,A浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小,由题意知,两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 molL1,说明A水解,即HA是弱酸,A错误。B.由于A水解,水解后溶液呈碱性,B错误。C.根据物料守恒可知,c(A)c(HA)c(Na),即c(A)c(Y)c(Na),C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系:c(Na)c(A)c(OH)c(HA)c(H),因此X表示OH,Y表示HA,Z表示H,D错误。答案:C13
11、根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOK3108H2CO3K14.3107K25.61011A. HCOClOOHBClOHCOHCHClOClOHCOH2CO3DNaHHCOClOOH答案:A14室温下,将一元酸HA溶液和KOH溶液等体积混合,实验数据如下表:实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHHAKOH0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中:KAOHHB实验反应后的溶液中:OHKAmolL1C实验反应后的溶液中:AHA0.1 molL1D实验反应后的溶液中:KAOHH答
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